2022届贵州省贵阳市高一下化学期末调研模拟试题【5份试卷合集】.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.。3在水中易分解。一定条件下,起始浓度均为0.0216 m o l/L 的 溶 液,在不同的p H、温度下,发生分解反应,测得浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示:P H、t /m i n T/A3.04.05.06.02030123116 95 83015 8108481 55 03126157下列判断不正确的是A.实验表明,升高温度能加快的分解速率B.p H 增大能加速。3分解,表明Ob可以对的分解起催化作用C.在 3 0 C、p H=4.0 时,。3的分解速率为
2、 L O O X l O-i n o l/(L m i n)D.据表中的规律可推知,在下列条件下的分解速率v (40、p H=3.0)v (30,p H=7.0)2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列说法错误的是A.负极电极反应式为Z n-2e-=Z n2+B.溶液中S O,?一离子向负极移动C.电子由Z n 片通过稀硫酸流向C u 片D.铜片上有气泡产生3.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已 知 W的一种核素的质量数为1 8,中子数为10,X和 N e 原子的核外电子总数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素
3、中最强。下列说法正确的是()Xyw*原子序数A.最高化合价:XYZWB.简单气态氢化物的稳定性:ZYWC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键4.两种气态燃组成的混合气体O.lm ol,完全燃烧得0.16molCOz和3.6g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷 B,混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烯 D.混合气体中一定有乙烘(CH三CH)5.下列不属于海水化学资源利用的是A.海水淡化 B.海水提盐 C.海水提溟 D.海水提碘6.高一入学体检时,小亮体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体
4、检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA.溶解度 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度7.已知X+、丫2+、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A.原子序数:YXZW B.离子半径:X+Y2+ZW2-C.原子最外层电子数:ZWYX D.还原性:XYW2Z8.能由单质直接化合得到的化合物是()A.N02 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuS9.白磷与氧可发生如下反应:P4+
5、502=PQ。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PPakJ molP0 bkj m ol-P=0 ckj m ol-OO dkj mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是()A.(6 a+5 d 4c 12b)k J ,m o l-1B.(4c+12b-6 a-5 d)k J m o l-1C.(4c+12b 4a 5 d)k J ,m o l-1D.(4a+5 d 4c 12b)k J ,m o l-110.2 5 c 时,纯水中存在的平衡:H2O.H+O H-,下列叙述正确的是A.将水加热,K w 增大,p H 不变B.加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(M)
6、降低C.加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,K w 变小D.加入少量固体C W C O O N a,平衡正向移动,c(H+)降低1 1.如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是()KOH溶液A.M处通入氢气,a 极是电池的正极B.该电池的总反应为2H 2+。2=2出0C.N处通入氧气,在 b 极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源12.下列物质属于共价化合物的是A.C a O B.C O 2 C.C e o D.N a C l13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不亚俄的是A.N a 的原子失去电子能力比M g 强B.H B r 比H C 1稳定C
7、.C a (O H)2的碱性比M g (O H)2的碱性强D.D S O,比 眼。4 酸性强14.下列说法错误的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键1 5.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是(A,温度、容量、刻度线 B,压强、容量、刻度线C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线)16.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在裸作催化剂的条件下,苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液澳混合后撒
8、入铁粉17.根据S02通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是A.A B.B C.C D.D实验现象结论A含HCI、BaCL的FeCb溶液产生白色沉淀S 02有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀S 02有氧化性C酸 性KMnCh溶液紫色溶液褪色S 02有漂白性DNazSQ溶液产生胶状沉淀酸性:H2s。3 H2SiO318.主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的A.IA 族 B.HA 族 C.IHA 族 D.VA 族19.(6分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500C左右B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释C.实验室常用排饱
9、和食盐水的方法收集氯气D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率20.(6分)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,1.5moic也完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2cH4(g)+402(g)=2CO2(g)+4H2O(I)AH=+891kTmoiB.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=+891kJ moF1C.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(I)AH=891kJ mol-1D.lZ2CH4(g)+5(g)=l/ZCO2(g)+H2O(I)AH=891kJ moF1二、计算题(本题包
10、括1个小题,共10分)21.(6分)(标准状况下,22.4LHCI气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求:所 得 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为?(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,则 稀 释 后 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 变 为 的 多 少?;配制该浓度的溶液需要 的 玻 璃 仪 器?将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反 应 可 以 产 生 的 出 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为?三、实验题(本题包括1个小题,共10分)22.(8分)硫酸亚铁镂(NHD 2s0FeS046H2。为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:步 骤1将废铁屑放入碳酸钠
11、溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3moi L-1H 2s溶液,在60左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO,溶液。步骤3向所得FeSO,溶液中加入饱和(NH4)2s0,溶液,经 过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铁晶体。请回答下列问题:(1)在步骤1的操作中,下 列 仪 器 中 不 必 用 到 的 有 (填仪器编号)铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体玻璃棒 酒精灯(2)在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸,其目的是;(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为、和过滤;(4)本实验制得的硫酸亚铁铁晶体常含有Fe杂质。检验Fe常 用 的 操 作 方 法 是.
