2022届海南省名校高一下化学期末学业质量监测模拟试题【5份试卷合集】.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.可逆反应aA(g)+bB(g)=H C(g)+dD(g)A H,同时符合下列两图中各曲线的是()A.a+bc+dTiT2AH0 B.a+bc+d TiT2AH0C.a+bT2AH0 D.a+bc+d TiT2AH c+d,故选 B。考点:考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。2,下列物质属于芳香烧,但 不 是 苯 的 同 系 物 的 是()A.B.C.D.【答案】B【解析】分析:同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH?原子团的物质,具有如下特征:结构相似、化
2、学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物;芳香烧通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物;苯的同系物含有1 个苯环,侧链为烷基,组成通式为C“H2ng详解:是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烧,分子中含有1 个苯环,侧链是甲基,分子组成比苯多 1 个 CH2原子团,是苯的同系物,故错误;是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烧,侧链是乙烯基,含有双键,不是烷基,不是苯的同系物,故正确;含有N、O 元素,不是碳氢化合物,不属于芳香荒,更不是苯的同系物,故错误;含有O 元素,不是碳氢化合物,不属于芳香烧,更不是苯的同系物,故错误;是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香烧,分
3、子中含有2 个苯环,不相差若干个 CH2原子团,不是苯的同系物,故正确;是含有苯环结构的碳氢化合物,属于芳香短,分子中含有 1 个苯环,侧链是乙基,分子组成比苯多2 个 CH2原子团,是苯的同系物,故错误;所以正确,故 选 B。3.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A.将化工厂建在远离城市的郊区B,少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C.不使用任何化学物质D.在化工厂种草、种树,使其成为花园工厂【答案】B【解析】“绿色化学”是指化学工业生产中少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质,
4、B正确。A.将化工厂建在远离城市的郊区,与其生产过程是否符合绿色化学理念无关,A不正确;C.我们生活在各种化学物质构成的世界上,不使用任何化学物质是不可能的,C不正确;D.在化工厂种草、种树,与其生产过程是否符合绿色化学理念无关,D不正确。本题选B。4.可逆反应:2NO,=2NO+O,在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时消耗2n molNO2;单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO;混合气体的颜色不再改变的状态;混 合 气 体 中n得(O太o)不 变;n(NO)NO2的消耗速率与NO的生成速率相等;容器内压强不随时间变化而变化。A
5、.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】单位时间内生成nmolCh等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态,故错误;单位时间内生成nmol。2的同时消耗2nmoINO,反应方向相反,物质的量胡化学计量数成正比,说明达到平衡状态,故正确;混合气体的颜色不再改变的状态,说明二氧化氮的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;O2和NO均为生成物,混 合 气 体 中 看 太 不 变,不能说明达到化学平衡状态,故错误;n(NO)NO2的消耗速率与NO的生成速率相等,都反映正反应的方向,未体现正与逆的关系,故错误;容器内压强不随时间变化而变化,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;故选c。5.
6、下列操作中错误的是A.用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KI03)B.在浓硫酸的作用下,苯在5060C下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C.取一定量的Ba(O H)2 8HzO晶体和NH4cl晶体于烧杯中搅拌,烧杯壁下部变冷D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCL振荡、静置分层后,取出上层分离提取【答案】D【解析】A.酸性溶液中IO;、r反应生成1 2,则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3,故 A 正确;B.苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下,在 5060时可以发生取代反应生成硝基苯,故 B正确;C.Ba(OHW8H2。晶体和N H 4a晶体于烧杯中搅拌
7、,生成氨气,此反应为吸热反应,则烧杯壁下部变冷,故 C 正确;D,提取溶解在水中的少量碘:加 入 CCL,振荡、静置分层后,CCL密度比水大,应取出下层分离提取,故 D 错误;答案为D。6.X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X 的原子半径在所有原子中最小;Y 的一种核素的质量数为1 5,中子数为8;W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()原子半径O 原子序数A.X 元素有多种核素B.X 与 Y 可形成YX3型共价化合物C.Y 元素的电负性一定小于Z 元素D.W 元素的单质有强氧化性,它不可能与水发生氧化还原反应【
8、答案】D【解析】X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素,X 的原子半径在所有原子中最小,X为 H元素;Y的一种核素的质量数为1 5,中子数为8,Y 的质子数为15-8=7,Y 是 N 元素;W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强,W为 C1元素,其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为 0 或 F。A.H 元素有笈、气、林多种核素,故 A正确;B.X 与 Y 可形成YX3型共价化合物,即形成限,故 B正确;C.N元素的电负性一定小于O 或 F 元素,故 C正确;D.氯元素的单质有强氧化性,它可与水发生氧化还原反应,生成盐酸和次氯酸,故 D错误,故选D。7.实验室从含碘废液(除 H
