【5套合集】2022届湖北省恩施州高一第二学期化学期末达标测试模拟试题.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于有机物的是()乙醇 蛋白质 石墨甲烷蔗糖碳酸 一氧化碳碳酸钙 乙酸A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】乙醇是含碳元素的化合物,属于有机物;蛋白质是含碳元素的高分子化合物,属于有机物;石墨是碳元素形成的单质,不属于有机物;甲烷是含碳元素的化合物,属于有机物;蔗糖是含碳元素的化合物,属于有机物;碳酸是含碳元素的化合物,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物;一氧化碳是含碳元素的化合物,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物;碳酸钙是含碳元素的化合物,但其性
2、质与无机物类似,因此把它看作无机物;乙酸含碳元素的化合物,属于有机物。故选A。【点睛】一般含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氨化物等虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物。2.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料一丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+502直 鹭3 co 2+4氏0。下列说法中不正确的是()A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.ImolC3H8和5moiCh所具有的总能量大于3moicCh和4molH2O所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染
3、,故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】【详解】A、火炬燃烧时,不仅发热,而且发光.所以火炬燃烧时,化学能不仅转化为热能,还转化为光能等其它形式的能,A项错误;B、所有的燃烧反应都是放热反应,都会释放热量,B项正确;C、根据能量守恒定律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放,这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应,丙烷的燃烧是放热反应,所以ImolC3H8和 5moiCh所具有的总能量大于3moic。2和 4mollhO所具有的总能量,C 项正确;D、丙烷完全燃烧C3H8+502号3co2+4H2O的产物二氧化碳和水,对环境无污染,故丙烷
4、为环保型燃料,故 D 正确。答案选A。3.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:mX(g)=nY(g)AH=Q kJ/moL反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是()1L2L4L1001.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L2001.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300 1.30mol/Ll.OOmol/L0.70moVLA.mnB.Q0C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【分析】当温度不变时,容器体积扩大一倍,若平衡不发生移动,
5、Y 物质的浓度应为原来的二分之一,由表可知,容器体积扩大一倍后,Y 物质的浓度大于原来的二分之一,说明压强的减小,平衡正向移动,则 mn;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y 物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应。【详解】A 项、温度不变,容器体积增大,压强减小,若平衡不移动,c(Y)应减小为原来一半,现 c(Y)比原来的一半大,说明减小压强,平衡向右移动,该反应是一个气体体积增大的反应,则 m 0,故 B 错误;C 项、该反应是一个气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,Y 的质量分数减少,故 C正确;D 项、该反应为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动
6、,故 D 错误。故选c.【点睛】本题考查化学平衡移动原理,注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系,明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。4.在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3 mol/(L s)B.v(B)=0.3 mol/(L s)C.v(C)=0.3 mol/(L s)D.v(D)=lmol/(L s)【答案】B【解析】【分析】化学反应速率除以对应的化学计量数,数值越大,反应速率越快.据此分析判断。【详解】A.v(A)0.3-=-=0.15;2 2v(B)0.3-=-=0.3;1 1v(C)0.3-=-=0.1;3
7、 3v(D)1-=0.25;4 4数值大的反应快,因此反应最快的是B,故选B。【点睛】解答该类型题时需要注意:单位需要统一;化学反应速率除以对应的化学计量数,数值大的反应快;不能用固体表示化学反应速率。5.在下列有机物中,能跟滨水发生加成反应,又能被酸性高镒酸钾溶液氧化的是()A.乙烯 B.苯 C.甲烷 D.乙烷【答案】A【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键,故其可以和滨水发生加成反应,也能被酸性高镒酸钾溶液氧化为CO2,A正确;B.苯分子中不含碳碳双键,而是大江键,其不能和滨水发生加成反应,也不能被酸性高镒酸钾溶液氧化,B 错误;C.甲烷属于饱和烧,不能和滨水发生加成反应,也不能被酸性
8、高镒酸钾溶液氧化,c 错误;D.乙烷属于饱和垃,不能和溟水发生加成反应,也不能被酸性高镒酸钾溶液氧化,D 错误;故合理选项为A。【点睛】有机物中,能和溟水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高镒酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质,还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。6.室温时,向试管中通入气体X(如图),下列实验中预测的现象与实际不相行的是Y I选项气 体 X试管中的物质Y预测现象A乙烯B n 的 CCL溶液溶液橙色逐渐褪去,最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸 性 KMnCh溶液无明显现象,溶液紫色不褪D氯气FeCL溶 液(浅绿
