高中化学211化学能与热能教案新人教版必修2.doc
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1、精品文档编号009课题第一节 化学能与热能三维目标知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变,理解“能量守恒定律过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步开展想象能力。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观,加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。2、通过师生互动,增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反响中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。教学难点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反响中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。教学方法启发引导、探究式教学媒体多
2、媒体、实验教学内容师生活动修改建议创设问题情景 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?学生思考、讨论 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反响在有限的空间里进行,放出大量的热,使周围气体急剧膨胀。进一步思考 反响中的热量由何而来? 氢气和氯气反响的本质是什么?学生思考、讨论 从化学键角度分析氢气和氯气反响的本质。板书:一、化学键与化学反响中能量的变化关系教师补充讲解 化学反响的本质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,断开反响物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下,
3、氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开,氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键,1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键,在25和101kPa的条件下,断开1molH-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样,由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量,根据“能量守恒定律,多余的能量就会以热量的形式释放出来。归纳小结 1、 化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。2、 能量是守恒的。 练习反响拆开1molH2中的化
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