2022年安徽省合肥市庐阳区第一中学化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AH2CO32H+BNaHCO3=Na+H+CBaSO4=Ba2+DNH3.H2O=+OH-2、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是
2、AKCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO3、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A3 molB1 molCmolD2 mol4、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是( )A33.3%B40%C36%D54.5%5、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O
3、,其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是( )A溶液仍为紫色B除最终溶液褪色外,无其他现象C溶液最终变为蓝色D溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色7、下列溶液中c(Cl-)最大的是( )A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液8、CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是( )A滴
4、加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO29、下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BI-I2CSO2SO32-DCuOCu10、如图所示,下列实验操作与方法正确的是( )A检查容量瓶是否漏水的方法B滴加液体C给溶液加热D过滤11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A4L0.5mol/LNaCl溶液B1L0.3mol/LNa2SO4溶液C5L0.4mol/LNaOH 溶液D2L0.15mol/LNa3PO4溶液12、下列叙述正确的是(
5、 )A所有蒸馏操作中都必须用到温度计B从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C分液时,分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞,再把上层液体从上口倒出D用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色,该溶液中一定含有钾离子,不含有钠离子13、下列盛放试剂的方法正确的是()A浓硝酸易挥发,应贮存于磨口细口瓶中,加盖橡胶塞,并放置于阴凉处B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,8 g O2含有4NA个电子B1 L 0
6、.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子15、制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl216、下列有关物质的分类正确的是A混合物:空气、矿泉水、水银B酸性氧化物:、CO2、SO2、COC盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质:CH3COOH、H2O、NH317、茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃
7、取C蒸馏D过滤18、用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒C0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl个数为NAD25、101Pa时,16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA19、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝
8、酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液20、已知还原性 I- Fe2+ Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-21、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A标准状况下,18g H2O 的体积约为22.4 LB28 g N2和CO的混合气含有的分子数为NAC1 mol CH4中含有的质子数约为6.021023D同温同压下,体积相同的氧气和氨气含有相同个数的原子22、某10%NaOH溶液
9、,加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL-1B12.5molL-1C7molL-1D7.5molL-1二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:(1)气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。(2)该白色粉末中一定含有的物质有_;一定不含有的物质有_;可能含有的物质有_;(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:_。24、(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaC
10、l、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。25、(12分
11、)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图:(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH;._;._ (填化学式)。(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式:加入试剂I: _。加入盐酸:_.(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_、_(填仪器名称),操作c的名称为_。(4)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤:_。(5)经过操作b后,如何检验所得溶液中的SO42-已除去:_。
12、(6)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为_(写化学式)。26、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操
13、作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线27、(12分)某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸_mL。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_、_等。(3)若实验遇下列情况,溶液的物质的量浓度是: 偏高 偏低 不变A、加水定容时越过刻度线_(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处
14、理_ (填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_ (填序号)。(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,若锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为_g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。28、(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 (3)写出转化为的化学方程式:_
15、。(4)实验室制备常用_和_反应,检验该气体的方法是_。29、(10分)某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A. 碳酸是弱电解质,分步电离;,故A错误;B. 碳酸氢钠能完全电离出碳酸氢根离子和钠离子,但碳酸是弱酸,碳酸氢根离子难电离:,故B
16、错误;C. 硫酸钡是强电解质,BaSO4=Ba2+,故C正确;D. 一水合氨是弱电解质,NH3.H2O +OH-,故D错误;答案选C。2、B【解析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水,且发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,达不到将它们分离的目的,A错误; B、BaSO4不溶于水,Na2SO4溶于水,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离,B正确;C、KNO3和NH4Cl均能溶于水,无法采用上述方法分离, C错误; D. C粉和CuO均不溶于水,不能够采用上述方法分离,
17、D错误;综上所述,本题选B。3、C【解析】在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价,化合价降低2价;C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价,化合价升高4价,所以1 mol硫单质参加反应得到2 mol电子,其能氧化C的物质的量是2 mol4= mol,故合理选项是C。4、D【解析】CO燃烧生成二氧化碳,反应方程式为2CO+O22CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量,氢气燃烧生成水,反应方程式为2H2+O22H2O,水与过氧化钠发生
18、反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和,所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g,氧气的质量分数为 9g/16.5g100%=54.5% D项正确;答案选D。5、D【解析】根据氧化还原反应的特征分析,判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反应中,Ag元素从0价升高到+1价,故Ag做还原剂,O2中O元素从0价降低到-2价,故O2做氧化剂,H2S中的H元素和S元素化合价没有改变
19、,故H2S既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂,O2是常见氧化剂,再判断H2S中各元素化合价变化情况,从而可以快速作出正确判断。6、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成氧气,Na2O2具有漂白性,可以漂白石蕊,可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色,故选D。7、C【解析】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子个数,与溶液体积无关。【详解】A. 65mL 1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=11=1mol/L;B. 25mL 3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)
20、=31=3mol/L;C. 20mL 2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=22=4mol/L;D. NaClO3溶液中含有ClO3-,无有Cl-,c(Cl-)=0 mol/L;综上所述,四种溶液中c(Cl-)最大的是C;本题选C。8、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,反应中Cu元素的化合价降低,I元素的化合价升高;向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低。【详解】A、滴加KI溶液时,I元素的化合价升高,KI被氧化,Cu
21、元素的化合价降低,则CuI是还原产物,故A正确;B、通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现其还原性,故B正确;C、发生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应,没有复分解反应,故C错误;D、2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2SO2,所以氧化
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