【5套合集】2022届武汉市名校高一第二学期化学期末达标测试模拟试题.pdf
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《【5套合集】2022届武汉市名校高一第二学期化学期末达标测试模拟试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【5套合集】2022届武汉市名校高一第二学期化学期末达标测试模拟试题.pdf(77页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括20个小题,每小题3 分,共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是()A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HC10可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HF0,【答案】D【解析】分析:A.地球上的生物所需要的能量均来自于太阳;B.制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素;C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强;D.F 无正价;据此分析
2、判断。详解:A.远古时期生物体吸收利用太阳能,经过非常复杂的过程和漫长的时间形成化石燃料,故 A 正确;B.制取催化剂的元素位于周期表第DIB至 H B族之间,属于过渡金属元素,故 B 正确;C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性和非金属性都不强,常用于制备半导体材料,故 C 正确;D.F无正价,不能形成最高价含氧酸,故 D 错误;故选D。2.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用 Si(h 制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.
3、nCH2=CH2催 化 剂-ECH.,C H:玉,原子利用率达到100%,符合题意;B.CH4+C12,CHjCl+HCh CH3CI+CI2 光 CH2cb+HCl 副产物过多;B 项不符合还题意;CCu+4HNC3(浓)=Cu(NO3)2+2NC2T+2H20,NO2 有毒,会产生污染;C 项不符合题意;D.SiCh制备高纯硅:SiO,+2C 高迪Si(粗)+2COT、Si(相)+2CL SiCL、SiCl4+2H7 A Si+4HC1,会生成CO及 HC1气体,污染环境,D 项不符合题意。本题答案选A。3.下列粒子中,与 N H;具有相同质子总数的是()A.O H-B.NB C.Na+D
4、.Cl-【答案】C【解析】分析:微粒中质子数为各原子的质子数之和,据此分析解答。详解:NH4+中N 原子的质子数为7,H 原子的质子数为1,所以NHJ的质子数为11。A、OH中质子数为9,选项A 错误;B、NH3中质子数为1 0,选 项 B 错误;C、Na卡 中质子数为1 1,选项C 正确;D、OT中质子数为1 7,选项D 错误。答案选C。4.在下图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电流从电极X流向电极Y。若 X为铁,则 Y可能是A.石墨 B.锌 C.银 D.铜【答案】B【解析】【详解】原电池中,电流从正极沿导线流向负极,外电路上的电流从电极X 流向电极Y,则 X 作正极,Y 作负极。原电池中易
5、失去电子发生氧化反应的金属作负极,若 X 为铁,比铁活泼的金属作负极,所以符合条件的是锌,答案选B。【点睛】注意原电池中正负价的判断方法:电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等,注意相关基础知识的积累。5.下列叙述错误的是A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B.甲烷化学性质稳定,不能被任何氧化剂氧化C.甲烷与C12反应无论生成CH3CI、CH2c12、CHCb还 是 CCI4,都属于取代反应D.甲烷的四种有机取代产物有一种气态,其余三种为液态且都不溶于水【答案】B【解析】【详解】A 项、甲烷化学性质比较稳定,跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应,故 A 正确;B 项、甲烷可
6、以燃烧,能与氧气发生氧化反应,故 B 错误;C 项、甲烷是饱和链烧,跟氯气在光照条件下发生取代反应无论生成CH3CI、CH2ch、CHCk CC14,故C 正确;D 项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体,其余三种为液态且都不溶于水,故 D 正确。故选B。6.下列关于各微粒之间的关系,描述正确的是A.和 互 为 同 位 素B.上和D?互为同素异形体C.CKCOOH与HCOOCHs互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物【答案】C【解析】分析:A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质;C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体,紧扣定义
7、判断;D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。详解:A.0 2与*0 3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故A错误;B、用 和 D2是由同位素构成的同种单质,不是同素异形体,故B错误;C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体,故 C 正确;D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误;所 以C选项是正确的。点睛:本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别,需要掌握以下定义:同素异形体是相同元素组成形态不同的单质;同位素是同一元素的不同核素;同系物是结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物。7.实验室制取少量N 2,常利用的