9、2O外,含有CCL、2、F 等)中回收碘,其实验过程如下:CC14下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取,可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为:SO32+I2+H2O=2r+SO?+2H+C.“氧化”过程中,可用双氧水替代氯气D.“富集”即 k 富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子【答案】A【解析】【详解】A.“操作X”为分离CCL层和水层名称为分液,可在分液漏斗中进行,A错误;B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子,用亚硫酸吸收,发生的反应为:SO?+I2+H2O=2I+SO?+2H+,B 正确;C.“氧化”过程中,双氧水为绿色氧化剂,可氧化碘离子为单质,则可用双氧水替
10、代氯气,C正确;D.“富集”即 L 富集于有机溶剂,碘单质易溶于有机溶剂,而杂质离子易溶于水,利用碘的富集,除去某些杂质离子,D正确;答案为A8.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是()A.乙醇与乙酸 B.苯与溟苯C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.葡萄糖与果糖【答案】C【解析】【详解】A.乙醇与乙酸相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,A 错误;B.苯与漠苯相互溶解,无法用分液漏斗分离,与题意不符,B 错误;C.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶,可以用分液漏斗分离,符合题意,C 正确;D.葡萄糖与果糖均为固体,无法用分液漏斗分离,与题意不符,D 错误;答案为C。【点睛】分液漏斗分离的为两种
11、互不相溶的液体。9.我国科研人员提出了由CO?和 CH,转化为高附加值产品CILCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。O oO HA.生成(BCOOH总反应的原子利用率为100%B.CK+COz-CLCOOH过程中,只有C-H键发生断裂C.一放出能量并形成了 C-C键D.催化剂加快了该反应的速率【答案】B【解析】分析:A、生成CH3COOH的总反应为C H j+C C h J C H jC O O H,据此解答;B、根据方程式判断;C、根据图示,的总能量高于的总能量,一放出能量并形成C-C 键;D、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡。详解:A、根据图示CH4与 CO2在催化剂存在时生
12、成CH3COOH,总反应为CHLt+CO茎 J C H K O O H,只有CH3coOH一种生成物,原子利用率为100%,A 正确;B、CHq+CChfCH3coOH过程中,C-H 键、C=O均发生断裂,B 错误;C、根据图示,的总能量高于的总能量,一放出能量,对比和,一形成C-C 键,C 正确;D、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D 正确;答案选B。点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变AH、不能使化学平衡发生
13、移动。1 0.对化学反应限度的叙述不正确的是任何可逆反应都有一定的限度;化学反应的限度是不可改变的;化学反应的限度与时间的长短无关;化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等;达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零。A.B.C.D.【答案】B【解析】任何可逆反应都有一定的限度,对;条件改变,可使原平衡发生移动,错;化学反应的限度与反应的时间的长短无关,对;化学平衡后,正逆反应速率相等,但都大于0,是动态平衡,对、错。答案选B。11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丙烷的一氯代物只有一种 B.戊 烷(CsHu)有两种同分异构体C.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应 D.
14、乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键【答案】C【解析】A.2-甲基丙烷分子中含有2 种氢原子,所以一氯代物的同分异构体有2 种,故 A 错误;B.戊烷(C5H有三种同分异构体,正戊烷、新戊烷、异戊烷,故 B 错误;C.乙醇的羟基能够被氧化成乙酸,乙酸能够与乙醇发生酯化反应,酯化反应也属于取代反应,故 C 正确;D.聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键,而乙烯含有碳碳双键,故 D 错误;故选C。12.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Na、Mg、A l原子最外层电子数依次增多B.P、S、。气态氢化物的稳定性依次增强C.N、O、F 最高价氧化物的水化物酸性依次增强D.Na、K、Rb金属性依次增强【答案】
15、C【解析】【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、A l原子的最外层电子数分别为1,2,3,故 A 正确;B.同周期元素自左向右,非金属性逐渐增强。P、S、C1的非金属性逐渐增强,则 P、S、。气态氢化物的稳定性依次增强,故 B 正确;C.同周期元素自左向右,非金属性逐渐增强。但 是 O、F 无最高价含氧酸,故 C 错误;D.Na、K、Rb的最外层电子数相同,原子半径依次增大,则金属性依次增强,故 D 正确;答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识
16、,题目难度不大,熟悉元素周期律的知识是解题的关键。1 3.在 2.0L恒温恒容密闭容器中充入l.Omol HC1和 0.3mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)罩 磐 2a2(g)+2H2O(g),HCR O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是OUV制起谀案1.0A.t2 时,v(正)=v(逆)B.加入催化剂反应速率不变C.时容器内气体的总压强比t2时的大D.t3 时,容器中 c(C12)=c(H2O)=0.4molLT【答案】C【解析】【详解】A.t2时,反应物的量还在减少,反应还在向正方向进行,v(正)v(逆),选项A错误;B.加入催化剂改变化学反应速率,
17、选项B错误;C.反应4HCl(g)+O2(g)鞭 虬 2cb(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应,随着反应的进行,气体的物质的量减少,恒容容器内压强减小,故 t|时容器内气体的总压强比t2时的大,选项C正确;D.t3时,。2的物质的量为O.lmoL减少了 0.2m oL故容器中c(C12)=c(H2O)=0.1mol【T,选项D错误。答案选C。1 4.对下列物质分类全部正确的是()苏打食盐 水 石 灰 水 N a O H 液氧 KCIChA.纯净物一 B.混合物一0 C.盐一 D.碱一【答案】C【解析】【详解】苏打是碳酸钠的俗名,是纯净物,是盐;食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物;石灰水是
