人教版高中化学必修2全册导学案.pdf
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1、人教版高中化学必修2全册导学案人教版高中化学必修2 教学案第一章第一节元素周期表(第一课时)学习目标:1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识:一、元素周期表(-)元素周期表的结构1、周期:元素周期表共有 个横行,每 一 横 行 称 为 一 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3 周期称为,周期其期称为长周期,第 周期称为不完全周期,因为一直有未知元
2、素在发现。2、族:元素周期表共有 个纵行,除了 三个纵行称为V IO 外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中,我们把一个纵行共分为 个族,其中 个主族,个副族,一个 族,-个 族。a、主族:由 元素和 元素共同构成的族,用 A表示:A、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b、副族:完全由 元素构成的族,用 B表示:I B、_ _ _ _ _ _
3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c、第V III族:三个纵行d、零族:第 纵行,即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族的别称I A 称为 元素 JI A 称为 元素VDA称为 元素 零族称为 元
4、素自主探究:(06广东高考)同主族两种原子的核外电子数的差值可能为()A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性?自我测试:1.有人认为在元素周期表中,位 于 I A 族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O22.短周期元素X 和 Y 可以形成XY4型化合物,若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数为 n,则 m 和 n 的相互关系为()A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11 =m3.已知为H A 族元素,b 为W A族元素,它们的原子序数分别为加和,且。、力为同一周期元素,下列关系错误的是()A
5、.=/n+l B.n=m+l24、元素周期表中前七周期的元素种数如下:()C.n=m+25 D.H=/M+10周期数二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50D.645、某 元 素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,则 X在周期表中位于()A.第二周期 B.第三周期 C.W A 族 D.VIA族6、有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期,B、C 同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则 A、B、C 为()A.C、N、Si B.N、P、0C.N、0、S D.C、S
6、i、S7、A、B 两元素,A 的原子序数为x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和 n。如果 A 和 B 同 在 I A 族,当 B 在 A 的上一周期忖,B 的原子序数为;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为;如果A 和 B 同在VIIA族,当 B 在 A 的上一周期时、B 的原子序数为;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为。8、原子序数大于4 的主族元素A 和 B 的离子A1和 B”它们的核外电子排布相同,据此推断:A 和 B 所属周期数之差为,A 和 B 的核电荷数之差为(用含m、n 的代数式表示)B 和 A 的族序数之差为(用含m、n 的代数式表示)9、
7、短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:(1)X 元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是;(2)写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z 与钠反应的化学方程式:。疑点反馈:(通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)3第一节 元素周期表(第二课时)学习目标:1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识:二、元素的性质与原子结构(-)碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li+O2 Na+02 K+02K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。2、与水的反
8、应K+HaO Rb+H2O除 Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与正。小结:2M+2HzO=2MOH+H2 t 碱性:思考:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?(二)碱金属的物理性质的比较相似性:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _递变性:(三)卤素单质的物理性质颜色:状态:密度:熔沸点:在水中的溶解性
9、:(四)卤素的化学性质:1、卤素单质与氢气的反应卤素和比的反应可用通式H z+X z=来表示,反应时按F?、Ch、Bn、L 的顺序,反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次2、卤素单质间相互置换反应:CL+NaBr=Cl2+Br=CL+KI=CL+r =注意:F2不能置换出NaCl溶液中的C L,因为&在水溶液中发生如下反应:2F2+2HQ=4HF+O 2自主探究:1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对 HFO的研究引起了充分重视。(DHF0的电子式为:(2)次氟酸能与水反应得到溶液A,A中含有B、C二种溶质。
10、B常用于雕刻玻璃,C在二氧化镒催化作用下能迅速分解生成种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为:o自我测试:1、碳(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质()A.碳易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解4C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀H N Oa2、碱金属钻(F r)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为F r OH,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为F r2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3
11、、氯化碘(I C 1)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是()A.H I 和H C I O B.H C 1 和H I O C.H C I C h 和H I O D.H C 1 O和H I O4、甲、乙、丙三种溶液各含有 种 X(X为 C l、B r、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A、B r、C l、I B、1、B r、C l C、B r、I、C l D、C l、I、B r5、下列关于卤素的叙述正确的是()A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加,单质熔沸点升高C、随核电荷数增加,单质氧化性增强D、单
12、质与水反应,均可用通式X 2+H 2 O H X+H X O 表示6、(2 008 四川)下列叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除点周期外,其他周期均有1 8 个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素7、(2 008 全国理综)下 列 各 组 给 定 原 子 序 数 的 元 素,不 能 形 成 原 子 数 之 比 为 1:1稳定化合物的是.(,)A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 28、已知N F U 液)与 H/)(液)相似均可电离:2 HA-W+0H ,2 N H:,一
13、 NH;+N H?。据此写出N a 与液甄反应的化学方程式:疑点反馈:(通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)5第一节 元素周期表(第三课时)学习目标:1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识:1、原子序数=二=2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子 核 由 和 构成。一、原子结构1、原 子 1原子核质子中子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1 个电子带1 个单位负电荷1 个质子带1 个单位正电荷不显电性质量/k g9.1 09 X 1 01.6 7 3 X 1()7:1.6 7 5 X 1 0”相对质