9、色)溶液由浅绿色逐渐变为黄色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、乙烯与溪发生加成反应生成1,2-二澳乙烷,溶液橙色逐渐褪去,但生成的1,2-二溟乙烷溶于CCL溶液中,液体不分层,选项A 实验中预测的现象与实际不相符;B、二氧化硫能使品红溶液褪色,选项B 实验中预测的现象与实际相符;C、甲烷不能使酸性KMn(h 溶液褪色,选 项 C 实验中预测的现象与实际相符;D、氯气具有氧化性,能将氯化亚铁氧化,通入氯气,浅绿色FeCL溶液逐渐变为黄色,选项D实验中预测的现象与实际相符;答案选A。【点睛】本题考查物质的检验,注意根据物质的性质进行分析检验,易错点为选项D,注意氯气的强氧
10、化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。7.下列说法正确的是()A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强B.I A 族与VHA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键【答案】B【解析】【详解】A.同主族非金属元素,从上到下非金属性减弱,对应阴离子的还原性增强,故 A 错误;B.I A 族 有 H 和碱金属元素,VDA族元素为非金属元素,H 与非金属元素形成共价化合物,碱金属与非金属元素形成离子化合物,故 B 正确;C.氟无正价,氧无最高正价,故 C 错误;D.氯化铉是离子化合物,含有离
11、子键,故 D 错误;故选B。8.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在二 时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是()A.2二 匚 式 二)+二 式 二)二 2二 匚 式 二)二 匚 0B.4二 匚_ j(二)+5二;(口)4二 匚(匚)+6二:口(二)二 匚 0D.2二(二)+二(二)2二(二)0【答案】B【解析】分析:由图像可知,在 h 时刻升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解:在 ti时刻升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率
12、,说明平衡向逆反应方向移动,如是升高温度,正反应应为放热反应,如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,只有B 符合,故选B。9.可逆反应:2N(h(g)=2NO(g)+Ch(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol Ch的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2 NO、Ch表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部【答案】A【解析】【分析】化
13、学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答。【详解】中单位时间内生成nmol 02的同时生成2n mol N O 2,正逆反应速率相等,说明反应已达到平衡状态,故正确;无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolOZ的同时生成2nmolNO,不能据此判断平衡状态,故错误;中无论达到平衡与否,用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比,故错误;有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡状态,故正确;气体体积固定、反应前后质量守恒,密度始终不变,不能据此判断平
14、衡状态,故错误;反应前后A V(g)/),压强不变,意味着各物质的含量不再变化,说明已达到平衡状态,故正确;由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,故正确;正确,答案选A。【点睛】化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变,间接判据要看变量不变。1 0.下列物质中,不能与SiO2反应的是A.盐酸 B.HF C.CaO D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A项、二氧化硅是酸性氧化物,不能与盐酸反应,故A正确;B 项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,故 B 错误
15、;C 项、二氧化硅是酸性氧化物,能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙,故 C 错误;D 项、二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,故 D 错误;故选A。11.主族元素R 的最高正化合价为+2,R 元素位于周期表的A.IA 族 B.HA 族 C.EHA 族 D.VA 族【答案】B【解析】【分析】【详解】对于主族元素而言,最高正价等于其族序数(O、F 除外),R 的最高正价为+2价,则该元素位于H A 族,故答案选B。12.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水反应 Na+2H2。=Na+2OH-+H2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液 A1+2OH=A1O2+H2TC.金属铜溶于稀硝
16、酸酸中 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf+4 H2OD.铁与稀盐酸反应 Fe+6H+=Fe3+3H2T【答案】C【解析】【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气,注意电荷守恒,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,选项A错误;B.金属铝溶于氢氧化钠溶液,反应生成偏铝酸钠和氢气,注意电荷守恒,反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f,选项 B 错误;C.金属铜溶于稀硝酸酸中,反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2O,选项C正确;D.