18、氢氧化钙的水溶液,是混合物;NaOH是纯净物,是碱;液态氧是氧气,是纯净物;KC1O3是纯净物,是盐;综上可知:是盐,C 正确;故答案选Co1 5.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与 X属于同一主族,与 Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂,所以w是氮;钠
19、是短周期元素中原子半径最大的,所以Y是钠;硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫,所以X、Z分别是氧、硫。A.非金属性X强于W,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的,A正确;B.Y、X的简单离子都具有与灰原子相同的电子层结构,均 是 10电子微粒,B正确;C.硫化钠水解使溶液呈碱性,该溶液使石蕊试纸变蓝,C错误;D.S、0 属于VIA,S、Na属于第三周期,D正确。答案选C。1 6.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 的最低负价的绝对值与Z 的最高正价相等,W 与 X 同主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(Z)r(W
20、)r(X)r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性:XYWC.X 与 Z 形成的化合物只有1 种D.X、Y、Z、W 的简单离子的电子层结构均相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,则 X 是氧元素;Y 的最低负价的绝对值 与 Z 的最高正价相等,Y 为氟元素,Z 为钠元素;W 与 X 同主族,W 是硫元素;X、Y、Z、W 分别为氧,氟,钠,硫。【详解】A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的,氧和硫位于同一主族,硫的半径大于氧,氧和氟位于同一周期,氟在氧的右边,氧的半径大于氟r(Z)r(W)r(X)r(Y),故 A 正确;B.根据元素在元素周
21、期表的位置,元素的非金属性,氟 氧 硫即YXW,元素的非金属越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故 B 错误;C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物,故 C 错误;D.X、Y、Z 的简单离子的电子层结构均相同,W 的离子比X、Y、Z 简单离子多一层电子,故 D 错误;答案选A。1 7.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCK MgCL、NH4CI B.NH3、m 0、CO2C.CO、Na?。、CS2 D.CaCl2 NaOH N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,以此来解答。【详解】A.HC1中氢原子和氧原子之
22、间存在共价键,MgCh中氯离子和镁离子之间存在离子键,N H 4a为离子化合物,含有离子键和共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故 A 不选;B.NHh、H2O.CO2中均只含极性共价键,化学键类型相同,故 B 选;C.C O 中只含C、O 之间形成的共价键,Na?。中氧离子和钠离子之间存在离子键,CS?中只含C、S 之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故 C 不选;D.CaCb中只含离子键,NaOH中含离子键和O-H共价键,N?。中只含N、O 之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故 D 不选。故答案选B。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型,明确离子键和
23、共价键的区别是解答本题的关键,注意离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键,含有共价键。1 8.下列排序正确的是A.酸性:H2so4cH3P04cH2Si(h B.碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C.氢化物稳定性:HFHIHBrHCl D.沸点:AsH3PH3NH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A.非金属性:S iV P V S,故酸性:H2SiO3H3PO4CaMg,故碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,B 项正确;C.非金属性:FCIBrL氢化物稳定性:HF HC1 HBrHL C 项错误;D.比较分子的沸点,先考虑是否存在氢
24、键,存在氢键沸点显著高,再考虑范得华力,与相对分子质量呈正比。由于氨气分子间存在氢键,沸点显著高于同主族简单氢化物,ASH3的相对分子质量大于P H 3,故沸点:NH3ASH3PH3,D 项错误;答案选B。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比,还原性与非金属性成反比,区别熔沸点(物理性质,考虑氢键和范德华力)。19.糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是()A.糖类均有甜味 B.淀粉和纤维素均不是糖类C.糖类均不可水解 D.糖类都含有C、H 和 O 元素【答案】D【解析】A.糖类不一定有甜味如多糖,A 错误;B.淀粉和纤维素属于多糖,属于糖类,B 错误;C.二糖和多糖能水
25、解,单糖不能水解,C 错误;D.糖类含有C、H、O 三种元素,D 正确,答案选D。点睛:本题考查有机物的结构与性质,把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键,注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。20.已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCI3(g)A H=akJ/mol,P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)A H=bkJ/mol P4具有正四面体结构,PClj中 P-CI键的键能为ckJ/mol,PCI3中 P-C1键的键能为L2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-C1键的键能B.PCb比 PCk更稳定C.C1-C1键的键能三三卢、J/m
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