江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期初教学质量调研化学试卷(带解析).pdf
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1、江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期初教学质量调研化学试题本卷满分100分,考试时间75分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S32 C1 35.5 Mn 55 Zn 65选择题(共36分)单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一项符合题意1.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中均以化合态形式存在B.空气中排放过量S O 2 会形成酸雨,且酸雨的p H 会随时间增长而降低C.常温下浓H 2 s0 4 能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性D.质量分数为4 9%、密度为1.4 g.c m-3 硫酸,其
2、物质的量浓度为2.8 m ol.L“【答案】B【解析】【详解】A.硫元素在自然界中既能以化合态形式存在,又能以游离态的形式存在,如硫磺是S单质,故A错误;B.S O 2 溶于水生成亚硫酸从而使雨水的酸性增强,随着时间增长,亚硫酸被氧气氧化生成硫酸,酸性增强而p H 降低,故 B 正确;C.浓 H 2 s0 4 能使铁片钝化是因为浓硫酸具有强氧化性,故 C 错误;D.硫酸的物质的量浓度为c=1 00P叱=I0 0。*L 4 x49%m ol/L=7.0 m ol/L,故 D 错误;M 9 8故选B2.下列离子在指定条件下能大量共存的是A.加入过量F e S CU后 溶液中:Cu2 M g 2+、
3、Br、S O;B.加入过量明矶 KA 1(S O 4)2-1 2 H 2。后的溶液中:Ba2 NH:、C h NO;C.加入过量N a Cl O 后的溶液中:N a+、F e2 CH 3 c o0、CPD.加入过量H I 的溶液中:K+、F e3+Cl r S O:【答案】A【解析】【详解】A.F e2 CiP+、M g 2+、Br、S O;各离子之间不反应,可以大量共存,故 A正确;B.Ba?+和S O;反应生成硫酸钢沉淀,不能大量共存,故 B 错误;C.CIO-和 Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故 C 错误;D.I 和 Fe3+发生氧化还原反应,不能大量共存,故 D 错误;答案选
4、A。3.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠投入水中:2Na+2H+=2Na+H?TB.向 AICI3溶液中加入过量NaOH溶液:A13+4OH=A1O-+2H2OC.向氨水中通入过量 SO2气体:2NH3.H2O+SO2=2NH;+SOf+H2OD.向 NaNCh碱性溶液中加入镁粉:3Mg+2NO;+8H*=3Mg+N2 T+4H q【答案】B【解析】【详解】A.金属钠投入水中离子方程式为2N a+2H 2O=2N a+2O H TH 2T,故 A 错误;B.向 AICI3溶液中加入过量NaOH溶液,离子方程式为人产+4汨=闺 02+2凡 0,故 B 正确;C.向氨水中通入过量SO2气体,离
5、子方程式为NH/HQ+SC)2=NH:+HSO;,故 C 错误;D.镁为碱金属,不会与碱反应,故 D错误;故选B。4.在给定条件下,下列所示物质间的转化均能实现的是A.NaCl(aq)co;NaHCO3(s)Na2CO,(s)B.FeCaq)Fe 盟 FeQ”C.MnO2 -C 12 h-HC1OD.CH3CH2OH-Ag(XI-l)2 CHUCHOCH耳 H-CNAOH【答案】c【解析】【详解】A.氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,缺少反应物氨气,A 错误;B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,B 错误;C.二氧化镒和浓盐酸反应生成氯气,氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,转化能实
6、现,C 正确;D.乙醇不能与银氨溶液反应,乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛,D 错误;故选:Co5.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子,W的最外层电子数是次外层的一半,Q最外层有1个电子,内层电子全部充满。Q2+能与N H 3形成 Q(N H 3)4p+,|Q(N H 3)4 2+中2个N%被2个C 1一 取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.电负性:x(Z)x(Y)x(X)x(W)C.Q在周期表中位于第四周期I A族D.简单氢化物的沸点:Z Y X
