2023届福建省三明市第一中学高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5
2、NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L2、已知还原性 I- Fe2+ Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-3、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,则溶液
3、中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量SO42-4、下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:A火药使用B粮食酿酒C转轮排字 D铁的冶炼5、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积: b.密度:c.质量: d.氢原子个数:AabcBbcdCabcdDacd6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原
4、理是A胶体的丁达尔效应B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉7、在KCl和FeCl3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1,Cl-的物质的量浓度为0.6molL1,则混合液中K+的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL18、下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大9、下列说法中正确的是()A不慎将酸或
5、碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中C皮肤上溅有较多的浓硫酸,直接用水冲洗即可D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭10、下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+C向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色,证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+或SO42-11、
6、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()ACu2+、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Cl2DO2、SO2、H2O12、下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳:OH+ CO2 =HCO3B足量的锌粉与硫酸铁溶液反应:Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C向盐酸中投入碳酸钙:CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H213、下列物质属于纯净物的是 ( )A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液
7、反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A322B123C632D63115、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动,说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀,Fe(OH)3胶体发生聚沉,MgCl2发生化学反应生成沉淀16、下列操作中不属于萃取的是A从青蒿中提取青蒿素B从溴水中提取溴单质C浸泡药酒D海水中提取食盐17、下列实验现象,与新制氯水中某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水,有气泡产生(H)B使红色布条褪色(HCl)C
8、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变黄色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)18、现有四组液体:氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、结晶B萃取、蒸馏、分液、结晶C蒸馏、萃取、分液、过滤D分液、蒸馏、萃取、过滤19、在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上,都印有的警示标志是ABCDAABBCCDD20、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是:()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S21、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是AN
9、a+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、K+、Cl-、 NODFe3+、K+、SO、Cl-22、现有 四瓶无色溶液,只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热,此试剂是ABCDHCl二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:(1)填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液,有气泡产生;肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L;HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC
10、元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_;肯定无_。溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、_、_。(3)步骤一产生气泡的离子方程式为_,步骤三生成沉淀的离子方程式为:_。24、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀1
11、2.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)25、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaO
12、H的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:_。_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法26、(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和
13、FeCl3溶液。丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_。(2)利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是_。(4)写出甲同学的离子反应方程式_27、(12分)物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空:能直接加热的仪器有_、燃烧
14、匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时,可使用试管、_等。给固体加热时,可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_;绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用_,不可用嘴吹灭;不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应_。(3)加热实验操作特别注意事项:加热时,容器外壁不能有水,底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时,要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在_上。28、(14分)一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式
15、存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中_是氧化剂,说明维生素C具有_性。(3)己知下列反应: 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O, 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 (4)在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,
16、HNO3表现的性质为_ ,毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。(5)用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_29、(10分)(1)下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水,是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。(
17、2)现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热)是_。(填试剂名称)(3)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl_ mol,K2SO4_ mol,ZnCl2_ (4)100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42的物质的量浓度约为_(忽略溶液体积变化)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均
18、只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA,A错误;B22 g CO2的物质的量是0.5mol,所含有的分子数为0.5NA,B正确;C11.2 L CO2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol,则所含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L,D错误;答案选B。2、B【解析】由于还原性 I- Fe2+ Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,首先发生反应:Cl22I=2ClI2;当I反应完全后再发生反应:2Fe3
19、+ Cl2=2Fe2+2Cl,当该反应完成后发生反应:Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br,故选项是B。3、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子,A错误;B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等,B错误;C. 若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中一定存在大量OH-,C正确;D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等,D错误。4、C【解析】A火药使用涉及反应为2KN
20、O3+S+3C=K2S+N2+3CO2,发生化学反应,故A不选;B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故B不选;C转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故C选;D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2,发生化学反应,故D不选;故选C。5、C【解析】标准状况下,6.72LCH4物质的量为=0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol,0.2mol NH3;a相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,物质的量越大,体积越大,所以体积从大到小的顺序:,故a正确;b各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/m
21、olHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度从大到小的顺序:,故b正确;c各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8g,HCl为0.5mol36.5g/mol=18.25g,13.6g H2S,NH3为0.2mol17g/mol=3.4g,所以质量从大到小的顺序:,故c正确;d各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol,氢原子的物质的量越大,氢原子的数目越多,所以氢原子个数从大到小
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