2022届江西省新余市高一第二学期化学期末检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反应 B.氧化铜和硝酸反应C.铜和稀硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应2.下列不属于氧化还原反应的是A.FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI B.2HCIO 理 2HCI+O2个C.SO2+H2O2=H2SO4 D.Fe2O3+3CO=仝=2Fe+3CO23.升高温度,下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率4.下列反应中热量变
2、化与下图一致的是反应过程A.C0和 0z反应 B.Na和 HQ反应C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 D.NH4cl晶体和Ba(0H)2 8%晶体反应5.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时,温度T 和压强 p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是A.TIT2P1p放热反应B.TIT2P1P2m+np吸热反应C.TIP2m+np放热反应D.TIT2P1p吸热反应6.一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL2mol/L的 NaOH溶液,则 28g乙烯完
3、全燃烧放出的热量不可能是A.5Q B.5Q-10Q C.10Q D.大于 10Q7.已知正四面体型分子E 和单质分子G 反应,生成四面体型分子L 和分子M(组成E 分子的元素的原子序数均小于1 0,组成G分子的元素为第三周期的元素),反应过程如下图所示,则下列叙述中判断不正确的是()旧(G)(L)(M)A.常温常压下,E、L均为气态有机物B.E是一种含有10个电子的分子C.上述反应的类型是取代反应D.物 质M的形成过程可用电子式表示为:8.下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是()A.苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B.甲烷和C h的反应与乙烯和B n的反应属于同一类型的反应C.乙醇、
4、乙酸均能与Na反应放出山,二者分子中官能团相同D.葡萄糖、果糖的分子式均为C E B,二者互为同分异构体9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是|cuA.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2 B r-=2 C r+B r2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水M gC L,装置A的作用是制取干燥的HC1气体1 0.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一
5、半,W与Y同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:YZWB.由Y、Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种1 1.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=BAH I2 B.碳在常温下为白色固体C.碳原子的最外层有7个电子 D.磁易溶于水,难溶于四氯化碳13.下列叙述正确的是A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.氨水中全部是NH4+、OH,无分子存在14.分子式为QHsCk的有机物共有(不含立体异构)()A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.1
6、1 种15.有A,B,C,D主族元素,有关它们的一些信息如表所示:元素ABCD相关的原子结构与性质元素符号为A t,与稀有气体元素相邻,但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为T 1,名称是铭,原子核外有六个电子层,与A1同主族可形成双原子分子,分子内有叁键则下列有关说法中正确的是()A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质,其氢化物HAt易溶于水,很稳定B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应,其硫酸盐可能易溶于水C.铭氧化物化学式为TI2O3,是离子化合物,TI2O3和T1(0H)3均是两性的物质D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾,还会破坏臭氧层16.下列说法
7、中不正确的是A.元素周期表中从W B族到H B族之间的10个纵行的元素都是金属元素B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.除了氢元素的一种核素:也,其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D.第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高1 7.下列有关说法错误的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)A.煌只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5O H中含有7以个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂1 8.下列物质不能与金属钠反应的是A.水 B.煤油 C.氧气 D.氯气19.(6分)分子式为C5HnCl的链状有机物有(不考虑立体异构)A.