7、W【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子,X是C元素、Z是O元素,则Y是N元素;W的最外层电子数是次外层的一半,W是Si元素;Q最外层有1个电子,内层电子全部充满,Q是C u元素。【详解】A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,原子半径:r(Si)r(C)r(N)r(O),故 A 错误;B.元素非金属性越强电负性越大,电负性:x(O)x(N)x(C)x(Si),故B正确;C.Q是C u元素,在周期表中位于第四周期I B族,故C错误;D.比0、N H 3存在分子间氢键,沸点较高;同
8、主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高,沸点C H4 N H3 Si H4 C H4,故D错误;选B o6.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2P轨道中均有2个未成对电子,W的最外层电子数是次外层的一半,Q最外层有1个电子,内层电子全部充满。Q2+能与N H 3形成 Q(N H4 2+,Q(N H 3)+中2个N H 3被2个C 1-取代可得两种不同的结构。Qz Z种晶胞如下图所下列说法正确的是A.X的-种晶体具有很大的硬度,1 m o l该晶体中含有4m o l X-X键B.Y z、Z 2的晶体类型均为共价晶体C.Q(N H 3)4 2+的空间构
9、型为正四面体形D.Q2Z晶胞中,距离每个Q+最近的Z 2-有2个【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素,且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2 P轨道中均有2个未成对电子,则X为C,Z为O,则Y为N;W的最外层电子数是次外层的一半,则W为Si;Q最外层有1个电子,内层电子全部充满,则Q为C u。【详解】A.C的一种晶体硬度很大,则该晶体为金刚石,金刚石中每个C都和4个C以C-C键相连,每个C-C键被2个C共有,所以每个C相等于连接2个C-C键,所 以I m o l金刚石中含有2m o i c-C键,故A错误;B.用 和0 2晶体中存在的是分子间作用力,为分子晶体,故
10、B错误:C.C u(N H 3)4 2+中2个N H 3被2个C 1-取代可得两种不同的结构,所以 C u(N H 3)4p+为平面正方形结构,故C错误;D.根据阴阳离子个数比可知,在C U 2 0晶胞中,顶点和体心为。2-,内部的4个离子为C u+,则距离每个C u+最近的02-有2个,距离每个0”最近的C u+有4个,故D正确;故选D。7 .G o H i 8在催化剂作用下,发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是A.反应C i o H)B G H|2(l)+3 H 2(g)的 AH=(E 1-E 2)k J -m o E 反应过程B .反应G H似1)B C“,H/)+3 H 2
11、(g)的$()C.G 0H 18到Go%的反应速率快慢主要由第2步反应决定D,使用催化剂不会改变反应的AH【答案】C【解析】【详解】A.焰变=正反应活化能-逆反应活化能,贝IJ反应C i o H D u G o H屋l)+3 H2(g)的A H=(E1-E2)k J m o l-l,A 正确;B.反应CRH晨是气体分子数增大的反应,则$(),B正确;C.活化能越大反应速率越慢,由图知第1步反应的活化能大于第2步,则反应速率快慢主要由第1步反应决定,C错误;D.使用催化剂可降低反应活化能,但不会改变反应的H,D正确;故选:C o8.一种水性电解液Zn-M n C h离子选择双隔膜电池如下图所示。
12、(已知在K O H溶液中,Zd+以Zn(O H)1存在)。下列叙述不正确的是MnO2离子交换膜a离子交换膜bH2sO4K2SO4KOHin室A.放电时Zn作负极一Zn1室n室B.a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜C.放电时M n C h电极上发生的反应:M n O,+4 H+2e=M n2+2 H2OD.电路中每通过1 m o l电子,Zn电极的质量减小3 2.5g【答案】B【解析】【分析】根据题意可知,此装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2 e-+4 O H=Zn(O H)j,负极区K+剩余,通过隔膜迁移到I I区;M n C h电极为正极,发生还原反应:M n O2+
13、2 e-+4 H+=M n 2+2 H 2 O,正极区S O:过量,通过隔膜迁移到n区,故I I区中K 2 s 0 4溶液的浓度增大,据此分析。【详解】A.Zn为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn-2 e-+4 O H-=Zn(O H):,故A正确;B.I区的s o:通过隔膜向n区迁移,a为阴离子交换膜,K+从n i区通过隔膜迁移到n区,b为阳离子交换膜,故B错误;C.M n C h电极做正极,电极反应为:M n O2+4 H+2 e-=M n2+2 H2O,故C正确;D.Zn电极反应式为Zn-2 e +4 O H =Zn(O H)广,所以电路中通过1 m o l电子,负极锌溶解的质量为0.5
