江苏省苏州大学附属中学2022-2023学年高一化学第一学期期中经典试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、同温同压下,氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为321,则其原子个数比为A123B433C344D3212、下列离子组能够大量共存的一组离子是()ANa+、H+、HCO、NOBNH、SO、Al3+、NOCNa+、Ca2+、NO、CODK+、OH-、H+、NO3、已知在酸性溶液中易被还原成,且、
2、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I氧化DI具有较强的氧化性,可以将氧化成4、已知:6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,下列关系正确的是()A体积大小:B原子数目:C密度大小:D质量大小:5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的 乙装置,红色布条不褪色,则甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸 饱和食盐水 水 NaOH溶液A B C D6、下列物质中,含有氯离子的是A氯化氢B氯酸钾C盐酸D氯气7、以下
3、说法正确的是 ( )A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D还原剂中至少有一种元素被氧化8、已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点()沸点()密度(g/mL)水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )A蒸发B过滤C蒸馏D萃取9、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311B322C123D13310、下列化学
4、式中,能真实表示物质的分子组成的是ACuSO45H2OBCS2CSiO2DKCl11、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH12、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(忽略水的电离)( )A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO313、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是A一种化
5、合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物D两种单质14、在盛有碘水的试管中,加入少量后振荡,静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色,下层为紫红色D下层无色,上层紫红色15、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是( )A100g/molB111g/molC55g/molD55g16、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )ASO2 SBNa2SO3 SO2CI- I2DHCO3- CO32-二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包固体混合物粉末,其
6、中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;取所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_,可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、
7、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl218、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成,为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成:过滤,洗涤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_,肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式:_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式_。
8、19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如下:请填写下列空白:(1)灼烧海藻时,除需要三脚架.玻璃棒外,还需要用到的实验仪器是_。(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B瓷坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:_、_(3)提取碘的过程中,通常在_(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为_色。(4)氧化过程请用离子方程式表示_。20、青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解
9、,在水中几乎不溶,熔点为156 -157,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:(l)对青蒿干燥破碎后,加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _,操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏
10、斗的 _(填“上口”或 “下口”)倒入烧杯。21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为:2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式_;(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号,多选倒扣);只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是_(填化学式),产生0.5 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(4)用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、
11、C【解析】同温同压下,氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为321,根据阿伏加德罗定律可知氦气、氢气和氨气物质的量之比是321,则其原子个数比为(31)(22)(14)=344,答案选C。2、B【解析】A. H+可以和HCO反应二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存,故A不选;B. 四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故B选;C. Ca2+可以和CO反应生成碳酸钙沉淀,在溶液中不能大量共存,故C不选;D. OH-可以和H+反应生成水,在溶液中不能大量共存,故D不选;答案选B。3、C【解析】试题分析:由在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱,可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依
12、次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+ ,所以通入溶液中,首先被氧化的是I-,A不正确;B. 在酸性溶液中被还原成,不是被氧化,B不正确;C. 因为的氧化性强于 ,所以 溶液能将KI溶液中的氧化,C正确;D. 由题意知,具有较弱的氧化性,不能将氧化成,D不正确。本题选C。4、B【解析】标准状况下6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol,1.2041023个H2S分子的物质的量为=0.2mol,5.6 g CH4的物质的量为=0.4mol,0.5 mol HCl的物质的量为0.5mol,物质的量大小顺序为。【详解】A项、相同条件下,体积之比等于物质的量之比,物质的量大小顺序为,则体积大小
13、为,故A正确;B项、NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol,H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol,CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol,HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol,原子数目之比等于物质的量之比,则原子数目大小为,故B正确;C项、同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,NH3相对分子质量为17,H2S相对分子质量为34,CH4相对分子质量为16,HCl相对分子质量为36.5,故密度大小为,故C错误;D项、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g,H2S质量为34g/mol0.2mol=6.8g,CH4量为16g
14、/mol0.4mol=6.4g,HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g,故质量大小为,故D错误;故选B。【点睛】掌握和理解应用万能公式n=cV是解答关键。5、C【解析】将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,说明甲装置能吸收水或能和氯气反应【详解】将潮湿的氯气通过浓硫酸时,浓硫酸有吸水性,导致氯气中不含水分,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故选;饱和NaCl溶液与氯气不反应,抑制氯气的溶解,但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分,所以红色布条会褪色,故不选;氯气通过水时导致氯气中含有水分,所以红色布条会褪色,故不选;氯气和氢氧
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