鲁科版高中化学必修2全册导学案【23课时】.pdf
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1、鲁科版高中化学必修2全册导学案目录1.1.1 原子结构1.1.2 核外电子排布1.2.1 元素周期律1.2.2 元素周期表1.3.2 元素周期表的应用1.3.3 元素周期表的规律总结及应用1 原子结构与元素周期律2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化2.2.1 化学反应的快慢2.2.3 化学平衡的移动2.3.1 利用化学反应制备物质2.3 利用化学反应制备新物质2.3 化学反应为人类提供能量3.1.1 有机化合物的性质3.1.2 有机化合物的结构特点3.2.1 石油的冶炼煤的干谯3.2.2 乙烯3.2.3 苯3.3 饮食中的有机化合物13.3 饮食中的
2、有机化合物23.4.1 高分子有机化合物塑料3.4.2 橡胶纤维鲁科版高化学必修2全册导学案第一章原子结构元素周期律第一节核外电子排布第 2 课时【学习目标】1.了解核外电子的排布的规律,会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【学习过程】【自学探究】探究一:在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在 的区域运动,能量高的电子通常在 的区域运动,也就是说核外电子是分层排布的,每层最多容纳的电子数为 个,而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过
3、一 个),次外层电子数最多不超过18个,倒数第三层不超过32个。探究二:画出核电荷数从1到 20 的元素的原子结构示意图HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si p S Cl Ar探究三:元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氢除外),结构稳定,性质;金属原子最外层电子数一般少于4 个,易 电子;表现性;非金属原子最外层电子数 4 个,较易获得电子,表现 性。探究四:等电子数微粒的归纳(1)核外电子数为10的微粒:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
4、_ _ _ _鲁科版高化学必修2全册导学案阳离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴离子-(2)核外电子数为1 8 的微粒 分 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阳 离 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 阴 离 子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【典题解悟】例 题 1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3 倍,则该元素原子核内的质子数为:A.3 B.7 C.8 D.1 0解析:
5、根据原子核外电子排布规律:若该元素有3 个或3 个以上的电子层,则最外层电子数必大于9 这与“原子最外层电子数不能超过8个 相矛盾。故该元素应该有2个电子层。由此可确定其原子结构示意图为 班,再根据原子的核内质子数=核外电子数,可求得该元素原子核内质子数8变式:在 1 1 8 号元素中,某元素R最外层电子数与其电子层数相同,则 R元素可能是(写元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例题2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和 b,它们的离子X m+和 Y”的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a =b+m+n B.a=b-
6、m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n解析:X失去m个电子变成a X m+,a X,n+的电子数为(a-m);bY得到n个电子变成bYn,bYn的电子数为(b+n)o X”和 Y*的核外电子排布相同,则 a-m=b+n 即 a=b-m+n【当堂检测】1 .对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是()可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 一1836A.B.C.D.2 .下列粒子属于典型非金属元素的是)鲁科版高化学必修2全册导学案A.嘲)B,嘲C,硼D.嘲3.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是(
7、)A.K*和 Na+B.CO2和 NO2 C.CO 和 CO2 D.N2和 CO4.下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物5.某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为()A.30 B.12C.17 D.206.在核电荷数为120的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素C.核电荷数为6的元素 D
8、.核电荷数为16的元素7.在与下列原子序.数对应的元素的原子中,价电子数最多的是()A.7 B.13 C.6 D.208.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.用 符 号A:质子数;B:中子数;C:核外电子数;D:最外层电子数;E:电子层数,填写下列各空。(1)原子种类由 决定。(2)元素种类由 决定。(3)相对原子质量由 决定。(4)元素的原子半径由 决定。(5
9、)元素的化合价主要由决定。(6)元素的化学性质主要由 决定。(7)核电荷数由 决定。10.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式:鲁科版高化学必修2 全册导学案(1)只 有 两 个 原 子 核 和 两 个 电 子 组 成 的 分 子 是;(2)1个最外层有4个电子的原子,和 2个最外层有6 个电子的原子结合的分子是(3)1 个 L层有5个电子的原子,和 3个只有1 个 电 子 的 原 子 结 合 的 分 子 是;(4)由 3个最外层是6个 电 子 的 原 子 结 合 而 形 成 的 分 子 是;(5)由两个原子核1 0 个 电 子 结 合 成 的 分 子 是,由 5个原子
