2022届甘肃省天水市高一第二学期化学期末达标检测模拟试题《5份试卷合集》.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是().A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D.塑料2.反应2A(g)U2B(g)+E(g)-Q,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压 B.减压 C.增 加E的浓度 D.降温3.下列说法中正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
2、A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢5.将铜放入稀硫酸中,再加入下列一种试剂,常温下就可产生气体的是A.KN03 B.FeCL C.CuS04.D.浓 H 2SO 46.下列气体溶于水,有氧化还原反应发生的是()A.S02 B.NH3 C.N02 D.C OZ7.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 Pm的可吸入颗粒物,它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等,以下不属于化石燃料的是A.天然气 B.煤 C.石油 D.酒精8.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应物本身的性质 B.催化剂C.温度和压
3、强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO?污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键11.将等质量的铜片在酒精
4、灯上加热后,分别插入溶液中,放置片刻铜片质量减小的是A.水 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸12.下列关于资源综合利用的说法中,正确的是()A.煤的干储和石油的分储均属化学变化B.只通过物理变化即可从海水中提取澳单质C.从海水中可以得到M gC h,可电解MgC L溶液制备MgD.燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量13.下列反应中,属于加成反应的是()A.乙烯使滨水褪色B.将苯滴入滨水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色D.甲烷与C b 混合,光照后黄绿色消失1 4.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)A.在标准状况下,22.4 I.水所含分子数目为N
5、AB.1 molUK2s。4溶液所含K+数目为2NAC.lm o l钠与氧气反应生成Naz。或 NazOz时,失电子数目均为NAD.2.4 g M g与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为O.INA1 5.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢,在标准状况下均是气体C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾16.2.OmolPCb和 2.OmolCL充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCb(g)+CI2(g)=P C
6、 k (g),达平衡时PCk为 0.4m ol,如果此时移走2.OmolPCb和 0.5m olCL,在相同温度下再达平衡 时 PCk物质的量是A.0.4 mol B.0.2 molC.小于0.2 mol D.大于0.2 m ol小于0.4mol17.下列实验操作能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D实验目的实验操作A配制J 1.0mol/LCuSO4 溶液把 25g胆矶晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCh溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制 备 Fe(0H)3胶体将饱和的FeCb溶液滴加到热NaOH溶液中18.下列说法正确的是
7、()A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO4s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57 kJ mol1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为婚变和牖变都与反应的自发性有关,因此始变或牖变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向19.(6 分)反 应:2A(g)+3B(g)4 c(g)+4D(g),速率最快的是()A.v(Q=0.lmolL-isB.v(B)=4.0 mol-L min1C.v(A)=2.0mol-L1-min1D.v(D)=0.
8、3molL-is-i20.(6 分)一次性餐具目前最有发展前景的是()A.瓷器餐具 B.淀粉餐具 C.塑料餐具 D.纸木餐具二、计算题(本题包括1 个小题,共 10分)21.(6 分)某化合物由碳、氢两种元素组成,其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2 L此化合物的质量为1 4 g,求 此 化 合 物 的 分 子 式。三、实验题(本题包括1 个小题,共 10分)22.(8 分)除去工业尾气中的氮氧化合物(如N。),常用氨催化吸收法,原理是NH3与 NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。(1)装置A的反应中,还 原 产 物 是。(
9、2)若选择装置C制取氨气,则 反 应 的 化 学 方 程 式 是 R CHX CH3点A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。(1)D的结构简式为。(2)煌A-B的化学反应方程式为:。(3)F f G的反应类型:。(4)E+G-H的化学反应方程式:.(5)H有多种同分异构体,其中能与NaHCfh溶液反应产生气体,且其点基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示):o参考答案一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【详解】A.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误
