第2章化学反应的方向、限度与速率章末测试卷--高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx
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1、第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末测试卷一、单选题1小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合,分别加入等体积的试剂,测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知:.溶液血红色越深,透光率越小,其它颜色对透光率的影响可忽略。.(黄色)下列说法不正确的是A注入试剂后溶液透光率增大,一定是由于平衡逆向移动引起的B透光率比高,可能是阳离子种类或溶液pH导致的C透光率比高,可能发生了反应D若要证明试剂中Cl对平衡体系有影响,还应使用与试剂等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)2有
2、关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中,不正确的是A加入适宜的催化剂,能提高活化分子的百分数B增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增大C升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加D增大压强,活化分子的百分数增大3二氧化硫催化氧化反应为:,下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A升高温度B增大压强C分离出D使用催化剂4氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能,工业上常在非氧氛围中制备氮化硅,其反应:。若上述反应在恒容绝热容器中发生,则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变各气体组分的物质的量浓度相等反应体系中温度保持不变断裂H
3、Cl键的速率是形成HH键的速率的2倍混合气体密度不变A只有B只有C只有D只有5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B在一定温度和压强下,将和置于密闭容器中充分反应生成,放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为C已知酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热D已知,则氢气的燃烧热为6一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和,进行反应:,其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是容器编号甲乙丙丁容器体积/L2221起始物质的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡转
4、化率/%80A起始反应速率:丙乙甲=丁B该温度下平衡常数K=400C的平衡转化率:D容器中的物质的量浓度:丙=丁H2B(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)C恒温恒容时,当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态D欲提高产物中对二氯苯的比例,可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂8某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:,下列叙述错误的是A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应C向容器中加入氩气,反应速率不变D加入催化剂,可增大单位体积内活化分子数,有效碰撞次数增大9将X(s)和Y(g)加入
5、密闭容器中,在一定条件下发生反应:。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是温度/2580230平衡常数2A上述反应是熵增反应B25时,反应的平衡常数是0.5C恒温恒容下,向容器中再充入少量Z(g),达到新平衡时,Z的体积百分含量将增大D在80时,测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5,则此时10为探究反应的速率影响因素,某同学设计了以下实验:锥形瓶编号0.1的Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.2的H2SO4溶液/mL反应温度/浑浊出现时间/s备注1100102010210552016310010505第10秒开始浑浊不再增多41054508下列说法正确的是A该反应也可通过测SO2的体积
6、变化来表示化学反应速率的快慢B3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01C由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高,反应速率越快D由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高,反应速率越快11在一密闭容器中存在反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),根据下列图像作出的判断正确的是A由图1可知,该反应H0,压强p1p2B由图2可知,54min后反应物转化率达到最高C由图3可知,T1和T2对应的平衡常数K1K2D由图4可知,甲在乙的基础上一定使用了催化剂12氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定,NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可被NaClO继
7、续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸,酸性与醋酸相当。我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种,其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是AN2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B过程I和中能量的变化相同C对于N2(g)*N2(g),适当提高N2分压,可以加快反应速率,提高N2(g)转化率D若有大量氨分子吸附在催化剂表面,将降低化学反应速率13乙烯气相直接水合反应制备乙醇的方程式为:,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示(起始时,容器体积为1 L)。下列分析正确的是A升高温度该反应的平衡常数增大B图中压强的大小关系为:C
8、达到平衡状态时,a、b点乙醇的百分含量:Da点与b点对应平衡常数相等14科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂,然后以和离子渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系,其反应机理如图所示。下列说法错误的是A型复合材料光催化剂能改变该反应的反应热B该人工光合体系的总反应方程式为:,该反应为吸热反应C图中a、b分别代表、D上发生的反应为二、填空题15金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000时主要发生反应:,再进一步冶炼得到钛。(1)碳元素原子核外最外层电子的排布式是_;能量最高的电子有_个,其电子云形
9、状为_。(2)恒温恒容时,下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.混合气体的压强保持不变b.c.混合气体的密度保持不变d.和CO物质的量相等(3)平衡常数表达式K=_;温度升高,K_(填“变大”“变小”或“不变”)。.一定压强下,在2L的密闭容器中投入0.9mol、2.0mo1C、进行反应,平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。(4)图中显示,在200平衡时几乎完全转化为,同时生成_气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是_。(5)600时5分钟后反应达到平衡状态,计算5分钟内=_。(6)由冶炼钛有两种方法:在900用熔融的镁在氩气
10、中还原可得钛:;在2000左右分解也可得钛:。你认为相对合理的方法及理由是_。16红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率1等于_;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。17我国利用焦炉
11、煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:则的_。(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:.,;.,;.,。下列措施中,能提高平衡时产量的有_(填字母)。A使用过量的B升高温度C增大压强一定温度下,将和通入恒容密闭容器中,发生反应,后达到平衡状态,平衡后测得的体积分数为20%。则内_,的转化率_,_(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入和,则平衡向_(填“正向”“逆向”或“不”)移动,的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。18将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中,在800K时
12、,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应从开始进行到5min时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol。请回答下列问题:(1)800K时,计算该反应的平衡常数K=_,在05min时间间隔内SO2的反应速率为_。(2)若在5min时降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol(填“”、“K350 ,则H_0(填“大于”、“小于”)。(2)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为_。(用“:”连接,如1:1:1)(3)平衡时混合气体的压强是反应前混合气体的压强的_%(只填数字)。三、实验题20某化学小组探究外界条件对化
13、学反应速率的影响及其原因。【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算,用的浓度变化表示的反应速率为:_。(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但是实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2提出的假设:生成的对该反应有催化作用;通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为_。实验编号室温
14、下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t若提出的假设成立,应观察到的现象是_。(4)浓度增大反应速率加快的原因是_(填序号,下同)。催化剂使反应速率加快的原因是_。a.单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增加b.使分子能量升高运动加快,单位时间内有效碰撞次数增加c.降低了反应的活化能,提高了活化分子百分数,单位时间内有效碰撞次数增加21某小组验证“2Fe3+2I-2Fe2+I2”(反应A)存在限度,并探究外加试剂对该平衡的影响。(1)从正反应方向探究实验:取5mL0.01molL-1KI溶
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