14、量1/1 8 3 6 (电子与质子质量之比)1.0071.008思考:从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒?2、质量数与质子数和中子数间的关系。质 量 数(A)=+在化学上,我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数二、核素:同位数:_同位数的特点:_原子的相对原子质量:_元素的相对原子质量:.自主探究:1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性1 4c的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病。(1)下面有关C的叙述正确的是()A l 4
15、c 与 含 有 相 同 的 中 子 数 B.c 与 C 6 0 互为同位素C.1 4C与 C6 0中普通碳原子的化学性质不同D.1 4C与 1 2 c 互为同位素(2)自然界中存在很多像1 4 c 的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明:()A.原子不可以再分 B.原子的核式结构C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试:(2 0 0 8 全国理综)1、某元素的种同位素X原子的质量数为A,含 N个中子,它 与 厄 原子组成H m X 分子,在 a g H m X 分子中含质子的物质的量是()aaA.A,m(A-N+m)molB.(A-N)molC.a aA+m(A-N)mol
16、 D.1(A-N+m)mol(2 0 0 8 广东)2、2 0 0 7 年诺贝尔化学奖得主G e r h a r d E r t l对金属Pt 表面催化C O氧化反6应的模型进行了深入研究。下列关于宜Pt 的说法正确的是()A.曹 Pt 和Pt 的质子数相同,互称为同位素B.皆 p t 和 丹 口 的中子数相同,互称为同位素C.黑 Pt 和Pt 的核外电子数相同,是同一种核素7o 78D.黑 Pt 和;Pt 的质量数不同,不能互称为同位素3、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取 2.8 g该元素的单质与氧充分作用,可得到6g 化合物X O2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期 B.第二
17、周期C.第I V主族 D.第V 主族4、1 9 9 5 年我国科研人员在兰州首次合成了锲元素的一种同位素锲-2 3 9,并测知其原子核内有1 4 8 个中子。现有A元素的一种同位素,比镶一2 3 9 的原子核内少5 4 个质子和1 0 0 个中子,则 A元素在周期表中的位置是()A.第三周期第I A族 B.第四周期第I A族C.第五周期第I A族 D.第三周期第I I A族5、某元素X 构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为7 0、7 2、7 4,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为9 :6 :1,由此推断以下结论中正确的是()A.元素X 有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为3 6C
18、.质量数为3 5 的同位素原子的质量分数为7 5%D.元素单质X 2 的平均式量为7 16、3 6 g H 2。与 8 0 g D 2。的 物 质 的 量 之 比 是,分 子 中 所 含 质 子 数 之 比 是,所 含 中 子 数 之 比 是,它 们分 别 与 Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是,质量之比是。疑点反馈:(通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)7第二节元素周期律(第一课时)【学习目标】(1)、了解原子核外电子的排布;(2)、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;(3)、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布:1 .原子
19、核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核的区域运动,能量高的电子在离核的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高,即由内到外,分层排布。第 1 层最多只能排一个 电 子 第 2 层最多排一个 电 子 除 K 层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有一个(K 层最多有一个)根据核外电子排布的规律,能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究1 标 出 1 18号元素的化合价,找出规律。结论:随着原子序数的递增,元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _也呈现周期性变化。三、原子
20、半径的递变规律原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 _x+4 +5-44 411 18+1-+4-+5-+7-4 -1元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结:同一周期,随着原子序数的递增,元 素 原 子 半 径 逐 渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族,从上到下,原子半径逐渐。同周期,从左到右,原子半径逐渐 o2、离子
21、半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随着核电荷数的增加,原 子 核 对 核 外 电 子 的 吸 引 能 力,半径(2)同主族离子半径大小的比较8元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐 O(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):半 径 最 小 的 是 具 有 最 低 负 化 合 价 的 是 只 有 还 原 性 的 是 只 有 氧 化 性 的 是【自我测试】1 .核电荷数为1 6 的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列
22、数据是后者的4倍的是()A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数2 .下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是()A.8 B.1 4 C.1 6 D.1 73 .某原子核外共有n 个电子层(n 3),则(n 1)层最多容纳的电子数为()A.8 B.1 8 C.3 2 D.2(n 1)24 .A、B两原子,A原子L 层比B原子M层少3个电子,B原子L 层电子数恰为A原子L 层电子数的2 倍,则 A、B分别是()A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3 倍,则该元素原子核内质子数为()A.3 B.7 C
23、.8 D.1 06 .甲、乙两种微粒都只含有一个原子核,且核内具有相同数目的质子,这两种微粒一定是()A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7 .有 A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且 K与 B 的电子排布完全相同,则元素 B的核电荷数为()A.a-n -*3 B.a +n+3 C.a+n -,3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数,该粒子可能足下列中的()A.;L i B.;4N c.;7O D.l-9 .由短周期两种元素形成化合物A 2 B 3 ,A 比B?少一个电子层,且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构,下列说法正确的是
24、A.A2 B3 是三氧化二铝C.A 是第2周期第1 H A族的元素()B.A”与于最外层上的电子数相同D.B 是第3周期第V I A族的元素1 0 .两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等,则在核电荷数为1到 1 8的元素中,满足上述关系的元素共有()A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6 对1 1 .(0 8 年北京高考卷)X、Y均为元素周期表中前2 0 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由 m X*与 nYb,得 m+a=n-b9B.x 2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX
25、一定大于HnY1 2.(0 8 年全国高考1 卷)下列各组给定原子序数的元素,小熊形成原子数之比为1:1 稳定化合物的是()A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 21 3.(0 8 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为1 5 的元素的最高化合价为+3V H A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期I V A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期H A 族A.B.C.D.1 4.(0 8 年广东理科基础卷)根据表1 信息,判断以下叙述正确的是()表 1 部分短周期元素的原子半径及主
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