福建省2023年高三高考化学模拟题汇编-06水溶液中的离子反应和平 含答案.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《福建省2023年高三高考化学模拟题汇编-06水溶液中的离子反应和平 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省2023年高三高考化学模拟题汇编-06水溶液中的离子反应和平 含答案.docx(34页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、福建省2023年高考化学模拟题汇编-06水溶液中的离子反应和平衡一、单选题1(2023福建福州统考模拟预测)下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是A利用沉淀剂NaHS除去废水中的B加碘食盐中碘元素的检验:C用生物质热解气CO将还原为D用双氧水擦拭变黑的白色油画:2(2023福建福州统考模拟预测)利用过量溶液处理含、矿物,然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液,测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是Aa点溶质为和,存在B溶液中:C沉淀时的离子方程式:Dd点溶液:3(2023福建福州统考模拟预测)设是阿伏加德罗常数的值,催化氧化脱硫的工作原理:,时,。下列说法正确的是A水中含有的氢键
2、数为2B每生成,失去的电子数为C氢氧化铁的悬浊液中,若时,悬浊液中的数目为D反应中每产生,消耗数目4(2023福建厦门统考二模)一种复合膨松剂的工作原理为,其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A标准状况下,中氧原子数为B溶液中和微粒总数为C固体中离子数为D中键数为5(2023福建龙岩统考模拟预测)测定食醋中总酸度有以下步骤:将食醋精确稀释到原来的10倍;用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1molL-1的溶液;用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤所得溶液;用移液管取20.00mL待测液;用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是A步骤B步骤C步骤D步骤6(20
3、23福建漳州统考三模)常温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A两种一元弱酸的电离常数:B溶液中水的电离程度:C时,D滴定时均可选用甲基橙作指示剂,指示滴定终点7(2023福建龙岩统考模拟预测)按如图1装置,常温下分别向25mL0.3molL-1Na2CO3溶液和25mL0.3molL-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3molL-1的稀盐酸,测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示,已知:碳酸Ka1=4.310-7;Ka2=5.610-11。下列说法正确的是AX为Na2CO3溶液
4、的反应曲线Ba点溶液中c(H+)的数量级为10-12Ca到c点之间的离子浓度大小关系:c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH-)c(H+)D水的电离程度:cab8(2023福建福州统考二模)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾,其主要的生产流程如下:已知:在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是A反应为B由反应可知,此温度下C“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇D可用于水的消毒9(2023福建龙岩统考模拟预测)锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如图所示。下列说法错误的是A“酸浸”中ZnFe2O
5、4发生的反应为:ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2OB可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C为提高生产效率,“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好D“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O210(2023福建厦门统考二模)常温下,用溶液滴定和混合溶液,滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知:,下列说法不正确的是AB时,C时,滴定过程中水的电离程度不断增大D可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点11(2023福建统考模拟预测)阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础,在现实生活中我们常常利用物
6、质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释,下列说法正确的是A1.5mol的液态冰醋酸中含sp 键0个B常温常压下,1mol含有的C将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中数目小于D1L1 molL1NaCl溶液含有个电子12(2023福建漳州统考模拟预测)工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时,体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示已知:常温下,;难溶于水。下列说法错误的是A时,与氨水反应生成,溶液中B时,C时,物质的量分数最大,除铅效果最好D时,转化为的离子方程式为13(2023福建统考模拟预测)甘氨酸()是一种最简单的氨基酸。其作为内源性抗氧
7、化剂还原型谷胱甘肽的组成氨基酸,在机体发生严重应激时常需外源补充。如图为某兴趣小组通过实验获得在25下10mL甘氨酸溶液中各组分分布分数和pH的对应关系(通过HCl调节pH,溶液体积不变)已知:氨基酸是两性电解质,在碱性溶液中表现出带负电荷,在酸性溶液中表现出带正电荷,在某一定pH溶液中,氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH,称为该氨基酸的等电点,写作pL)下列说法错误的是Aa为,b为,c为,B时,C在D点溶液中:D该兴趣小组测得甘氨酸的pL=6.065,查表得知甘氨酸实际pL=5.97,造成误差的原因可能是因为原甘氨酸样品中有杂质,导致甘氨酸实际浓度偏低14(2023福建福州统考二模)如下
