高中化学必修二.pptx
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1、元素周期表元素周期表23 三月三月 2023第1页/共112页元素周期表的由来:元素周期表的由来:1864年,德国化学家迈尔发表了年,德国化学家迈尔发表了六元六元素表素表,他把,他把28种元素列在一张表上,表种元素列在一张表上,表中各元素按原子量排列成序,并对元素进行中各元素按原子量排列成序,并对元素进行了分族,且给尚未发现的元素留出了空位,了分族,且给尚未发现的元素留出了空位,比比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。1865年,英国人纽兰兹又提出一个叫做年,英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律八音律”的理论。他把元素按原子量递增的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列,第八种元素的性
2、质几乎和第一的顺序排列,第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的的“八音律八音律”,进一步揭示了元素的性质和,进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。元素原子量之间的密切联系。第2页/共112页 18691869年,俄国化学家年,俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列,通过分类归纳,制出列,通过分类归纳,制出了了第一张元素周期表第一张元素周期表,揭,揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系,使其构成了一个完整系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史
3、的体系,成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。第3页/共112页Ti=50Zr=90?=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5B
4、r=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表第4页/共112页第5页/共112页 思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流 (观察元素周期表观察元素周期表)人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:着如下关系:结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和号元素原子的结构示意图和元素周期表中元素周期表中1-201-20号元素的排列
5、,分析号元素的排列,分析一下我们现在使用的元素周期表的排列一下我们现在使用的元素周期表的排列规律规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数第6页/共112页钾(钾(K K)钙(钙(CaCa)19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2第7页/共112页Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族:具有相同的最外层电子数的列周期:具有相同的电子层数的行元素周期表A:主族第8页/共112页Sc
6、Sc2121 钪钪Ti Ti2222钛钛V V2323钒钒CrCr2424铬铬MnMn2525锰锰FeFe2626铁铁CoCo2727钴钴NiNi2828镍镍CuCu2929铜铜ZnZn3030锌锌II IIB BI IB BVIIIVIIIVIIVIIB BVI VIB BV VB BIV IVB BIII IIIB BB:副族第9页/共112页归纳与整理(二)编排原则:(二)编排原则:按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增
7、的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。(一)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第10页/共112页思考与交流思考与交流元素周期表中有多少横行、纵行?什么是周期?什么是族?第11页/共112页11112 211111 111110 010109 910108 810107 710610610105 510104 489-89-10103 38 80 07 79 97 78 87 77 776767 75 574747 73 37 72 25757-71714 48 84 47 74 46 64 45 54 44 44 43 342424 41 14 40 03 39 93
8、 30 02 29 92 28 82 27 72 26 62 25 524242 23 32 22 22 21 18 86 68 85 58 84 48 83 38 82 28 81 15 54 45 53 35 52 25 51 15 50 04 49 93 36 63 35 53 34 43 33 33 32 23 31 11 18 81 17 71 16 61 15 51 14 41 13 31 10 09 98 87 76 65 52 28 88 88 87 75 56 65 55 53 38 83 37 72 20 01 19 91 12 21 11 14 43 31 17 76 6
9、5 54 418188 82 2MML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 110103 310102 210101 110100 099999898979796969595949493939292919190908989717170706969686867676666656564646363626261616060595958585757元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0III IIIB BIV IVB BV VB BVI VIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B锕系镧系主族周期副族过渡元素第12页/共112页1.
10、1.周期周期周期周期 元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数的元素,按照原的元素,按照原的元素,按照原的元素,按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构周周 期期短周期长周期三个短周期、三个长周期三个短周期、三个长周期 、一个不完全周期、一个不完全周期 (个)(个)1(2)1 1HH2 2HeHe2(8)3 3Li Li 9 9F F、
11、1010NeNe3(8)1111NaNa1717Cl Cl、1818ArAr4(18)1919KK3535BrBr、3636KrKr5(18)3737RbRb5353I I、5454XeXe6(32)5555CsCs8585AtAt、8686RnRn不完全周期 7(32)8787Fr112Fr112号(号(号(号(118118)第13页/共112页周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期:第一周期:2 种元素种元素 第二周期:第二周期:8 种元素种元素第三周期:第三周期:8 种元素种元素第四周期:第四周期:18 种元素种元素第五周期:第五周期:18 种元素种元素第六周期:第六周期:32 种元素
12、种元素第七周期:第七周期:26种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 (横行)(横行)不完全周期不完全周期周期的分类周期的分类第14页/共112页由稀有气体元素构成由稀有气体元素构成 0 族:族:由由8、9、10三个纵行构成三个纵行构成第第族:族:由长周期元素构成由长周期元素构成副族:副族:由短周期元素和长由短周期元素和长周期元素共同构成周期元素共同构成(稀有气体元素除外)稀有气体元素除外)主族:主族:族族(7个个)(7个个)(1个个)(1个个)(16个个)把把最外电子数最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子相同的元素排成一个纵行,按电子层数递增的顺序从上到下排列层数递增的顺序从上
13、到下排列2.2.族:族:族:族:过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素(过渡金属过渡金属过渡金属过渡金属)主族序数主族序数主族序数主族序数 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数主族、副族的表示方法主族、副族的表示方法主族:主族:A、A、A、A、A、A、A 副族:副族:B、B、B、B、B、B、B 第15页/共112页族的别称族的别称第A族称为 元素,第A族称为 元素 第A族称为 元素,第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气稀有气体体第16页/共112页元素周期表元素周期表23 三月三月 2023第
