江苏省泰州市三中学教育联盟2022年中考三模化学试题含解析.doc
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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )A图中粒子共能表示四种元素B图中表示阴离子的是c、eC图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中d粒子在化学反应中易失去电子2新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃,它能用作高效催化剂。实验
2、室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:下列说法错误的是A将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HClC纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用3下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是( )A“槐祥”牌粳米B“皖江”牌蔬菜C无为板鸭D巢湖“三珍”:白虾、螃蟹、银鱼4下列化学实验操作正确的是()A制取二氧化碳B氧气的验满C过滤浊液D测溶液pH5高炉炼铁核心反应中,发生还原反应的物质是AFe2O3BCOCFeDCO26在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质
3、量分数变为原来2倍的方法,最可行的是()A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体7 “绿水青山就是金山银山”,已成为国家意志和全民共识,建设天蓝、地绿、水清的美丽中国,我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不符的是A焚烧秸秆,增加肥效B乙醇汽油,缓解能源C共享单车,绿色出行D一水多用,节约水源8下列物质所对应的用途不正确的是A大理石用作建筑材料B钛合金制造人造骨C氢氧化钠治疗胃酸过多D熟石灰改良酸性土壤9下列实验操作不正确的是A加
4、热液体B稀释浓硫酸C蒸发食盐水D检查装置气密性10下列变化属于化学变化的是A分离空气B石油分馏C煤的干馏D水的蒸馏112011年5月1日起,国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇,其化学式C2H5OH。下列叙述中正确的是A乙醇属于氧化物B乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24:5:16C乙醇的相对分子质量为46D1个乙醇分子中含有3个氢分子12推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素B均一稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定,则碘酒属于溶液C化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化D中和反应能生成盐和水,则生成盐
5、和水的反应一定是中和反应13一些水果的 pH 如下,其中酸性最强的是A苹果:4.9B柠檬:3.0C菠萝:5.1D荔枝:5.014.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是A反应物B生成物C催化剂D消毒剂15一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示(“” ”表示不同元素的原子),分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒?反应前的质量(g)166401T 时刻的质量(g)4m1m2m3反应后的质量(g)00m437A4+m1=m2+m3B每个丙分子由四个原子构成C16:64=4:m1D生成丙
6、与丁的物质的量之比为 1:1二、填空题(本大题共1小题,共6分)16溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图中d点可表示:t2时物质_(填编号) 的不饱和溶液;t3时,50g 水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是_(填编号);将t1处于a点状态的甲溶液升温至t3,则图中能表示t3该溶液状态的点为_(填字母编号);若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,_结晶,趁热过滤的方法进行提纯。固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不
7、溶不溶40时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数_%(保留一位小数);20时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是_;40时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是_。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素,进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积(mL)20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒作用是_,氢气应从_(填e或f或g)管通入。要比
8、较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_。下表是小兵第组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_。解释原因_。保险粉(化学式 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在 NaCl 存在下,Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下: 已知反应的原理为:Zn + 2SO2 = ZnS2O4,反应为复分解反应,反应的化学方程式为_。 操作a的名称为_。 滤液中
9、含有 Na2S2O4,为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_, 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_。18(8分)在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习资料:KClO3的熔点约为356,MnO2的分解温度约为535用酒精灯物质加热,受热物质的温度一般约为400左右;不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比;氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图:分析图2,KClO3分解温度_(填“高于”、“等
10、于”或“低于”)其熔点分析图3,KClO3分解温度随物质配比变化的规律是_当物质配比为1:2时,KClO3分解温度约为_为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验:步骤实验操作实验现象检查气密性气密性良好分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞没有明显现象分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口加热_(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃木条长时间才能复燃冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口_步骤的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂?_(填“能
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