8、图所示,只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下,往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液(),达到平衡后,下列说法正确的是A常温下,HA的电离度约为0.1%B平衡后,甲、乙两室的pH相等C平衡后,甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度D若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液,则通过交换膜的HA分子的量减少15(2023福建漳州统考模拟预测)四水合磷酸锌,难溶于水是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、等)为原料制备的流程如下:下列说法错误的是A滤渣的主要成分是、B“除铁”中,用试剂x调节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为C若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除
9、去,说明D沉锌后的母液可回收利用的物质有、16(2023福建福州福建省福州第一中学校考模拟预测)25时,向25mL0.lmolL-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体,混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A邻苯二甲酸的Ka1约为1.010-3Bb点有关微粒浓度大小关系为(HA-)c(A2-)c(H2A)C从b点到e点,水电离产生的c(H+)先增大后减小Dc点c(K+)3c(A2-)17(2023福建福州福建省福州第一中学校考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A100g质量分
10、数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAB和的固体混合物中阳离子总数为0.1NAC标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NAD常温下,1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至,数目为0.1NA18(2023福建福州福建省福州第一中学校考模拟预测)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是A将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-+6H=3I2+3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:3+2H+2=3+2NO+H2OC用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4:CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)D向NaHCO3溶液中加入足
11、量Ba(OH)2溶液:2+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+19(2023福建校联考一模)制备的反应:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A溶液中含的数目为B(标准状况下)中含电子数目为C中含非极性共价键的数目为D完全参加反应,转移电子数为二、实验题20(2023福建福州统考二模)铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。I.的纯度测定称取样品,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用的盐酸标准溶液吸收,蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl,达到终点时消耗溶液。(
12、1)仪器a是_(填名称)。(2)冰盐水的作用是_。(3)实验所用的NaOH标准溶液,通常采用间接法配制,即配成近似浓度的溶液,再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是_。(4)根据下表,滴定时宜选用_(填一种指示剂名称);滴定终点的现象是_。部分指示剂变色的pH范围如下表:指示剂名称变色的pH范围酸色中性色碱色甲基橙3.14.4红橙黄甲基红4.46.2红橙黄溴百里酚蓝6.07.6黄绿蓝酚酞8.210.0无浅红红(5)样品中的质量分数为_(填表达式)。II.高纯度铼的制取(6)高温下用还原可制得金属铼,装置如下图所示:已知:受热分解生成装置B中盛放的试剂为_(填名称)。判断A中已经反应完全的方
13、法是_。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。三、工业流程题21(2023福建漳州统考三模)工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银,进而制备一种新型太阳能电池的材料。已知:25。,。请回答下列问题:(1)“酸溶”时,为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是_(任写一种),写出废料中转化为的化学反应方程式_。(2)制得的粗铜可通过电解法精炼,电解质溶液可以选择_(填字母序号)。A稀B溶液C溶液D溶液(3)上述流程中,通入发生氧化还原反应获得“粗硒”,该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)“沉银”时,从平衡移动角度解释,加入稍过量溶液的原因_,计算转化成的平衡常数_。(5)
14、“还原”时,写出与液态、溶液反应制取粗银的离子方程式_。22(2023福建福州统考二模)铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下:已知:水溶液中铟主要以的形式存在。回答下列问题:(1)“氯化浸出”时,主要反应的离子方程式为_,此步骤加热的目的是_;浸出温度选定80的原因之一是温度过高易反应产生_气体(任写一种)。(2)在不同的溶液初始pH下,萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示,则适宜的条件为_。(3)反萃取剂应选用_(填化学式)。(4)常温下,在的溶液中存在平衡体系:,则该反应的化学平衡常数_(计算结果保留两位有效数字,常温
