人教版化学必修一第二章第二节《离子反应》.ppt
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1、第二节 离子反应化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为:二、根据反应中是否有离子参加分为:置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。小结:1、石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能导电,因为它们有自由移动的离子存在。1、电离:物质离解成自由移动离子的过程v电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质!电离外电场导电表示电解质电离的
2、式子叫电离方程式,简称电离式 MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、电离方程式:练习:Mg2+2Cl-Na+OH-2H+SO42-Na+H+SO42-思考:1、什么叫酸?电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-酸碱盐的电离:电离时生成金属离子(或)和酸根离子的化合物叫做盐”3 什么是盐?2、什么叫碱?电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaHSO4=Na+H+SO42NaHSO4 是酸、碱、还是盐?3、电解质和非电解质电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能导电的化合物。非电解质:凡是在水溶
3、液中或熔融状态下,本身都不能导电的化合物。一定要搞清本质!判断:1、氯化钠溶液导电,所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电,所以金刚石是非电解质,铜能导电,所以铜是电解质3、CO2溶于水后导电,则CO2是电解质4、AgCl的水溶液不导电,所以AgCl是非电解质5、HCl在熔融状态不导电,所以HCl是非电解质溶液是混合物两者都是单质是碳酸导电,不是CO2自身在熔融状态下能导电在水溶液中能导电 下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?想 一 想金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质:非电解质:能导电:思考:相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液,导电能力是否相同呢?v电解质溶液导电能力一定要搞清本质!离子浓度越大;离子所带电荷越高;导电能力越强4、强电解质与弱电解质1)强电解质:2)弱电解质:象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离子的电解质象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子的电解质思考:1、因为醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液没有食盐溶液导电能力强。2、强电解质的导电性一定强,弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒,醋酸溶液中有哪些微粒?4、在澄清石灰水插入电极,通电。从开始通入CO2时记时,导线中的电流随时间的变化曲线是怎样的?
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