第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 .docx
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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练一、单选题1设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A常温常压下,1.7g氨气所含的电子数目为B标准状况下,中含有的电子数目为C溶液中含数为D0.1molNa与足量氧气完全反应转移的电子数为2碳酸氢钠受热易分解现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后,剩余固体8.9克,则原混合物中碳酸氢钠的质量为A7gB8.4gC11.8gD10.9g3在下列实验过程中,出现的“异常”现象的解释,不正确的是A金属钠投入到硫酸铜溶液中,生成黑色沉淀物,是因为金属钠置换出金属铜B过氧化钠加入到含有酚酞的水中,溶液变红再变无色,可能有强氧化性物质生成C过量的二氧化碳通
2、入澄清石灰水中,溶液变浑浊再变澄清,说明最终生成可以溶于水的盐D在氯化亚铁的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,先有白色沉淀,随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化4下列有关和的性质,叙述错误的是A鉴别和可用溶液B除去固体中混有的少量,用加热法C向饱和溶液中通入足量,有晶体析出D等质量的、分别与相同溶质质量分数的盐酸反应,消耗的盐酸体积少5下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是的是A10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将溶于水并配成1L的溶液C1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是D标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6下列实验能达到对应的目的的是ABCD
3、制取纯净的沉淀检验化合物中是否含钾元素制备氢氧化铁胶体验证氯气与水反应生成具有漂白性的物质AABBCCDD7下列关于氯气的说法正确的是A氯气在化学反应中能作还原剂B干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色C氯气是难溶于水的黄绿色气体D纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸8下列关于钠及其氧化物的说法正确的是A金属钠着火时,可用水扑灭B在呼吸面具中,常作供氧剂C可用水简单鉴别与D可用澄清石灰水鉴别溶液与溶液9下列说法不正确的是将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红;将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色
4、物质可用稀盐酸洗涤;光照氯水有气泡逸出,该气体是;氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中A2个B3个C4个D5个10下列离子方程式中正确的是A铁与稀硫酸制氢气:B硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性:C碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应:D工业用氯气制取漂白粉:11下列叙述正确的是A与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B与发生化合反应生成,与发生置换反应生成C是淡黄色物质,是白色物质D和的焰色均为黄色12某无色溶液仅由、中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:加过量盐酸无明显现象,且阴离子种类不改变;进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察,未见紫色;取操作后的溶液,加入过量溶液
5、,产生白色沉淀。下列推断错误的是A原溶液中一定存在B中的白色沉淀只有C溶液中一定不含、D由溶液呈电中性可知溶液中一定含有13向100mL氢氧化钾溶液中通入Cl2,两者恰好完全反应,已知反应过程放热,生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。下列说法错误的是ACl2和KOH在不同温度下,可能发生不同反应B第三种含氯元素的离子为Cl-C反应转移电子的总物质的量为0.03molD原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L14下列事实对应的化学用语正确的是A金属钠加入硫酸铜溶液中:B向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:C将NaHCO3溶液和过量
6、Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:D工业制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二、填空题15已知是一种棕黄色固体,可用于医药,在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究的性质,进行了如下实验:.配制480mL溶液(1)用托盘天平称量,需要称取_g。(2)定容时,若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)若在加蒸馏水时,不小心加过了刻度线,此时应该进行的操作是_。.探究的性质(4)取20mL上述溶液,加入KSCN溶液,滴入少量新制氯水,溶液的颜色变为_。(5)再取20mL上述溶液,逐滴加入新制氯水直至过量
7、,再加入溶液振荡静置,现象为_。(6)有上述实验现象可得到的结论:还原性:_(填“”“(7)【详解】(1)要配制240mL溶液需选用250mL容量瓶,故液体体积需按250mL计算,故需要的质量为:;故答案为:21.6;(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则相当于损失一部分药品,根据,物质的量减小,所得溶液的浓度减小;定容时,若仰视容量瓶刻度线会使得水的体积增大,根据,体积增大,则配制的溶液浓度减小,故答案为:偏小;(3)若在加蒸馏水时,不小心加过了刻度线,则会导致配制的溶液浓度减小,故此时应该进行的操作是倒掉,重新配制,故答案为:倒掉,重新配制;(4)由于还原性,氯水先氧化为,结合生成血红色的溶液;
8、(5)氯水过量,和都被氧化,生成的被萃取,上层为黄色,下层的层为橙红色;(6)有上述实验现象可得到的结论:还原性:;(7)和物质的量相同,先氧化,全部氧化完再氧化,故答案为:。16(1) b 用一束光线照射,出现丁达尔效应的为e. 胶体 煤油 Ba(OH)2 OH-+H+=H2O(2) H+ HClO Al3+3=Al(OH)3+3CO2 1:2【详解】(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移动的电子;a.溶液为溶液,导电;b.熔融的为电解质,导电;c.固体为电解质,不导
9、电;d.稀硫酸为溶液,导电;e.胶体为混合物,导电;f.为金属单质,导电;g.溶液为溶液,导电; 由分析可知,其中能导电的电解质有b。光束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应;区分a和e的实验方法是用一束光线照射,出现丁达尔效应的为e. 胶体。钠化学性质非常活泼,实验宰中f通常保存在煤油中。除去g中括号内杂质可以加入适量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡和HCl生成氯化钡和水,反应的离子方程式为OH-+H+=H2O;(2)向石蕊溶液中通入氯气,氯气和水生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性;起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色
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