北京第十二中学2022-2023学年化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组离子能在溶
2、液中大量共存的是( )ACu2+、Ba2+、SO42、Cl BCa2+、H+、CO32、ClCNa+、K+、OH、Cl DMg2+、Na+、OH、SO422、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是A2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B200mL1molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度3、如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与
3、熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu4、一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为( )A36 mol B20mol C16 mol D10mol5、在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为()A4:5B3:4C4:3D1:16、下列物质中,不属于电解质的是( )ANaOHBSO
4、2CH2SO4DNaCl7、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L8、下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质9、根据下列反应:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2;(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的
5、顺序是( )ABr-I-Fe2+BI-Fe2+Br-CFe2+I-Br-DBr-Fe2+I-10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321D34311、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB18 g H2O中含的质子数为8NAC常温常压下,1 mol氧气所含的原子数目为2NAD在标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA12、下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2molL1的NaNO3溶液相同的是A2
6、00 mL 1 molL1的KNO3溶液 B50mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C100 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D80mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液13、下列物质中所含分子物质的量最多的是A44 g CO2B1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO3-15、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取
7、2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH 固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从NaCl溶液中得到NaCl晶体将NaCl溶液置于蒸发皿中加热,至有大量固体析出时,停止加热D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出AABBCCDD16、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是( )需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3
8、溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD17、Cu在稀硝酸中可以发生如下反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 下列叙述正确的是()AHNO3在反应中失去电子B氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D每1 mol HNO3参加反应,有3 mol电子转移18、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )AFe3+ Cl2
9、 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+19、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNaCl DNH320、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NAB标准状况下,22.4 L水中含有的氧原子数为NAC1L 0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl数目为3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA21、在下列三个反应中,H2O2H2S2H2OS 2H2O2=2H2O+O2H2O2Cl22HClO2,H2O2 所起的作用是A均起氧化剂作用 B均起还原剂作
10、用C均既是氧化剂又是还原剂 D三个反应中所起作用各有不同22、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是( )AHCOBCl-CMg2+DNa+二、非选择题(共84分)23、(14分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH,则甲厂废水中一定不含_和_(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是_(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_
11、(写化学式),可用来浇灌农田。24、(12分)有、四种化合物,分别由、中的两种组成,它们具有下列性质:不溶于水和盐酸;不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体;的水溶液呈碱性,与稀硫酸反应生成;可溶于水,与稀硫酸作用时放出气体,可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式:_;_;(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应:_。与盐酸反应:_。与稀硫酸反应:_。25、(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(l)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_,
12、沉淀A_。(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_(填操作名称)。26、(10分)I如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符)粗盐和泥沙:_;花生油和水:_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔
13、,再拧开下面的活塞,使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称,下同),试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作,操作名称为_,所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子
14、方程式是_。27、(12分)用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,请回答以下问题:(1)需称量_g烧碱固体,它应盛在_中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)_。A托盘天平 B药匙 C烧杯 D胶头滴管 E玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶 (3)若配制0.1 molL-1的NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填序号)。A将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻
15、度线相切D定容时俯视容量瓶的刻度线欲用98% 的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。(4)所需浓硫酸的体积为_mL。(5)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_。(6)操作正确的顺序为_(填序号)。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶28、(14分)现有下列十种物质:0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液(1)上述十种物质中,属于非电解质的有_(填序号
16、)。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH-=H2O,这两种物质的序号是_(填序号)。(3)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中c(SO42-)=_(4)标准状况下,_L 中含有0.4 mol氧原子。29、(10分)铝土矿是冶炼金属铝的重要原料,其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(1)找出上述反应中化合价为负值的元素,写出其原子的电子式_。(2)同温同压下,上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。(3)上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关
17、系为:_,从原子结构的角度分 析其原因:_。(4)若根据化学性质进行物质分类,则 Al2O3 属于_氧化物,据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al(OH)3B2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OCAl(OH)3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A. Ba2+和SO42发生反应:Ba2+SO42-=BaSO4,所以Ba2+和SO42不能大量共存,A项错误;B. Ca2+和CO32发生反应:Ca2+CO32-=CaCO3,所以
18、Ca2+和CO32不能大量共存,B项错误;C.该组离子之间不发生反应,所以该组离子能大量共存,C项正确;D. Mg2+和OH发生反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以Mg2+和OH不能大量共存,D项错误;答案选C。2、C【解析】A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍,但水的摩尔质量为定值是18g/mol,与物质的量多少无关,故A错误;B项、溶液的浓度与体积无关,1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L,氯离子浓度后者和前者相等,故B错误;C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol,配制250mL溶液的物质的量浓度0.1
19、mol/0.25L=0.4mol/L,25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol,配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2 mol/L,前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000/M,20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度,故前者物质的量浓度大于后者的2倍,故D错误。故选C。3、C【解析】试题分析:A、根据实验现象,钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成,该红色物质是Cu单质,所以该反应是置换反应,正确;B、反应中有耀眼的火花产生,说明反应放热,正确;C、Na与硫酸铜发生置换反应,Na做还原剂,硫酸铜做氧化剂,错误;D、根据以上分析,钠与
20、硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu,正确,答案选C。考点:考查根据反应现象对发生的化学反应的分析4、B【解析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数,再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量【详解】一个18O含有10个中子,所以一个18O2分子中含有20个中子,n(中子)=20n(818O2)=201mol=20mol,故选B。【点睛】本题以有关物质的量的计算为载体考查了原子的构成,解题关键:明确一个18O中含有的中子个数。5、B【解析】在相同条件下,气体的Vm相等,根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3:4,由n= = 可知,气体的分
21、子数之比等于体积之比,则体积比为3:4,B正确;故答案选B。6、B【解析】A、NaOH为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,选项A不选;B、SO2和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以SO2的水溶液导电,但电离出离子的物质是亚硫酸不是SO2,所以SO2是非电解质,选项B选;C、H2SO4 能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质,选项C不选;D、NaCl为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质,选项D不选;答案选B。7、B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则由稀释定律得:0.05L0.3molL-
22、1=0.25La,解得:a=0.06mol/L,则混合稀释后溶液中c(H+)=2C(H2SO4)=20.06mol/L=0.12mol/L,故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算,注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。8、C【解析】A液态HCl溶于水能导电,固态AgCl熔化状态下能导电,又属于化合物,所以液态HCl、固态AgCl是电解质,故A错误;BNH3和CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属于非电解质,故B错误;C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,熔融状态下也只有分子存在,不导电,所以蔗糖和酒精均是非电解质,故C正确;D铜和石墨均
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