14、17页/共112页元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳归纳:三长、三短、一不全;三长、三短、一不全;七主、七副、零八族;七主、七副、零八族;第18页/共112页元素周期表记忆口诀元素周期表记忆口诀横批:元素周期表横批:元素周期表三三长长三三短短一一不不全全七主七副零八族第19页/共112页思考:思考:ClCl的位置的描述:的位置的描述:第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 1 1、氦元素原子最外层有两个电子,为什么氦元素原子最外层有两个电子,为什么 不把它排在不把它排在AA族?族
15、?2 2、哪周期元素种类最多?族呢?、哪周期元素种类最多?族呢?第20页/共112页请您回答 1 1、氦元素原子最外层有两个电子,为什么氦元素原子最外层有两个电子,为什么不把它排在不把它排在AA族?族?最外层填充两个电子已达饱和,性质与最外层填充两个电子已达饱和,性质与AA族的元素完全不同。族的元素完全不同。3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多?族呢?第21页/共112页课堂练习1.1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下,判断下,判断其位于第几周期?第几族?其位于第几周期?第几族?Y+532818187第三周期第第三周期第IA
16、IA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的(主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX第22页/共112页3.3.推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数6 61313343453538888周期周期族族23457IVAIIIAVIAVII
17、AIIA课课堂堂练练习习第23页/共112页4.4.下列各表为周期表的一部分(表中为下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(原子序数),其中正确的是()(A A)(B B)(C C)(D D)234111921011181961112132467143132D课课堂堂练练习习第24页/共112页5 5、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原的原子失去子失去2 2个电子后,它们的电子层结构与个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。氖原子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学素的单质在高温下
18、得到的化合物的化学式为式为_,元素,元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周周期。期。课课堂堂练练习习Mg3N2VA三三第25页/共112页6.第三周期第IVA族的元素原子序数是:。Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:。短周期元素中,族序数周期序数的元素有:。族序数等于周期序数2倍的元素有:。周期序数族序数2倍的有:。14 14 3 3、1919 HH、Be Be 、AlAl S S LiLi、a a 课课堂堂练练习习第26页/共112页 7.7.A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素,是周期表中相邻的三种元素
19、,其中其中A A、B B是同周期,是同周期,B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717,质子数,质子数之和为之和为3131,则,则A A、B B、C C分别为什么元素?分别为什么元素?观察,可得观察,可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S课课堂堂练练习习第27页/共112页碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb第28页/共112页1.18071.1807年英国化学家戴维(年英国化学家戴维(H.Davy,1778-1829H.Davy,1778-1829)发现了钾、钠。
20、发现了钾、钠。3.18603.1860年本生(年本生(W.Bunsen,1811-1899W.Bunsen,1811-1899)发现了)发现了铯。铯。“铯铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。也是本生和基尔霍夫共同发现的。4.18614.1861年基尔霍夫(年基尔霍夫(Gustar Robert Kirchholf,Gustar Robert Kirchholf,1824-18871824-1887)和本生发现了铷。)和本生发现了铷。5.19395.1939年法国女科学家佩雷(年法国女科学家佩雷(M.PereyM.Perey)在研究)在研究铀的天然放射系中发现该元素,为了纪念她的铀的天然放射系中发
21、现该元素,为了纪念她的祖国而命名的祖国而命名的“FranciumFrancium”,意为,意为“法兰西法兰西”。中文译为。中文译为“钫钫”。碱金属元素的发现史:碱金属元素的发现史:2.18172.1817年瑞典化学家阿尔费德年瑞典化学家阿尔费德(ArfvedsonArfvedson)发现了锂。)发现了锂。第29页/共112页思考与交流思考与交流我们把A 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?请同学们画出碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处?第30页/共112页二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素(1 1)碱金属的原子结构)碱金属
22、的原子结构第31页/共112页碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同?碱金属原子结构有何异同?相同点:碱金属元素原子结构的相同点:碱金属元素原子结构的相同,相同,都为都为。递变性:从递变性:从Li到到Cs,碱金属元素,碱金属元素的原子结构中,的原子结构中,依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数第32页/共112页 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数,从碱金属原子的,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?是否完全相同?最外层上都只有一个电子,化学反应中
23、易最外层上都只有一个电子,化学反应中易失去一个电子,形成失去一个电子,形成+1+1价的阳离子,并能与价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。第33页/共112页 取一小块钾,擦取一小块钾,擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉网上加热,在石棉网上加热,观察现象。同钠与观察现象。同钠与氧气的反应比较氧气的反应比较。第34页/共112页钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧,火焰呈剧烈燃烧,火焰呈色,生成色,生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧,火焰剧烈燃烧,火焰呈呈 色色 与水反应与水反应(绿豆大(绿豆大一块)一块)在水面上、在水面上、成银成银白色
24、小球、在水面上白色小球、在水面上四处四处、滴入酚酞溶、滴入酚酞溶液呈液呈色色 浮浮在水面上、在水面上、熔熔成银白色小球、在水成银白色小球、在水面上四处面上四处游游、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈红红色,有色,有微弱爆炸微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮熔熔游游红红第35页/共112页 在小烧杯中放入一些水,然后取绿豆大在小烧杯中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到小烧杯中,的钾,吸干表面的煤油,投入到小烧杯中,观察现象。观察现象。钠和水锂和水钾和水第36页/共112页钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧,火焰呈剧烈燃烧,火焰呈 色,生成
25、色,生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧,火焰剧烈燃烧,火焰呈呈 色色 与水反与水反应(绿应(绿豆大一豆大一块)块)在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色,色,有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红铷和水铯和水第37页/共112页 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有
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