15、下)。(5)“置换”时,主要反应的离子方程式为_;所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟,检验粗铟已洗涤干净的方法为_。23(2023福建龙岩统考模拟预测)磁性氧化铁是电讯器材的重要原料,以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图:已知:不同温度下,NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表:温度/0203040100NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1NH4Al(SO4)22.15.07.710.926.7(1)气体I中的成分中除氧气外,还有_。(2)写出“焙烧I
16、I”中Fe2O3发生的化学反应方程式_。(3)写出滤渣I主要成分的一种用途_。(4)从滤液中获得NH4Al(SO4)2的操作是_。(5)“反应III”在隔绝空气条件下进行,参与反应的n(FeS2):n(Fe2O3)=_。(6)该工业流程中有多种气体产生,将它们综合利用可合成流程中的某种反应物,该合成总反应的化学方程式为_。(7)为测定Al2O3产品的纯度(Al2O3的质量分数),称量mg样品溶解于足量稀硫酸,配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,加入c1molL-1EDTA标准溶液V1mL,调节溶液pH并煮沸,冷却后用c2molL-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗
17、CuSO4标准溶液V2mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)。则制得的Al2O3的纯度为_(用代数式表示)。24(2023福建漳州统考模拟预测)铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下:已知:常温下,;是一种三元弱酸。(1)可选择_(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在。ANaOH溶液B酸性高锰酸钾溶液C溶液D稀硫酸(2)步骤温度不能过高的原因_。写出步骤生成沉淀的离子方程式_。(3)步骤iii加入的目的是_。若不考虑溶液体积的变化,溶液3中,溶液2中,则步骤需控制pH的范围为_。(4)步骤在加入NaF的同时需调pH约为5,
18、若pH过低,导致沉淀率下降,原因是_。(5)结合图像分析由溶液4得到的操作是_,过滤、洗涤、干燥。25(2023福建校联考一模)某工厂利用如下流程处理废旧电池正极材料(主要成分为、),制备三元锂电池正极材料。回答下列问题:(1)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_;也与部分发生了反应,“酸浸”中的作用是_。(2)“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量,其可能原因是_。(3)“含铁沉淀”的主要成分为_(填化学式);部分离子浓度及对应氢氧化物的如下表,则“调”过程不应超过_。离子浓度(mol/L)氢氧化物1.001.001.40(4)若“调”过程中,、浓度不变,则“调浓度”过程需要向溶液中添加
19、的物质x为_(填标号)。ABCD(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行_(填“预烧”“酸洗”或“搅拌”)。(6)与焙烧生成的总反应方程式为_。参考答案:1A【详解】ANaHS溶液中含硫微粒主要以HS-存在,所以方程式中写法错误;故A错误;B加碘食盐中的碘元素以 KIO3的形式存在,检验方法是将少量碘盐与淀粉-KI溶液及酸混合,若溶液变成蓝色,即证明食盐中含有碘元素,离子方程式为;故B正确;CCO将还原为S,方程式为,故C正确;D久置的油画,白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水搓擦后又恢复原貌,方程式为,故D正确;故答
20、案选A。2B【分析】某矿物含Al2O3、MgO,工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物,Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2,所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2,逐滴加入NaHCO3溶液,先和NaOH反应,再和NaAlO2反应。【详解】Aa点为和混合溶液,根据电荷守恒可以写出:c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-),故A正确;B加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多,沉淀为0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+ HCO= CO+H2O)不生成沉淀,后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O =Al(OH)3+CO)生
21、成沉淀,则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L,原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L,故B错误;C碳酸氢根的酸性强于偏铝酸,所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸,即氢氧化铝沉淀,离子方程式为HCO+AlO+H2O =Al(OH)3+CO,故C正确;Dd点对应加入40mLNaHCO3溶液,沉淀为0.032mol,前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应OH-+ HCO= CO+H2O,后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应HCO+AlO+H2O =Al(OH)3+CO,溶质为Na2CO3,
22、则溶液中离子浓度大小为:,故D正确;故选:B。3B【详解】A1个水分子最多与周围相邻的水分子形成4个氢键,根据均摊原则,1mol水分子成冰时最多形成的氢键数为2,所以液态水形成的氢键数小于2,故A错误;BFe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2价升高为0,每生成,失去的电子数为,故B正确;C没有明确溶液体积,不能计算悬浊液中的数目,故C错误;D根据反应方程式,反应中每产生,消耗数目,故D错误;选B。4B【详解】A标准状况下,的物质的量为0.1mol,则分子中氧原子数为,A正确;B溶液中含碳微粒不仅仅有和,还含有碳酸,总含碳微粒数目之和为0.1mol,B错误;C为钠盐,所以固体中离子数
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省2023年高三高考化学模拟题汇编-06水溶液中的离子反应和平 含答案 福建省 2023 年高 三高 化学 模拟 汇编 06 水溶液 中的 离子 反应 和平 答案
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内