12、四、推断题(本题包括1个小题,共10分)23.(8分)已 知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,A、B、C、D、E、F、G均为有机物,他们之间有如图转化关系,请回答下列问题:KMnO4(H4)(1)写出A中宣熊团的名称:A,B中宣熊团的电子式B o(2)在F的 同 系 物 中 最 简 单 的 有 机 物 的 空 间 构 型 为.(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式:(4)写出下列编号对应反应的化学方程式。;o五、综合题(本题包括1个小题,共10分)24.(1 0分)现有下列几组物质:35cl 和C l;石墨与 Cso;CH,和
13、 CH3cH2cH3;和;CH3cHe国 产 CH3cH2cHe国CH3cHXL 和 CH2=CHCH=CHz;(CHb)2CHCH3 和;CH3CCH3 和CH3 I CH3CH3(1)互为同位素的是(填序号,下同)。(2)互为同分异构体的是。(3)互为同系物的是 o(4)互为同素异形体的是 o(5)属于同一种物质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案一、单选题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】A.实验表明,在 pH不变时,升高温度,03浓度减少一半所需的时
14、间减少,所以升高温度能加快。3的分解速率,A 正确;B.温度不变时,pH增大03浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速03分解,表 明 OFT可以对03的分解起催化作用,B正确;C.在 30、pH=4Q时,的分解速率为“三丁二=1.00 xl0-4mol/(L-min),C正确;D.据表中的规律可推知,在 40、pH=3.0的条件下,/1 U 一。3浓度减少一半所需的时间一定大于31S,在 30、pH=7Q的条件下,03浓度减少一半所需的时间一定小 于 1 5 s,所 以 O3在下列条件下的分解速率v(40、pH=3.0)S i N a 0,即Z Y X W,故A错误;B项,元素的非金属
15、性越强,其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:0CISi,即W ZY,所以元素氢化物的稳定性:W ZY,故B错误;C项,Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(CI)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HCIO4,SiCh与NaOH能反应,与HC1CM不反应,故C错误;D项,由X(Na)、Z(CI)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaCIO、NaCICh、NaCICh等Na元素的含氧酸盐,一定既含有离子键又含共价键,故D正确。点睛:本 题 以“元素周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度,思维容量较大,重在考查运用元
16、素周期律解决具体化学问题的能力,注意根据提给信息,结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类,然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答,注 意。的非金属性强于C I的非金属性。4.A【解析】试题分析:两种气态燃组成的混合气体O.lm o l,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,3.6g水的物质的量为0.2m ol,含有0.4m olH,混合气体与C、H的物质的量之比为0.1:0.16:0.4=1:1.6:4,所以该混合气体的平均分子组成为Q6H4,分子中碳原子数小于1的炫只有甲烷,所以一定有甲烷;因为甲烷分子中有4个H,所以另一种烧分子中也一定有4个H,可能为C2H4、C
17、3H4或C4H4等等,说法正确的只有A,本题选A。点睛:混合气体都可以根据平均分子组成分析其可能的组成成分,根据平均值的意义和分子组成特点,找出合理的可能。5.A【解析】海水淡化是海水水资源的利用,而海水提盐、海水提溪、海水提碘等均是海水化学资源的利用。6.D【解析】分析:A.溶解度的单位是g;B.摩尔质量的单位为g/mol;C.质量分数表示溶液组成的物理量,无单位;D.mmol/L是物质的量浓度的单位。详解:A.溶解度的单位是g,不 是mol/L,A错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,B错误;C.质量分数是表示溶液组成的物理量,无单位,C错误;D.物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,mmo
18、l/L是物质的量浓度的单位,D正确;答案选D。7.B【解析】【分析】x+、丫2+、Z、W 2四种离子均具有相同的电子层结构,所以Z、W的电子层比X、Y少一层,设原子序数分别为a、b、c、d,则由a-l=b-2=c+l=d+2,则原子序数Y X Z W,结合元素周期律的递变规律解答该题。【详解】X+、丫2+、Z W 2四种离子均具有相同的电子层结构,所以Z、W的电子层比X、Y少一层,设原子序数分别为 a、b、c、d,贝U 由 a-l=b-2=c+l=d+2,则原子序数 Y X Z W,A.结合以上分析可知,原子序数:YXZW,故A正确;B.核外电子排布相同的离子,其微粒半径随原子序数的增大而减小
