2022年河南省豫南六市化学高一上期中考试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得到固体的质量为( )A5.85 g B8 g C15.5 g D无法计算2、化学概念相互间存在如下 3 种关
2、系,下列说法不正确的是 A电解质与酸、碱、盐属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系3、下列物质中,不属于共价分子的是 ( )AMgOBHClCCCl4DH24、根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )ANa2SO4BSO2CSDNa2S5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4
3、+离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6、浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志A剧毒品 B遇湿易燃物品 C腐蚀品 D有害品7、下列离子方程式,正确的是()A氢氧化铁与盐酸反应:HOH= H2OB过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2HSO42Ba22OH= BaSO42H2OC铁与盐酸反应:2Fe6H= 2Fe33H2DCaCO3溶于稀盐酸中:CO322H= CO2H2O8、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D,若 D 的相对分子质量为 34, 则生
4、成气体 D 在标准状况下的体积为( )A22.4LB11.2LC5.6LD44.8L9、下列物质属于金属氧化物的是( )ACO2BH2OCNa2ODSO310、8克气体X含有3.011023个分子,则气体X的相对分子质量为A8 B16 C32 D6411、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NAD标准状况下,11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA12、下列叙述中正确的是()A任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
5、B2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后,生成5.85 g 氯化钠C常温常压下,1 g氦气和1 g氧气的体积比为21D在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,压强越大13、下列关于电解质说法正确是( )A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电,所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离14、工业上制取 ClO2 的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是ASO2 在反应中作还原剂 BNaClO3 在反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子
6、15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象、结论正确的是操作现象结论A加入浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4B加入苯,振荡、静置分层,下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C滴加氯化钡溶液,再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐AABBCCDD16、本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )A升华 B蒸发 C蒸馏 D萃取二、非选择题(本题包括5小题)17
7、、有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子;B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子;D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)C与D形成化合物的化学式_,其在水中的电离方程式为_。(2)B离子的电子式_,A离子的电子式_。(3)B原子的结构示意图_,D离子的结构示意图_。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:乙BA水;AC乙D;甲BA水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲_, 乙_, A_, D
8、_。(2)用离子方程式表示上述三个变化:_,_,_。19、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气,并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是_ (2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净,其中混有HCl气体和水蒸气,对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗?(合理则填入“合理”二字,如不合理则用文字说明理由)_。(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中,这样做的目的是_;反应方程式为_。(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中,试设计方案将其检测出_。(5)若有87g MnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为_;得到的氯气在标准状况下的体积为_。20、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化
9、学中一些常见的实验装置,按要求回答下列问题:(1)写出仪器名称:D_。(2)装置中的错误是_。(3)分离下列混合物的实验操作中,用到实验装置的是_,用到装置的是_(填字母代号)。A水和泥沙的混合物 B水和酒精的混合物 C水和四氯化碳的混合物 D淀粉胶体和氯化钠溶液E固体氯化钠和碘单质 F碳酸钙和碳酸钠粉末(4)粗盐提纯所需装置为_和_,操作过程中均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是_、_。(5)装置可用于CCl4萃取碘水中的碘,如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_。21、海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得
10、到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_,现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O;1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol;氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中,氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示
11、上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】混合物溶于水,过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠,溶液中含有NaOH、Na2CO3,与盐酸恰好反应,所得溶液中溶质为NaCl,蒸干溶液,最终得到固体为NaCl,根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.1mol,故m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g.综上所述,本题应选A。2、D【解析】A. 酸、碱、盐属于电解质。B. 化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C. 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物,两性氧化物和不成盐氧化物等。D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
12、。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质,电解质与酸、碱、盐属于包含关系,A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等,化合物与氧化物属于包含关系,B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物,两者为并列关系, C正确。D.复分解反应,无电子转移、化合价升降,一定不是氧化还原反应,二者不是交叉关系,D错误。3、A【解析】分析:含有共价键的分子属于共价分子,含有共价键的化合物属于共价化合物;含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;原子晶体是由原子构成的,原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解:A. MgO中含有离子键,属于离子化合物;B. HCl中含有共价键,属于共价
13、化合物;C. CCl4中含有共价键,属于共价化合物;D. H2中只含有共价键,属于共价分子;故本题选A。4、A【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4;故选A。5、A【解析】A一个臭氧分子中含有3个氧原子,48gO3中含有的氧原子的个数为N(0)=3n(O3)NA=NA=NA=3NA,A正确;B一个铵根离子中含有的电子数为10,1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N(电子)=10
14、n(NH4+)NA=NA=NA,B错误;C常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,由pV=nRT可知,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,所含的氧原子数小于NA,故C错误;D2.4g镁的物质的量为0.1mol,变成镁离子失去0.2mol电子,所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,D错误;答案选A。6、C【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。7、B【解析】A氢氧化铁难溶于水,盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,故A错误;B过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)
15、2溶液反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,故B正确;C铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁,正确的离子方程式为:Fe+2H+Fe2+H2,故C错误;D碳酸钙难溶于水,应该保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,故D错误;故选B。8、B【解析】由质量守恒定律计算气体D的质量,由m/M计算气体D的物质的量,由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得:m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(D)=(44g+49g)-76g=17g,气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol,标准状况下的体积为0.5m
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- 2022 河南省 豫南六市 化学 高一上 期中考试 试题 解析
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