盐类的水解 (3)讲稿.ppt
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1、关于盐类的水解(3)第一页,讲稿共七十七页哦【文献查阅文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后,都会感到非常疼痛,但处理的方法却被黄蜂或蜜蜂叮咬后,都会感到非常疼痛,但处理的方法却不相同,这是因为不相同,这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性物质物质(主主主主要成分为组胺、五羟色胺要成分为组胺、五羟色胺要成分为组胺、五羟色胺要成分为组胺、五羟色胺),),),),而而而而蜜蜂分泌物中含有的是一种蜜蜂分泌物中含有的是一种蜜蜂分泌物中含有的是一种蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性物物物物质质质质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).被黄蜂叮咬:被黄蜂叮咬:在患处涂抹在患处涂抹在患处涂抹在
2、患处涂抹食醋食醋即可即可.被蜜蜂叮咬:被蜜蜂叮咬:在患处涂抹在患处涂抹纯碱纯碱纯碱纯碱、小苏打小苏打小苏打小苏打或或或或肥皂水肥皂水溶液溶液.第二页,讲稿共七十七页哦第三页,讲稿共七十七页哦NaNa2 2COCO3 3第四页,讲稿共七十七页哦测定食盐测定食盐测定食盐测定食盐(NaCl)(NaCl)(NaCl)(NaCl)、纯碱、纯碱、纯碱、纯碱(Na(Na(Na(Na2 2COCO3 3 3 3)、除锈剂、除锈剂、除锈剂、除锈剂(NH(NH(NH(NH4 4 4 4Cl)Cl)Cl)Cl)、小苏打、小苏打(NaHCO(NaHCO(NaHCO(NaHCO3 3)、氯化铁、醋酸钠、氯化铁、醋酸钠、
3、氯化铁、醋酸钠、氯化铁、醋酸钠(NaAC)(NaAC)(NaAC)(NaAC)溶液的溶液的pHpHpHpH,并将实验结果填入,并将实验结果填入下表下表 【注意注意注意注意PHPHPHPH试纸的正确使用:使前不能润湿!试纸的正确使用:使前不能润湿!】探究一探究一:盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpH物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpHNaClNaClNaClNaClNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3Fe
4、FeFeFeClClClCl3 3 3 3NHNHNHNH4 4 4 4ClClClClNaACNaACNaACNaAC=7=777777777第五页,讲稿共七十七页哦探究二:探究二:盐的类别与盐溶液酸碱性盐的类别与盐溶液酸碱性盐类盐类PHPH试纸试纸 PH PH值值 酸碱性酸碱性 盐的类别盐的类别弱离子弱离子NaClNaClFeFeClCl3 3 NHNH4 4ClClNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaACNaAC=7=7=7=77777777777777中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱
5、盐强酸强碱盐强酸强碱盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱盐盐盐盐强强强强酸酸酸酸弱碱弱碱弱碱弱碱盐盐强强碱碱弱酸弱酸弱酸弱酸盐盐强强碱碱碱碱弱酸弱酸盐盐盐盐强强强强碱碱碱碱弱酸弱酸盐盐盐盐 无无无无 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子第六页,讲稿共七十七页哦盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:1.强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液盐的水溶液显显碱性碱性2.强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液盐的水溶液显显酸性酸性3.强酸强碱强酸
6、强碱盐的水溶液盐的水溶液显显中性中性【归纳总结归纳总结】【谁强显谁性,同强显中性谁强显谁性,同强显中性】第七页,讲稿共七十七页哦CHCH3 3COONaCOONa水溶液显碱性的原因水溶液显碱性的原因:CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些电离?水溶液中存在哪些电离?.CHCH3 3COONaCOONa水溶液中存在哪些粒子?它们能否结合水溶液中存在哪些粒子?它们能否结合成难电离的弱电解质物质?成难电离的弱电解质物质?.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响?离子相互作用时对水的电离平衡有何影响?.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+和和OHOH-如何变化?如何变化?第八页,讲稿共