19、,应该是W Z X Y,故B错误;C.根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6,则原子最外层电子数ZW Y X,故C正确;D.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,所以还原性:XYW2 Z-,故D正确;故答案选B.【点睛】核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;元素的非金属性越强,相应失电子能力减弱,对应的阴离子的还原性越弱。8.C【解析】分析:A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO;B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁;C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁;D.铜与硫反应生成硫化亚铜。详解:A
20、.氮气与氧气放电条件下反应生成N O,故A不选;B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,不生成氯化亚铁,故B不选;C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,故选C;D.铜与硫反应生成C s S,故D不选。所以C选项是正确的。9.A【解析】【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值,由图可以看出:P4中有6moi的P-P,5mol的02中含有5moic)=0,Im o l的P40io中含有4mol的P=0,12mol的P-0,所以根据方程式可知反应热H=(6a+5d4c12b)kJ m or1 答案选 A。10.D【解析】【详解】A、水的电离为吸热过程,加热,促进水的电离,Kw=
21、c(H*)X c(0H-)增大,pH减小,故A错误;B、加入盐酸,c(H*)增大,平衡逆向移动,但溶液由中性变酸性,c(H*)还是增大的,故B错误;C、加 入NaOH,c(OH)增大,平衡逆向移动,但L只与温度有关,温度不变,Kw不变,故C错误;D、力 口 入CHsCOONa,CKCOCT结合水中的H*,c(H)减小,水的电离平衡正向移动,故D正确;故 选D。11.A【解析】A.根据电子的流向可知,电子由负极流向正极,故a极是电池的负极,M处通入氢气,选项A错误;B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,则电池反应式为2Hz+Oz 2上0,选项B正确;C、b为正极,N处通入氧气,在b电极上发
22、生还原反应,选项C正确;D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源,选项D正确。答案选A。12.B【解析】A、氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物,故A不选;B.CO?中只含共价键,属于共价化合物,故B选;C.Ce中只含有共价键,是单质,故C不选;D.NaCl中只存在离子键,属于离子化合物,故D不选:故选B。点睛:本题考查离子化合物、共价化合物等基本概念,侧重考查学生对概念的理解,注意这几个概念的区别。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键。13.B【解析】【详解】A.Na、M g
23、同周期,N a的金属性强,则N a失去电子能力比M g强,故A正确;B.非金属性C I B r,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则HCI比HBr稳定,故B错误;c.Mg,C a同主族,M g的金属性没有Ca强,则Ca(0H)2比Mg(0H)2的碱性强,故C正确;D.P、S同周期,S的非金属性强,贝U H 2 s比H 3 P酸性强,故D正确;答案选B。14.A【解析】试题分析:A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,A错误;B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则在共价化合物中一定含有共价键,B正确;C.含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;D.由同
24、一种非金属元素形成的共价键是非极性键,则双原子单质分子中的共价健一定是非极性键,D正确,答案选A。考点:考查化学键和化合物的判断15.A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度,故选A。16.B【解析】【分析】【详解】A、甲烷和氯气的反应是取代反应,不选A;B、苯含有特殊的碳碳键,苯和氢气的反应是加成反应,选B;C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应,属于取代反应,不选C;D、苯和澳反应是取代反应,不 选D。故答案选B17.C【解析】【详解】A、混合
25、溶液中SO?被FeCb氧化生成SO?-,再 与BaCL反应产生白色沉淀,体现了 S 5的还原性,A正确;B、SOz与H2s在溶液发生反应SOz+2HzS=3Sj+2H2。,体现了 SO2的氧化性,B正确;C、SOz使酸性KMnCU溶液褪色,这是SCh在酸性溶液中还原KMnCU生 成M n ,体现了 SO2的还原性,C错误;D、S 5与NazSiCh溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性:H2SO3H2SiO3,D正确。答案选C。18.B【解析】【分析】【详解】对于主族元素而言,最高正价等于其族序数(0、F除外),R的最高正价为+2价,则该元素位于II A族,故答案选B。19.A【解
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