8、反应是NaNCh+NH4 a ANaQ+N21+2H2。,关于该反应的说法正确的是()A.NaNCh是还原剂 B.生 成 1 mol电时转移的电子数为6 moiC.N H 4a中的氮元素被还原 D.N2既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A、NaN02中N元素的化合价降低,得电子,作氧化剂,故A错误;B、每生成lmolN2,消 耗lmolNaN02得3m ol电子,消 耗lmolNH4 a 失去3m oi电子,即转移的电子为3 m o L故 B错误;C、NH1中的N元素化合价升高,失去电子被氧化,故C错误;D、N?既是氧化产物又是还原产物,故D错误;故选D。8.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧
9、热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ-molT)。则反应2 c(s,石墨)+2H2(g)+H2O=C2H5OH(1)的 焙 变 为()A.(2b+2ca)kJ-mol-1 B.(b+ca)kJ-moF1C.(a-2b_2c)kJ,m ol1 D.(a-2bc)kJ-mol-1【答案】C【解析】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c,则有反应C21150H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(I)H=a,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H=b,H2(g)+-O2(g)=H2O(I)A H=c,则根据盖斯定律可知X2+x2一即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2
10、O(1)=C2HSOH(I)的H=(a-2b-2c)k Jm o L,答案选 C。9.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中,完全正确的一组是()选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溟水褪色乙烯和苯都能与溟水发生加成反应B乙酸与NaHCth溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、苯能将滨水中的浪萃取出来,上层呈橙红色,没有发生加成反应,故 A 错误;B、乙酸的酸性大于碳酸,与 NaHCth溶液反应产生二氧化碳,故 B 正确;C、蔗糖中不存在醛基
11、,不能与银氨溶液反应产生银镜,故 C 错误;D、乙醇和钠反应比较缓慢,故 D 错误。故选B。10.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化为热能和光能D.将 NH4C1固体与Ba(OH)2-8H2O 固体混合并搅拌,反应放出热量【答案】B【解析】【详解】A 项、放热反应有的也需要加热才能发生,如煤炭的燃烧,故 A 错误;B 项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量,生成物形成化学键放出热量,反应过程中一定伴随能量变化,故 B 正确;C 项、一定条
12、件下进行的化学反应,可以将化学能转化成光能、热能或电能等,故 C 错误;D 项、将 N H 4a固体与Ba(OH)2 8m0固体混合并搅拌,反应吸收热量,故 D 错误;故选B。11.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯 的 是()A.金属钠 B.滨水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气,但乙酸反应更剧烈,苯与钠不反应,故 A 错误;B.乙酸和乙醇与水混溶,加入溟水不能区别乙酸和乙醇,故 B 正确;C.乙酸具有酸性,与碳酸钠反应生成二氧化碳,溶液中有气体产生,乙醇与水溶液混溶,苯不溶于水溶液,三者现象各不相同,可鉴别,故 C错误;D.乙酸具有
13、酸性,紫色石蕊试液变红,乙醇与水混溶,无现象,苯不溶于水,萃取石蕊,紫色层在上层,可鉴别,故 D 错误;故答案为B。点睛:明确常见有机物的结构与性质是解题关键,从水溶性来区分,乙酸和乙醇与水混溶,苯不溶于水,在化学性质上乙酸具有酸性,乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气,但乙酸反应更剧烈,据此分析解题。1 2.下列事实不能说明非金属性C 1I的是A.Cl2+2F=2Cr+I2 B.稳定性:HCOHIC.酸性:HC1O4HIO4 D.酸性:HC1O3HIO3【答案】D【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。
14、【详解】A.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,根据反应C12+2r=2C1+l2,说明氯气的氧化性大于L,元素的非金属性C1大 于 L 选项A 能说明;B.元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,氯化氢比碘化氢稳定,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选 项 B 能说明;C.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物酸性越强,酸性:HC1O4HIO4,可说明氯元素的非金属性比碘元素强,选 项 C 能说明;D.酸性:HC1O3HIO3 不能说明非金属性C 1 L 因为两种酸不是最高价含氧酸,选 项 D 不能说明。答案选D。1 3.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错