10、;B.淀粉属于天然高分子化合物,故B正确;C.葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误;D.塑料是合成高分子化合物,故D错误;答 案 选B。【点 睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物;塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。本 题 的 易 错 点 为A,要注意油脂的相对分子质量较大,但 远 小 于10000,不属于高分子化合物。2.D【解 析】【详 解】A.增大压强,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,但 正、逆反应速率都增大,故A错 误;B.降低压强,正、逆速率都减小,平衡向正反应方向移动,A的浓度降低,故B错 误;C.增 大E的浓度,平衡向逆反应方向移动,
11、A的浓度增大,瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变,随后逆反应减小、正反应速率增大,故C错 误;D.正反应为吸热反应,降低温度,平衡逆反应方向移动,正、逆反应速率都减小,A的浓度增大,故D正确.答 案 选D。【点 睛】平 衡 时,要 使v正降低,可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施,使c(A)增 大,应使平衡向逆反应方向移动。3.D【解 析】【详 解】A项、质 量 的 单 位 为g,摩尔是物质的量的单位,故A错 误;B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量,与物质的质量完全不同,物 质 的 量 的 单 位 为m o l,而质量的单 位 为g,二者为完全不同的两个物理量,故B错 误;C项、摩尔是
12、物质的量的单位,物质的量是表示物质粒子多少的物理量,故C错 误;D.物质的量适用于计量微观粒子,如分子、原子、离子等微观粒子粒子,不适用于计量宏观物质,故D正 确。故 选D。【点 睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,符 号 为n,单 位 是mol,im ol任何粒子的粒子数与0.012kgi2C中所含的碳原子数相同,这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质 子、中子等。4.C【解 析】【分 析】【详解】A、甲是原电池,正极铜片上发生还原反应2H+2e-=Hz个,铜片上有气体产生,乙装置中在锌片上发生反 应Zn+2H+=Zn2+H2个,铜片上无气体产生,故A错误;B、甲装置是原电池,铜片
13、做正极,乙不是原电池,故B错误;C、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶 液pH增大,故C正确;D、原电池反应加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;综上所述,本题正确答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池,锌做负极,铜做正极,气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应,加快了反应速率。乙不是原电池,乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应,铜不与稀硫酸反应,气体在锌片上产生。甲和乙相比,相同点:发生的氧化还原反应原理相同,都消耗H+,反应后溶液pH
14、都增大;不同点:一、气体产生的位置不同,二、反应速率不同,三、能量转化不同。5.A【解析】分析:A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性;B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体;C.硫酸铜与铜不反应;D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解:A、Cu、稀硫酸、K N 6混合时发生3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO t+4H2。,则铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,A正确;B、将铜放入稀硫酸中,再加入F eC b,铜溶解,但不产生气体,B错误;C、Cu与稀硫酸不反应,加 入CuS04混合时也不反应,C错误;D、在常温下铜与浓硫酸不反应,在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,D错误;答案选
15、A。点睛:掌握常见物质的性质特点是解答的关键,易错点是硝酸根离子的氧化性。硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸,具有强氧化性,在中性或碱性溶液中没有氧化性,在分析离子反应时需要灵活掌握。6.C【解析】分析:发生的反应中,存在元素的化合价变化,则发生了氧化还原反应,以此来解答。详解:A.二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,A错误;B.氨气溶于水反应生成一水合氨,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,B错误;C.二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO,N元素的化合价变化,发生了氧化还原反应,C正确;D.二氧化碳溶于水反应生成碳酸,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原
16、反应,D错误;答案选Co7.D【解析】分析:化石燃料是指由埋藏在地下的古生物经长期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然气等。详解:天然气、煤、石油是常见的化石燃料,酒精就是乙醇,不是化石燃料,答案选D。8.A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因,不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素,而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。9.D【解析】以环保为主题,是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息 蓝天工程,再结合选项中的“污染物质,很容易得出正确答案。10.B【解析】【分析】【详解】
17、由信息可知,破坏元素原子之间的 结合力,释放出氢原子和氧原子,可 知H-0键断裂,该 结合力 的实质是极性共价键,故B正确;答案选B。【点睛】本题考查共价键,为高频考点,把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意信息的应用,题目难度不大。11.D【解析】试题分析:A、铜加热后生成C u O,插入水中后不反应,故铜片质量增加,A错误;B、铜加热后生 成Cu。,插入乙醇中,生成乙醛,和C u,质量不变,故B错误;C、铜加热后生成C uO,插入石灰水中,铜片质量增加,故C错误;D、铜加热后生成C uO,插入盐酸中,CuO和盐酸反应生成CuCL溶于水,故铜片质