10、核1 0 个电子结合成的分子是 oI I.A 元素原子M 电子层上有6个电子。B元素与A 元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1 个电子。(1)B元素的原子结构示意图为。(2)A、B 两 元 素 形 成 的 化 合 物 的 名 称 是,化学式是,该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色。1 2.已知:A.B.C.D四种元素的质子数都小于1 8,它们的核电荷数A B C a =b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n解析:J(失去m个 电 子 变 成 j r 的电子数为(a-m);b Y 得到n个电子变成工,丫的电子 数
11、 为(b+n)o X 和 Y -的核外电子排布相同,则 a-m=b+n 即 a=b-m+n【当堂检测】1 .对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是()可以测定某一时刻电子所处的位置。电子质量很小且带负电荷运动的空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的 一1836A.B.C.D.2 .下列粒子属于典型非金属元素的是()鲁科版高化学必修2全册导学案3.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是()A.K和 Na B.CO?和 NO2 C.CO 和 CO?D.岫和 CO4.下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一
12、定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物,-定是碱性氧化物5.某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为()A.30 B.12 C.17 D.206.在核电荷数为1一20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素7.在与下列原子序数对应的元素的原子中,价电子数最多的是()A.7 B.13 C.6 D.208.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电.子排布完全相
13、同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.用 符 号A:质子数;B:中子数;C:核外电子数;D:最外层电子数;E:电子层数,填写下列各空。(1)原子种类由_ _ _ _ _ _ _ _ 决定。(2)元素种类由_ _ _ _ _ _ _ _ 决定。鲁科版高化学必修2全册导学案(3)相对原子质量由 决定。(4)元素的原子半径由 决定。(5)元素的化合价主要山决定。(6)元素的化学性质主要由_ _ _ _ 决定。(7)核电荷数由_
14、 _ _ _ _ _ _ _ 决定。1 0.下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写化学式:(1)只 有 两 个 原 子 核 和 两 个 电 子 组 成 的 分 子 是;(2)1 个最外层有4个电子的原子,和 2 个最外层有6 个电子的原子结合的分子是(3)1 个 L层 有 5 个电子的原子,和 3 个只有1 个电子的原子结合的分子是_ ;(4)由 3 个最外层是6 个电子的原子结合而形成的分子是_ _ _ _ _ _ _;(5)由两个原子核10个 电 子 结 合 成 的 分 子 是,由 5 个原子核10个电子结合成的分子是。IL A元素原子M电子层上有6 个电子。B元素与A元素
15、的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图为。(2)A、B两 元 素 形 成 的 化 合 物 的 名 称 是,化学式是,该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色。12.已知:A.B.C.D四种元素的质子数都小于1 8,它.们的核电荷数ABC B、C、D13.A、B、C、D、E 五种元素,已知:A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与C 的阳离子跟氟原子的电子层结构相同,E 原子M层上的电子比K层多5 个。常温下B?是气体,它的氢气的相对密度是16oC的单质在灰中燃烧,生成淡黄色固体F。F 与 AB?反应可生
16、成员.D的单质在灰中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激味的气体DB:“D在DB2中的含量为5 0%.根据以上情况回答:(1)A 是、B 是、C 是、D 是、E 是(写元素名 称);(2)E 的 原 子 结 构 示 意 图,C 的 离 子 结 构 示 意 图;鲁科版高化学必修2全册导学案(3)F和 A B z 反应的化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 4.(0 7 上海A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上有2 对成对电子X最外层电子数是次外层电子
17、数的2 倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7 价(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的 种同位素可测定文物年代,这 种 同 位 素 的 符 号 是。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y H;,写 出 该 微 粒 的 电 子 式(用 元 素 符号表示)(3)元素Z与元素T相比,非 金 属 性 较 强 的 是(用 元 素 符 号 表 示),下列表述中能证明 这 一 事 实 的 是。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件F Z 和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