7、七十七页哦 H H2 2O O H H+OH+OH-CHCH3 3COONa=COONa=CHCH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH总反应:总反应:CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH离子方程式:离子方程式:CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-结论:结论:C CH H3 3COONaCOONa的的的的溶液呈溶液呈碱性原因是由于盐电离产碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(产生的阳离子(H H+)结
8、合结合生成弱电解质,促进水生成弱电解质,促进水的电离导致溶液中的电离导致溶液中c(OHc(OH-)c)c(H(H+)而使溶液呈碱性。而使溶液呈碱性。CHCH3 3COONaCOONa溶液呈酸性的原因?溶液呈酸性的原因?第九页,讲稿共七十七页哦以以NHNH4 4ClCl为例分析其溶液为什么呈酸性?为例分析其溶液为什么呈酸性?NHNH4 4Cl=Cl=NHNH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+与与OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质NHNH3 3H H2 2O O,打破水的,打破水的电离平衡,使平衡右移,随之电离平衡,使平衡右移,随之溶液中溶液中
9、c c(H(H+)增大,当达到新增大,当达到新平衡时,平衡时,c c(H(H+)c c(OH(OH-),溶,溶液呈酸性。液呈酸性。总反应:总反应:NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HClO+HCl离子方程式:离子方程式:NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+结论:结论:强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子(OHOH-)结合生成弱电解质,结合生成弱电解质,促进水的电离,导致溶液促进水的电离,导致溶液中中c(Hc(
10、H+)c(OH)c(OH-)而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。H H2 2O O OHOH-+H+H+第十页,讲稿共七十七页哦一、盐类的水解一、盐类的水解1 1、定义、定义:在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水 所电离出来的所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成 弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2 2、水解的实质:、水解的实质:促进促进了了水水的电离的电离。弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子第十一页,讲稿共七十七页哦3.3.常常见的能水解的见的能水解的离子离子弱酸根弱酸根阴离子阴离子:ACAC-、S S2 2 -、HS HS
11、-、ClOClO-、F F-、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-等。等。弱碱弱碱阳离子阳离子:NHNH4 4+、AgAg+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+等等第十二页,讲稿共七十七页哦4.4.水解规律水解规律 先看能否溶,能溶才水解。先看能否溶,能溶才水解。谁弱谁水解,谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解,都弱都弱双双水解;水解;;第十三页,讲稿共七十七页哦物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpH物质物质物质物质pHpHpHpH试纸颜色
12、试纸颜色试纸颜色试纸颜色pHpHpHpHNaClNaClNaClNaClNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3FeFeFeFeClClClCl3 3 3 3NHNHNHNH4 4 4 4ClClClClNaACNaACNaACNaAC=7=777777777第十四页,讲稿共七十七页哦二二.水解反应的方程式书写水解反应的方程式书写1 1、不、不“、不不”还要加还要加2 2、多元弱酸根离子的水解分步写,一、多元弱酸根离子的水解分步写,一 般只写第一步般只写第一步3 3、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步