18、量减少,故D正确,此题选D。考点:考查有机化学反应原理相关知识12.D【解析】【详解】A.煤的干储是化学变化,石油的分储是利用物质的沸点不同进行分离,是物理变化,故A错误;B.从海水中提取漠单质,需要发生化学变化,因为溟元素在海水中以漠离子的形式存在,故B错误;C.从海水中可以得到M g C L,可电解熔融的MgCL获得镁单质,故C错误;D.燃煤中加入适量石灰石,石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙可以和二氧化硫反应,可以减少燃煤中二氧化硫的含量,故D正确;故选:D,13.A【解析】A、乙烯中的双键断裂,每个碳原子上结合一个溟原子生成1,2-二溟乙烯,所以属于加成反应,故A正确;B、苯能
19、萃取滨水中的澳,所以水层褪色,不是加成反应是萃取,故B错误;C、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色,是高镒酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果,故C错误;D、甲烷和氯气混合光照一段时间后,甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物,所以属于取代反应,故D错误;故选A。点睛:在进行加成反应类型的判断时,一定要注意必须存在不饱和键断裂,其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等,典型物质有乙烯,乙焕、乙醛。14.C【解析】【详解】A.在标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积,A项错误;B.没有告知溶液的体积,离子的数目无法计量,B项错误;C.钠与氧气生成的产物无论是谁,1 mol钠与氧气发生反应,失电子数
20、目均为NA,C项正确;D.2.4gM g的物质的量为O.lm o l,与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NA,D项错误;所以答案选择C项。15.B【解析】【分析】【详解】A.氯气是黄绿色气体,光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应生成氯代炫和氯化物,所以气体颜色变浅,氯化氢溶于水后导致试管内液面上升,故A正确;B.甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,标况下三氯甲烷为液态,故B错误;C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物,所以瓶内壁有油状液滴生成,故C正确;D.该反应中有氯化氢生成,氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾,故D正确。故 选 B,16.C【解
21、析】试题分析:移走2.0m“PC b和 0.5m”C H相当于在原来的基础减少一半,加入平衡和原平衡等效,此 时 PC b的物质的量为0.2m oL但移走反应物相当于减小浓度,平衡向逆反应方向移动,PC k物质的量减小,即小于0.2m oL故选项C 正确。考点:考查化学平衡的有关计算等知识。17.A【解析】【详解】A、25g胆矶是O.lm o L溶液体积是0.1 L,硫酸铜溶液的浓度是lmol/L,A 正确;B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸,排除其它离子的干扰,然后再加入氯化铁,B 错误;C、硫酸钙微溶,应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳,C 错误;D、将饱和的FeC b溶液滴加到沸腾的蒸储水
22、中制备氢氧化铁胶体,D 错误;答案选A。【点晴】该题是高频考点,侧重于考查学生的实验分析和应用能力,注意评价的可行性、科学性。注意理解评价角度:操作可行性评价:实验原理是否科学、合理,操作是否简单、可行,基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价:原料是否廉价、转化率是否高,产物产率是否高。环保评价:原料是否对环境有污染,产物是否对环境有污染,污染物是否进行无毒、无污染处理。18.B【解析】【详解】A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应也可能自发进行,A 错误;B.NH4HC O3(s)=NH3(g)+H2O(g)+C O2(g)A H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因
23、是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,B 正确;C.因为焙变和燧变都与反应的自发性有关,因此焙变或燧变可以共同作为反应自发性的判据,而不能单独使用,C 错误;D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变反应速率,但不能改变化学反应进行的方向,D 错误;答案选B。19.A【解析】【分析】不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,表示反应速率越快,注意单位保持一致。【详解】v(C)A.j=0.1mol(-isT=6.0 mol-L4-min-1;v(B)4.0 ,B.=-mol-L4-min-1;3 3v(A)2.0 ,C.-mol-L-mi
24、n l.O mol-La-min1;v(r)o.3D.-=-mol/(L*s)=0.075 mol/(Ls)=4.5 mol-L4-min-1;4 4所以反应速率快慢为:v(C)v(D)v(B)v (A).答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系,题目难度不大,注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系,注意比值法应用及单位统一,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。20.B【解析】A.瓷器餐具,一次性使用后,废弃物是硅酸盐,难以降解,故A错误;B.淀粉餐具,一次性使用后,废弃物是淀粉,淀粉能水解,不会产生污染,故B正确;C.塑料餐具,一次性使用后,废弃物是塑料,难以降解,对
25、周围的环境造成不同程度的破坏,故C错误;D.纸木餐具需要消耗大量的木材,破坏环境,故D错误;故选B。二、计算题(本题包括1个小题,共10分)21.C 2H【解析】【分析】根 据n=V/Vm计算气体的物质的量,再结合M=m/n计算摩尔质量,根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目,进而确定分子式。【详解】标况下11.2L气体的物质的量是11.2L4-22.4L/mol=0.5mol因此该气态煌的摩尔质量是14g+0.5mol/L=28g/mol则垃分子中C原子数目是28X0.857/12=2H原子数目是(2824)/1=4所以该烧的分子式是C2H4七、工业流程三、实验题(本题包括1个小题,共10
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