【高中化学】化学电源 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.pptx
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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第4课时 化学电池学习目标(1min):1、了解常见的化学电源2、理解燃料电池以及燃料电池与原电池的区别3、掌握燃料电池的原理,以及正负极电极反应式的书写一、化学电池1一次电池电池放电后_充电(内部的氧化还原反应_逆向进行),如锌锰干电池属于一次电池,其中锌筒作_,石墨棒作_,NH4Cl糊作_。2二次电池(充电电池)(1)特点:二次电池在放电时所进行的_反应在充电时可以_,使电池恢复到放电前的状态。(2)能量转化:放电时_能转化为_能,充电时_能转化为_能(3)常见的充电电池:_电池、镍氢电池、锂离子电池。不能 无法 负极 正极 电解质溶液 氧化
2、还原 逆向进行 化学 电 铅酸蓄 电 化学 阅读课本P38页的内容,回答以下问题。问题导学(8min):发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池点拨精讲(25min):1、锌锰干电池(一次电池)最早使用的电池:锌锰电池一次性电池负极:锌筒Zn-2e-=Zn2+正极:石墨棒2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O用湿的KOH代替NHCl4作电解质碱性锌锰电池点拨精讲(25min):电极反应式(放电时)负极:Pb+SO42-2e-PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O 2.铅酸蓄电池(二次电池)总反应:PbO2+Pb+2H2SO4 2
3、PbSO4+2H2O放电充电点拨精讲(25min):巩固练习:铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,放电时反应为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下列分析正确的是()APb为正极被氧化 C负极电极反应式:Pb+SO42-2e-PbSO4 B电子从PbO2 经外电路流向Pb D电解质溶液pH不断减小C3.锂离子电池(二次电池)新一代可充电的绿色电池。是笔记本电脑,移动电话,摄象机等低功耗电器的主流电源。点拨精讲(25min):(1)燃料电池是通过 与 在两个电极上发生氧化还原反应将 直接转化为 的装置。4.燃料电池特点:是一种能量转化率高,环境友好的发电装置
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