2023届海口市第十中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、离子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示( )A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应2、于谦的石灰吟,赞颂了石灰石(碳酸钙)“粉骨碎身浑不怕,
2、要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质B氧化物C酸D盐3、下列反应的离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液与铜粉反应:Ag+Cu = Cu 2+AgB稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO24、下列说法不正确的是 ( )A假说经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论B可以用分类的方法预测物质的性质C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D科学实验能解决化学学科的所有问题5、用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成
3、的沉淀纯度更高C排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰6、下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用7、下列叙述中正确的是( )A1mol OH-的质量为17B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g8、下列物质相互作用时,生成物与反应物的量或者反应条件无关的是( )A碳酸氢钠与石灰水B碳酸钠与盐酸C钠与水D钠与氧气9、已知常温下,在溶液中
4、可发生以下两个反应:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是A氧化性强弱:Cl2 Fe3+ Br2B还原性强弱:Br- Fe2+ Cl-C反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:210、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物C根
5、据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D根据其溶液是否导电,将物质分为电解质和非电解质11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )A热稳定性:Na2 CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3NaHCO3D常温时水溶性:Na2CO3NaHCO312、根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Cu2Fe2 BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Fe2Cu213、某10
6、%NaOH溶液,加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL-1B12.5molL-1C7molL-1D7.5molL-114、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理是:Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平),下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时,可消毒杀菌,又能吸附水中悬浮颗粒净水15、在化学反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 中,硝酸中被还原和未被还原的氮元素的质量比是
7、A3:1B1:1C1:2D1:316、下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是()A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:A_,D_。写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:_A+C:_18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+
8、、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生。(1)原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,不能确定是否含有的离子是_。(2)中反应的离子方程式为_。(3)若另取10mL的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。19、为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精
9、盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)第步中,操作A是_,第步中,操作B是_。(2)第步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性,再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。20、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中
10、,用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_;若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为_mL,(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。指出其中错误之处_(任写一处)。21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液,它的物质的量浓度为_mol/L,取出该溶液30mL,它的物质的量浓度为_mol/L,取出的溶液中
11、含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L,若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液,需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中,标准状况下产生氢气5.6L,其物质的量_mol,有_g水分解。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O,不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示,如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式,选项A错误;B一切碳酸盐与一切酸之间的反应,难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式,不能用CO32-2H+=CO2H2O表示,选项B错误;C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
12、,能够用离子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示,选项C正确;D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应,若酸是弱酸,必须写成分子式,不能写成氢离子形式,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查离子反应的实质。离子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。2、D【解析】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,故选D。3、C【解析】A硝酸银溶液与铜粉发生置换反应,离子方程式应该是2Ag+CuCu2+2Ag,A错误;B稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式应该是Fe+2H+Fe2+H2,B错误;C铁与氯化
13、铁溶液反应生成氯化亚铁:Fe+2Fe3+3Fe2+,C正确;D碳酸钙难溶,与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2,D错误。答案选C。4、D【解析】化学研究的基本方法有:观察、实验、分类、比较等方法,除此之外,建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用;研究物质性质的基本程序为:观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释和结论。由此分析解答。【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上,对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释,经过反复验证和修正,才发展成为科学的理论,A项正确;B.同类物质具有某种共性,所以可以用分类的方法预
14、测物质的性质,B项正确;C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,C项正确;D.科学实验不能解决化学学科的所有问题,有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到,是实验和理论共同协作解决化学问题,D项错误;答案选D。5、C【解析】根据题中检验 SO离子的存在可知,本题考查检验 SO离子时的干扰离子的排除,运用在检验是否含有硫酸根离子时,如果对溶液成分没有限制,则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系,故A错误;B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的纯度没关系,故B错误;C.加盐酸时,如
15、果有白色沉淀出现,则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰,故C正确;D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子,所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰,故D错误;答案选C。6、D【解析】A. 胶体粒子能透过滤纸,故错误;B. 胶体和溶液的本质区别分散质的粒子直径大小,故错误;C. 胶体粒子带电,不是胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象,故错误;D. 氢氧化铁胶体粒子有较大的表面积,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用,故正确。故选D。7、D【解析】A1mol OH-的质量是17g/mol1mol=17g,故A错误;B二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故B错误;C、铁原子的摩尔质量数
16、值上等于相对原子质量,摩尔质量单位为g/mol,相对原子质量单位1,故C错误;D一个钠原子质量=,故D正确;故选D。8、C【解析】A石灰水少量,反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水,石灰水过量,反应生成碳酸钙和水,A不满足题意;B盐酸少量,生成碳酸氢根离子,盐酸过量,生成水和二氧化碳,B不满足题意;C钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气,C满足题意;D钠与氧气常温反应时生成氧化钠,加热时生成过氧化钠,D不满足题意;答案选C。9、C【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)=0.05mol,得到
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