8、6种 B.7种 C.8种 D.9种20.(6分)通常情况下,下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是()A.HCI、NH3、CO2 B.NH3、N2,H2 C.H2,O2,N2 D.SO2、H2S,O2二、计 算 题(本题包括1个小题,共10分)21.(6分)(1)请 计 算68.4g蔗 糖 完 全 水 解 生 成 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 是 多 少(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全转化为酒精,生 成 酒 精 的 物 质 的 量 是 多 少 三、实 验 题(本题包括1个小题,共10分)22.(8分)无水氯化铝
9、常作为有机合成和石油化工的催化剂,并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里,通过下图所示装置,制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题:查阅资料:常温下,无水氯化铝为白色晶体,易吸收水分,在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中,实验室制取C b的离子方程式.(2)仪器甲(写名称);仪器乙_ _ _ _ _ _ _(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝,F装置所起的作用是(4)装置B、C中的试剂分别是。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中,产生的后果是。四、推断题(
10、本题包括1个小题,共10分)23.(8分)下图中反应是制备SiH”的一种方法,其副产物MgCL6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCL6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为 o反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有(3)在一定条件下,由S i和CH4反应生成“和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)z,使燃烧产生的SO2转化为稳定的M g化合物,写出该反应的化学方程式:(5)用M g制成的格氏试剂(R M gB r)常用于有机合成,例如制备醇
11、类化合物的合成路线如下:I?Mg 1)R CH I 一一一RBr.RMgBr-RCHR(R:燃 基:R(:是基或 H)无水乙髓 2)H Q,QH依据上述信息,写出制备 I 所需醛的可能结构简式:CH3CHHCH3五、综合题(本题包括1个小题,共10分)24.(1 0分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题:(1)若两池中均盛放CuSOq溶液,反应一段时间后:有红色物质析出的是:甲池中的 棒;乙 池 中 的 一 棒。在乙池中阳极的电极反应是 O(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中总反应的离子方程式:将湿润的淀粉K I试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发
12、现蓝色褪去,这是因为过量的Ck将生成的h 氧化。若反应的C12和 h 的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为参考答案一、单选题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为:Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2 t+2H2O,该反应中产生有毒气体二氧化氮,所以对环境有污染,不 符 合“绿色化学”理念,且硝酸的利用率不高,选 项 A 错误;B、铜和稀硝酸反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O,该反应中产生有毒气体一氧化氮,所以对环境有污染,不符合“
13、绿色化学”理念,且硝酸的利用率不高,选 项 B 错误;C、氧化铜和硝酸反应的方程式为:CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,没有污染物,且硝酸的利用率100%,符 合“绿色化学”和“降低成本”理念,选 项 C 正确;D、氯化铜和硝酸银反应方程式为:CuCl2+2AgNO3=2AgCl I+Cu(NO3)2,该反应虽有硝酸铜生成,但硝酸银价格较贵,不符合“降低成本”理念,选 项 D 错误;答案选B。【点睛】本题考查硝酸的性质,利用硝酸铜的制备考查硝酸与铜反应、制取硝酸过程中应注意环境问题。2.A【解析】【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,据此解答。【详解】A、反应中元素的
14、化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,A正确;B、反应中氯元素化合价降低,氧元素化合价升高,属于氧化还原反应,B错误;C、反应中硫元素化合价升高,双氧水中氧元素化合价降低,是氧化还原反应,C错误;D、反应中铁元素化合价降低,碳元素化合价升高,是氧化还原反应,D错误。答案选A。【解析】【分析】【详解】A、升高温度,分子吸收能量,活化分子百分数增大,从而导致活化分子数目增大,A错误;B、升高温度,分子吸收能量,活化分子百分数增大,从而导致活化分子数目增大,B错误;C、若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,C
15、正确;D、升高温度活化分子数目增大,有效碰撞次数增多,反应速率一定加快,D错误;故选C4.D【解析】反应物的总能量小于生成物总能量,此反应是吸热反应,大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应,大多数分解反应、C和H Q、C和CO?、NH4cl和Ba(OH)z-8H2。属于吸热反应,故选项D正确。5.B【解析】【详解】由图可知,压强一定时,温度T i先到达平衡,故温度TI T 2,升高温度B的含量减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应;温度一定时,压 强Pz先到达平衡,故压强P1VP2,增大压强B的含量增大,说明平衡逆向移动,正反应为气体体积增大的反应,则m+nVp
16、,故 选B6.D【解析】【详解】28。28g 乙烯的物质的量为-=lmol,200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中含有 0.200Lx2mol/L=0.4molNaOH,28g/mol吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠,则二氧化碳为0.2m”,完全燃烧的乙烯为O.lmol,Im o l乙烯完全燃烧放出的热量为10Q;若生成碳酸氢钠,则二氧化碳为0.4m ol,完全燃烧的乙烯为0.2moL lm o l乙烯完全燃烧放出的热量为5Q;若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,lmol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q;放出的热量不可能大于1 0 Q,故选D。【点睛】清楚