13、到位4 4、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存第十五页,讲稿共七十七页哦二二 影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素2 2规律:规律:(2)(2)组成盐的碱越弱,水解造成的酸组成盐的碱越弱,水解造成的酸性越强;性越强;酸酸性性:AlCl3NH4Cl1 1内因:内因:盐本身的性质盐本身的性质即越弱越水解即越弱越水解(1)(1)组成盐的酸越弱,水解造成的碱组成盐的酸越弱,水解造成的碱 性越强;碱性:性越强;碱性:NaClONaAC第十六页,讲稿共七十七页哦8 8双水解(互促水解,协助水解)双水解(互促水解,协助水解)(1 1)定义:盐混合时相互促进的水解
14、反应)定义:盐混合时相互促进的水解反应(2 2)分类)分类完全双水解完全双水解不完全双水解不完全双水解(3 3)完全双水解:)完全双水解:Al3+CO32-,HCO3-ClO-,AlO2-S2-,HS-,Fe3+CO32-,HCO3-ClO-,AlO2-用用“”,用用 不用不用第十七页,讲稿共七十七页哦AlO2-Fe3+,Fe2+Zn2+,Cu2+Ag+,NH4+NH4+AlO2-SiO32-第十八页,讲稿共七十七页哦(3)(3)水解造成的酸性没有弱酸的酸性强水解造成的酸性没有弱酸的酸性强(4)(4)水解造成的碱性没有弱碱的碱性强水解造成的碱性没有弱碱的碱性强物质的量浓度相同的下列溶液物质的量
15、浓度相同的下列溶液BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NH NH4 4Cl(NHCl(NH4 4)2 2SOSO4 4 NaHCONaHCO3 3 NH NH3 3HH2 2O NaOH Ba(OH)O NaOH Ba(OH)2 2 HCl HHCl H2 2SOSO4 4,PH,PH由小到大的顺序是:由小到大的顺序是:第十九页,讲稿共七十七页哦(2)2)外因:外因:温度越高,越有利于水解温度越高,越有利于水解 溶液越稀,越有利于水解溶液越稀,越有利于水解外加酸、碱外加酸、碱第二十页,讲稿共七十七页哦三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1 1比较盐溶液的酸碱性强弱比较盐溶液
16、的酸碱性强弱碱性:碱性:NaClONaAC碱碱性性:Na2SiO3Na2CO3第二十一页,讲稿共七十七页哦 如配制如配制CuSOCuSO4 4溶液需加入少量溶液需加入少量H H2 2SOSO4 4;配制配制FeClFeCl3 3溶液加入少量溶液加入少量HClHCl2 2、配制和贮存易水解的盐溶液、配制和贮存易水解的盐溶液贮存贮存NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液时溶液时CO32-+H2OHCO3-+OH-实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律用用橡胶塞橡胶塞第二十二页,讲稿共七十七页哦物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒物质的量浓度相同的下
17、列溶液中,含微粒种类最多的是(种类最多的是()A CaClA CaCl2 2 B CH B CH3 3COONa COONa C NHC NH3 3 D K D K2 2S SD3 3盐溶液中盐溶液中离子种类多少离子种类多少第二十三页,讲稿共七十七页哦4 4 比较盐溶液中比较盐溶液中离子浓度大小离子浓度大小NaNa+S S2-2-OH OH-HS HS-H H+KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较:溶液中离子浓度比较:比较比较NaNa2 2S S溶液中离子浓度:溶液中离子浓度:SO42-K+Al3+H+OH-第二十四页,讲稿共七十七页哦5 5 加热浓缩或蒸发易水解的盐溶液加热浓缩或蒸发易水解的
18、盐溶液下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的下列溶液加热蒸干后,不能析出溶质固体的是(是()AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液并灼烧,最后得到的固溶液并灼烧,最后得到的固体是什么?原因是什么?体是什么?原因是什么?第二十五页,讲稿共七十七页哦AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HClHCl气流中加热,气流中加热,才能得到无水才能得到无水MgClMgCl2 2第二十六页,讲稿共七十七页哦FeCl3溶液溶液Fe(NO3)3溶液溶液Fe2(SO4
19、)3溶液溶液Na2CO3溶液溶液CuSO45H2ONa2SO3溶液溶液Ca(HCO3)2溶液溶液AlCl3溶液溶液 物质的水溶液物质的水溶液加热蒸干灼烧的产物加热蒸干灼烧的产物 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3CuOAl2O3Na2SO4CaO第二十七页,讲稿共七十七页哦6 6、判断盐溶液中离子能否大量共存、判断盐溶液中离子能否大量共存下列各组离子能大量共存的是下列各组离子能大量共存的是 A、Al3+、Na+、S2、ClB、Ca2+、Mg2+、Cl、S2C、Fe2+、Na+、H+、NO3D、K+、NH4+、Cl、S2D第二十八页,讲稿共七十七页哦泡沫灭火器泡沫灭火器药品:药品