17、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe?+H2,选项D 错误。答案选C。【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。易错点为选项C,注意电荷守恒及明确生成物为NO还 是 NO21 3.对于可逆反应N z(g)+3 H z(g)=2NH3(g)A H m)B.温度对反应的影响C.平衡体系增加总对反应的影响 D.催化剂对反应的影响【答案】C【解析】【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故 A 错误;B.因该反应是放热反应,升
18、高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故 B 错误;C.反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故 C 正确;D.因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故 D 错误。故选C。【答案】A【解析】【分析】【详解】A.反应物的能量小于生成物的能量,图中反应为吸热反应,符合题意,A 项正确;B.反应物的能量大于生成物的能量,反应为放热反应,不符合题意,B 项错误;C.浓硫酸是稀释放热,但不是化学反应,不符合
19、题意,C 项错误;D.活泼金属与酸的反应是放热反应,不符合题意,D 项错误;答案选Ao15.把 a、b、c 三块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若 a、b 相连时b 为负极;a、c 相连时a 极上产生大量气泡;b、c 相连时,电流由b 到 c。则这三种金属的活动性顺序由大到小为A.acb B.cba C.abc D.bca【答案】B【解析】分析:形成原电池时,活泼金属做负极,根据电极反应现象首先判断电池的正负极,再判断金属的活泼性强弱。详解:形成原电池时,活泼金属做负极,若 a、b 相连时,b 为负极,则金属活动性b a;a、c 相连时,a 极上产生大量气泡,说明在a 极上产
20、生氢气,a 极上发生还原反应,a 极为正极,则活动性c a;b、c相连时,电流由b 到 c,则 c 为负极,活动性c b,所以三种金属的活动性顺序为c b a。答案选B。16.向 Fe和 ALO3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量 CL:C、SO42-Fe2 Al3+B.加入过量 NaOH 溶液:SO42-N a AlCh,OH-C.加入过量氨水:NH4 SO?-N a A1O2-D.加入过量 NaNCh 溶液:NO3-.SO?-Fe2 AI3+【答案】B【解析】试题分析:A、Fe2+被氯气氧化成Fe3+,
21、不能大量存在,故错误;B、Fe和硫酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2T,AI2O3和硫酸反应:AI2O3+6H+=2A13+3H2O,加入 NaOH 后,发生 Fe2+2OlT=Fe(OH)21、Al3+4OH-=AIO2+2H 2O,故 正 确;C、加入 NHb:Fe2+2NHyH2O=Fe(OH)2J,+2NH?,Al3+3NH3 H2O=A1(OH)3I+3NH 4+,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含A K V,故错误;D、N(h-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe?+氧化成Fe3+,故错误。考点:考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。17.N,、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
22、的是()A.100克 46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NAB.22.4 L 氧气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下11.2 L O 2,转移NA个电子D.1.0 mol CH4与 C L在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0 NA【答案】C【解析】分析:A.溶剂水分子还含有氢原子;B.气体的状态不确定;C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂;D.还有二氯甲烷等生成。详解:A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是4 6 g,物质的量是Im oL 但溶剂水分子还含有氢原子,则氢原子数目大于6NA,A 错误;B.22.4 L 氧气的物质的量不一
23、定是Im o l,含有的质子数不一定为18NA,B 错误;C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,每产生标准状况下11.2 LO2,氧气是0.5moL转 移 1 m ol电子,即 NA个电子,C 正确;D.1.0 mol CH4与 C L在光照下反应生成的CH3cl分子数小于I.ONA,因为还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成,D 错误。答案选C。1 8.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是()电解A.电解水制气:2H20 2H2T+O2T高温B.高温使水分解制气:2H2O=2H2T+O2T太阳能C.太阳能催化分解水制气:2H2。2H2T+O2TTiO2D.天然气
24、制气:CH4+H2OCO+3H2【答案】C【解析】【详解】电解A.电解水制气:2H20=2H2f+02f,需要消耗电能,故 A不符合题意;B.高温使水分解制气:高温太阳能2H20 2 H2f+02f,需要消耗热能,故 B不符合题意;C.太阳能催化分解水制气:2HQ 2H21TiO2+021,需要消耗太阳能,属于节约能源,故 C符合题意;D.天然气制气:CH4+HQ 高 温 C0+3H2需要消耗热能,故 D不符合题意;答案:Co1 9.如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为2 2,下列说法错误的是()c.W 元素的单质是良好的半导体材料,它 与 Z 元素可形
25、成化合物W Z 4D.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点HZ最高【答案】D【解析】【分析】根据图像可知,四种短周期元素W、X、Y、Z相邻,设 W最外层电子数为x,则 x+x+l+x+2+x+3=22,则x=4,W 为 S i,X 为 N,Y 为 0,Z 为 C 1;【详解】A.X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸镂中可能既有离子键、又有共价键,A 正确;B.物 质 W 3 X 4即 S LN4中,S i 原子形成4 个共用电子对,N 原子形成3 个共用电子对,每个原子最外层均达到8 电子稳定结构,B 正确;C.W 元素为S i,其单质是良好的半导体材料,它与C 1元素可形成化合物四氯化硅S
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