14、x65=32.5g,故 D 正确;故选:Bo不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分9.一种具有生物活性的有机物X 其结构如下图所示。下列关于X 的说法正确的是A.X 分子中含有1个手性碳原子B.能与NaHCCh溶液反应生成CO?C.Imol X 最多能消耗澳水中3mol Br2D.Imol X 最多能与5 molH2发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A.连接4 个不同基团的碳原子为手性碳原子,则只
15、有与甲基相连的碳原子为手性碳原子,故 A正确;B.该物质不含竣基,不能与NaHCCh溶液反应生成C O 2,故 B 错误;C.酚羟基的邻对位可以与溪水发生取代反应,碳碳双键可以与浸水发生加成反应,则 ImolX最多能消耗澳水中4m oiB n,故 C 错误;D.苯环、碳碳双键、皴基均与氢气发生加成反应,则 ImolX最多能与7moiH2发生加成反应,故 D 错误;答案选A。1 0.工业上常用芒硝(N a2soa/OH2。)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品,生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示:煤
16、粉 乙醇芒 硝 一CO重金属硫化物、煤粉过 滤 一 A Na2s固体下列说法正确的乙醇(含少量Na2S)是A.N a2so4 JOH2。和煤粉高温下反应所得CO和 Na2s的物质的量之比为2:1B.“溶解”时需要适当升高温度C.“操作I”是趁热过滤D.含少量Na2s的乙醇可通过分液的方法回收乙醇【答案】BC【解析】【分析】N a2solOH?。和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成C O,反应方程式为:Na2SO4.1 OH,O+4C,M 4C O+N a2S+1()H2O;加入热乙醇溶解Na2S,趁热过滤去除重金属硫化物和煤粉;再使用95%乙爵重结晶可纯化Na2s粗品。【详解】A.据分析,Naz
17、SOlOH2。和煤粉高温下反应所得CO和 Na2s的物质的量之比为4:1,故 A错误;B.Na2s溶于热乙醇,“溶解”时需适当加热,故 B 正确;C.据分析,“操作1”是趁热过滤,故 C 正确:D.回收含少量Na2s的乙醵应使用蒸储装置,故 D 错误;故选BCo1 1.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量久置的Na2so3粉末于试管中,向其中滴加BaCb溶液Na2s03粉末是否变质B将铁片置于盐酸中,充分溶解后,向其中滴加KSCN溶液铁片表面是否己被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,加热后一段时间后,向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水,观察溶液颜色变
18、化氯水是否具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.亚硫酸钠和空气中氧气反应生成硫酸钠,硫酸钠、亚硫酸钠都会和氯化钢生成白色沉淀,A错误;B.即使铁被氧化,氧化铁和盐酸生成氯化铁,氯化铁还会和铁生成氯化亚铁,亚铁离子不能使K S C N 溶液变色,B错误;C.淀粉不水解或部分水解,溶液都会变蓝色,C错误;D.新制氯水中含有氯气和水生成的次氯酸,次氯酸具有漂白性能使品红溶液褪色,D正确;故选D。1 2.电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料,还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取 F e C 2 O 4。F e?+H 2 c z C u F e C z O q+
19、2 丁,已知室温时:Ka l(H2C 2 04)=6 x l O-2 Ka 2(H C 2 O4)=6 x l 0 K sP(F e C2O 4)=l x l 0-6,下列说法正确的是A.0.1 0 m o l-L-1 N a 2 c 2 O 4 溶液和0.1 0 m o l-L-1 N a H C z C U 溶液所含微粒种类完全相同B.N a H C 2 O 4 水解的离子方程式为:H C2O4+H2OC2O;+H3O+C.室温时0.1 0 m o l-L-1 N a H C z C U 溶液呈碱性D.室温时反应F e?+H 2 c z O L F e C 2。,J +2 H+的平衡常数K
20、=3.6【答案】A D【解析】【详解】A.Na2c中C 2。:存在水解平衡,N a H C z C U 中HCQ4存在电离平衡和水解平衡,所含微粒种类都有 N a+、H+、O H ,C2O;,HC2O4,H 2 C 2 O 4.H 2 O,两者完全相同,A 正确;B.N a H C z C U 水解的离子方程式为:H C2O4+H2O H2C2O4+O H-,B错误;C.N a H C z C M 溶液的电离平衡常数为K a 2(H C 2 O 4)=6 x l(y 5,室温时水解平衡常数为K.=也 =蹙=JX 1 0 以 6 C O2+3 H2O .3 c 6 H 5 O H+2 8 O;+
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