18、T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的 水 化 物 中 化 学 性 质 明 显 不 同 于 其 他 三 种 酸 的 是,理由是参考答案1.B 2.BC 3.D 4.C 5.D 6.AB 7.A 8.A9.(1)AB(2)A(3)AB(4)AE(5)D(6)D(7)A1 0.(1)H2(2)C02(3)NH3(4)O3 (5)HF,CH,1 1.(1)(2)硫化钠;N&S;黄1 2.C;0;Si;Cl1 3.(1)C、0、Na、S、Cl;鲁科版高 化学必修2全册导学案(3)2 Na202+2 C02=2 Na2C0 a+02H1 4、(A)(1)6;(2)(3)Cl;b o H2 c O3;弱
19、酸性或非U X*H氧化性酸(合理即给分)。鲁科版高化学必修2全册导学案第2节 元素周期律和元素周期表元素周期律【学习目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律,培养学生对数据处理的能力;2.理解元素周期律的实质;【学习过程】【联想质疑】参照课本第10页元素周期表思考:元素为什么会按照表中顺序排列?它们之间存在什么样的关系?人们是怎样描述这样关系的?【阅读】教材P11-12第一段的内容,了解原子序数的概念,并填写教材 活动探究栏目中的内容1、2,并完成讨论问题。【总结】一、元素周期律:1.随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数
20、达到稳定结构时的最外层电子数1213 10211 183结论随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈现_ _ _ _ _ 变化。2.随着原子序数的递增,元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化39L1 17结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现_ _ _ _ _ _的变化。鲁科版高化学必修2 全册导学案【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出,这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同,数字不具有可比性,故不列出。【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢?原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电
21、荷数均不同时,数越多的,半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同,核电荷数不同时,数越大的,半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外 数越多的,半径越大。如ClV CL【总结】3.随着原子序数的递增,元素化合价变化的规律性【归 纳】原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价121310211 183结论随着原子序数的递增,元素常见化合价呈现_的变化。元素的性质 而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。【典题解悟】例.X和Y两元素的阳离子具有.相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径
22、。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()(A)XYZ(B)YXZ(C)ZXY(D)ZYX解析:根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小,这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小,要判断原子序数大小的关系,这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数大的则半径小,具有相同的电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径递减。根据题意,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX答案:D鲁科版高化学必修2全册导学案
23、【当堂检测】1.在下列元素中,原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.C12.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A.Na B.P C.C1 D.Ar3.元 素 X 原子的最外层有3 个电子,元.素Y 原子的最外层有6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y4.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()A、4 B、5 C、6,D、75.下列各组元素中,按最高正价由高到低,负价绝对值由低到高顺序排列的是()A.Na、Mg、Al B.F、0、N C.N、0、F D.S,P、Si6.元素性质随着原子序数的
24、递增呈周期性变化的原因是()A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化7.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径;Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同;Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数关系为()A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX8.短周期元素形成的四种简单离子A*、B2 C D?一 具有相同的电子层结构,则离子半径由大到小的顺序为,原子半径由大到小的顺序是参考答案l.B 2,C 3.B 4.C
25、5.D 6.A 7.D 8,D2CA+B2ABCD鲁科版高化学必修2全册导学案第二节元素周期律元素周期表元素周期表第二课时【学习目标】1 .掌握元素周期表的结构2 .理解原子结构与元素周期表的关系【学习过程】一、元素周期表1 .元素周期表的编排原则(1)按 递增的顺序从左到右排列(2)将 相同的元素排成一个横行(3)把 相同的元素(H e 除外)排成一个纵列元素周期律是元素周期表的理论依据,元素周期表是元素周期律的具体衣现形式交流研讨元素周期表中位于同一横行的元素的,原子的 相同,从左到右,原子的最外层电子数从 到递增;位于同一列的元素的原子的 相 同(所以化学性质相似),从上到下原子的 层数
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