17、二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。7.D【解析】【详解】A.常温常压下,甲烷、一氯甲烷是气体,故A正确;B.E是甲烷分子,甲烷是一种含有10个电子的分子,故B正确;C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷,属于取代反应,故C正确;D.HC1属于共价化合物,不含有阴阳离子,故D错误;故选:D,8.D【解析】A.含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO,溶液褪色,A错误;B.甲烷和C h的反应是取代反应,乙烯和B n的反应属于加成反应,不属于同一类型,B错误;C.乙醇含有羟基、乙酸含有竣基,均能与Na反应放出玲,C错误;D.葡萄糖、果糖的分子式均
18、为C此念,二者结构不同,互为同分异构体,D正确,答案选D。9.C【解析】分析:A.蒸储法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水,据此分析判断;B.根据苦卤中主要含有溪的化合物分析判断;C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断;D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解:A.蒸储法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果,故A正确;B.苦卤中主要含有溟的化合物,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为CI2+2Br-=2Cr+Br2,故B正确;C.在工业上一般选用氢氧化钙作
19、为沉淀剂,氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到,成本较低,故C错误;D.氯化镁加热时能够水解,生成的氯化氢易挥发,会促进水解,因此用如图装置制取无水MgCh,需要在干燥的HCI气体的气氛中进行,故D正确;故选C。点睛:本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。10.B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2,X为N或P,Y是地壳中含有最多的元素,即Y为O,因为元素的原子序数依次增大,因此X为N,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为AL W与Y同主族,则W为S,A、电子层数越多,半径越大;电子层数相等,半径随着原子序数的
20、递增而减小,因此原子半径大小顺序是A 1SN O,故A错误;B、组成的化合物是A I2O 3,属于两性氧化物,故B正确;C、同主族从上到下非金属性减弱,非金属性越强,其氢化物越稳定,因此H2O的稳定性强于H?S,故C错误;D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等,故D错误。11.B【解析】分析:A、物质的能量越低越稳定,培变=生成物的能量-反应物的能量;B、当反应物总能量生成物总能量,则反应是放热反应;C、燃烧热必须是lm ol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量;D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成lm ol水时,所放出的热量;据此分析判断。详解:A、反应A=BZ
21、kH 生成物总能量,则反应是放热反应,A H V O,故B正确;C、山的燃烧热必须是lm ol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量,故C错误;D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成lm ol水时,所放出的热量,ImolNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2sO的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致AHAtz,A 错误;B.卤素单质均有颜色,所以或不可能为白色,B错误;C.卤族元素的最外层电子数均是7个,因此碳原子的最外层有7个电子,C正确;D.卤素单质易溶于有机溶剂,则磁难溶于水,易溶于四氯化碳,D错误;答案选C。点睛:本题主要是考查同一主族元素性质递变规律,侧重考查学生知识
22、迁移能力,以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可,注意掌握同一主族元素、同一周期元素性质递变规律,题目难度不大。13.A【解析】【分析】【详解】A.硫酸是强电解质,在水溶液中完全电离,故其溶液中不存在SO分子,A项正确;B.强电解质电离完全,不存在电离平衡,B项错误;C.氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子,无需通电;通电电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠和氯气,C项错误;D.氨水是弱电解质,部分电离,氨水中除了 N H j、OH,还 有NH3 H2。分子,D项错误;答案选A。14.B【解析】c4H8a2可以看作为C4H10中2个H原子被2个C1原子取代,C4H10有CH3cH2cH
23、2cH3、CH3C(CH3)2两种,CH3cH2cH2cH3中,当两个C l原子取代同一个C原子上的H时,有2种,当两个C1原子取代不同C 原子上的H 时,有 1、2,1、3,1、4,2、3 四种情况,有故该情况有6 种:CH3c(CH3)2中,当两个C l原子取代同一个C 原子上的H 时,有 1 种,当两个C1原子取代不同C 原子上的H 时,有 2 种,故该情况有3 种,故共有9 种,答案选B。电解:本题考查有机物的同分异构体的书写,注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答,注意重复情况。15.D【解析】A.卤族元素从上到下,单质的颜色逐渐加深,由于碘单质为紫黑色固体,故 At的单质
24、为有色固体,同主族从上到下氢化物稳定性减弱,HAt,很不稳定,故 A错误;B.B在周期表的周期数和族序数比K的均大1,则为第五周期第DA族元素,由于硫酸钙为微溶,从上到下溶解度减小,故B对于的硫酸盐在水中不会是易溶,故 B错误;C.铭为较活泼金属,和 Tl(OH)3均不属于两性物质,Tl(0H)3为强碱,故C错误;D.D为 N,氮的部分氧化物会产生光化学烟雾,还会破坏臭氧层,故 D正确;故 选 D。16.B【解析】分析:A.元素周期表中从niB 族到IIB族,含 7 个副族和1 个第v m 族;B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1;C.中子数=质量数-质子数;D.第三周期主族元素最高正价
25、=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从IHB族到H B 族,含 7 个副族和1个第VHI族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的;B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1,原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,故 B错误;c.中子数=质量数-质子数,组的中子数=i-i=o,所以除了核素H其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子,所 以 C 选项是正确的;D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数,所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高,所以D选项是正确的;所以本题选B。17.B【解析】【详解】A.克是只含有碳和氢两种元
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