20、:Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO37 7 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2;炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱明矾:明矾:KAlKAl(SOSO4 4)2 212H12H2 2O O 纯碱:纯碱:NaNa2 2COCO3 32Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2;第二十九页,讲稿共七十七页哦当明矾与纯碱碱放入水中时,它们之间会发生化学变当明矾与纯碱碱放入水中时,它们之间会发生化学变化,产生大量化,产生大量CO2 2和絮状物。与面合在一起时,絮状和絮状物。与面合在一起时,絮状物物Al(OH)3
21、与面产生膜状物,将与面产生膜状物,将与面产生膜状物,将与面产生膜状物,将COCO2 2气体包住。油条放气体包住。油条放入热油锅中,入热油锅中,CO2受热膨胀,使油条胀大。这就是炸油受热膨胀,使油条胀大。这就是炸油受热膨胀,使油条胀大。这就是炸油受热膨胀,使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好,明条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好,明条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好,明条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好,明矾多了,水解产生的矾多了,水解产生的矾多了,水解产生的矾多了,水解产生的Al(OH)Al(OH)3 3就多,使油条遇热产生硬、就多,
22、使油条遇热产生硬、脆、多泡现象,而且耗油量大。若碱放多了,则会脆、多泡现象,而且耗油量大。若碱放多了,则会使油条颜色发黄,增加其苦涩味。矾与碱之比以使油条颜色发黄,增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。较为合适。较为合适。较为合适。第三十页,讲稿共七十七页哦8某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应将镁投入到将镁投入到NH4Cl,AlCl3,FeCl3溶液中溶液中NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2第三十一页,讲稿共七十七页哦9 9 施用化肥施用化肥草木灰不能与铵态氮肥混合施用草木灰不能与铵态氮肥混合施用CO32-+H2OHCO3-+OH-
23、NH4+OH-=NH3H2O第三十二页,讲稿共七十七页哦热的纯碱溶液去污能力增强热的纯碱溶液去污能力增强用明矾做净水剂用明矾做净水剂Al3+3H2OAl(OH)3+3H+;10.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 第三十三页,讲稿共七十七页哦四、溶液中离子浓度大小的比较四、溶液中离子浓度大小的比较1 1 多元弱酸多元弱酸比较比较H H2 2S S溶液中离子浓度大小:溶液中离子浓度大小:HH+HS HS-S S2-2-OH OH-2 2 强碱与一元弱酸形成的盐强碱与一元弱酸形成的盐比较比较NaACNaAC溶液中离子浓度大小:溶液中离子浓度大小:NaNa+AC AC-OH OH-H H+
24、第三十四页,讲稿共七十七页哦3 3 强碱与二元弱酸形成的正盐强碱与二元弱酸形成的正盐比较比较NaNa2 2COCO3 3溶液中离子浓度大小:溶液中离子浓度大小:Na+CO32-OH-HCO3-H+4 4 强碱与二元弱酸形成的酸式盐强碱与二元弱酸形成的酸式盐比较比较NaHCONaHCO3 3溶液中离子浓度大小:溶液中离子浓度大小:Na+HCO3-OH-H+CO32-第三十五页,讲稿共七十七页哦Cl-NH4+H+OH-5 5 强酸与一元弱碱形成的盐强酸与一元弱碱形成的盐NH4Cl溶液中离子浓度大小溶液中离子浓度大小:第三十六页,讲稿共七十七页哦 100mL 100mL 0.1molL0.1molL
25、-1-1 醋醋 酸酸 与与50mL 50mL 0.2molL0.2molL-1-1NaOHNaOH溶溶液液混混合合,在在所所得得溶溶液液中中 ()A、Na+CH3COO-OH-H+B、Na+CH3COO-H+OH-C、Na+CH3COO-H+OH-D、Na+CH3COO-OH-H+A第三十七页,讲稿共七十七页哦6 6 强酸弱碱盐与弱碱共存强酸弱碱盐与弱碱共存0.1molL0.1molL-1-1 NHNH4 4ClCl与与0.1molL0.1molL-1-1NHNH3 3.H H2 2O O混合混合NH4+Cl-OH-H+弱碱电离大于弱碱阳离子的水解弱碱电离大于弱碱阳离子的水解7 7 强碱弱酸盐
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