15、误的是A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2co3溶液,充分振荡静置后,分液B.乙 醇(水):加入新制生石灰,蒸懦C.漠 苯(澳):加 入 NaOH溶液,充分振荡静置后,分液D.乙 酸(乙醇):加入金属钠,蒸馆【答案】D【解析】【分析】【详解】A、乙酸的酸性强于碳酸,饱和碳酸钠吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液,故能得到纯净乙酸乙酯,A 正确;B、生石灰能够吸收水,然后利用乙醇沸点较低,采用蒸储的方法,提纯乙醇,B 正确;C、澳单质和NaOH发生反应,生成可溶于水的盐,而嗅苯和氢氧化钠很难反应,且澳苯是不溶于水的液体,采用分液的方法,提纯澳苯,C 正确;D、乙酸电离出H+大于乙醇,金
16、 属 Na先与乙酸反应,把乙酸消耗了,方法不可取,D 错误;故选D。14.W、X、Y、Z 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是A.四种元素中原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同D.W、X 形成的单质都是重要的半导体材料【答案】C【解析】【分析】有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。【详解】A.四种元素中原子半径最大的为W;故错误;B.氧元素没有氧化物,故错误;C.XZ4、WY2为 CCl,SiO2,都是共价键,化学键类型相同,故正确;D.W 形成的单质是重要的半导体材料,X 形成的单质不是半导体材料
17、,故错误。1 5.下列过程属于物理变化的是A.煤的气化 B.石油的分储 C.蛋白质的变性 D.石油的裂化【答案】B【解析】【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化,形 成 H2、CO等气体的过程,属于化学变化,A 项错误;B.石油的分储是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离,是物理变化,B 项正确;C.蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用,属于化学变化,C 项错误;D.石油的裂化就是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的煌断裂为相对分子质量较小、沸点较低的垃的过程,是化学变化,D 项错误;答案选B。1 6.下列物质属于离子化合物
18、的是A.HC1 B.Na2O C.O2 D.CO【答案】B【解析】【分析】【详解】A.HC1分子中只存在共价键,为共价化合物,故 A 错误;B.氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键,为离子化合物,故 B 正确;C.氧气分子中0-0 原子之间只存在共价键,为单质,故 C 错误;D.CO分子中C O 原子之间只存在共价键,为共价化合物,故 D 错误;故选B。【点晴】明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解题关键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,据此分析解答。1 7.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同
19、的密闭容器I 和 II中,使其发生反应,to时容器I 中达到化学平衡,X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A.该反应的化学方程式为3X+2YW2ZB.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,则 Y 为固体或液体C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(I)V V(II),则容器n 达到平衡所需时间小于t。D.若达平衡后,对容器U升高温度时,其体积增大,说明Z 发生的反应为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.根据X、Y、Z 物质的量的变化图象分析,Z 是反应物,X、Y 是生成物,到平衡后,X 生 成 L8mol,Y 生 成 1.2moL Z 反 应 1
20、.8moL则反应的化学方程式为:3ZW3X+2Y,故 A 错误;B.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡,不受压强的变化影响,所以反应前后气体体积应是不变的反应,所 以 X 和 Z 为气体,而 Y 为固态或液态,故 B 正确;C.反应的化学方程式为:3ZW3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(I)V V(II),则容器n 达到平衡时体积增大,压强减小的过程,达 到 平 衡 所 需 时 间 大 于 故 c 错误;D.若达平衡后,容器n 是恒压容器,升高温度时其体积增大,但不能说明平衡正向进行,z 发生的反应不一定为吸热反应,故 D 错误;故答案
21、为B。1 8.在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)+B(g)=2 C(g)+D(s),可以判断反应达到 平 衡 是()A.单位时间内反应nmol B 同时生成2nmol CB.容器内气体的物质的量不再变化C.A 的生成速率与B 的生成速率相等D.容器内气体的密度不再变化【答案】D【解析】【详解】A、消耗B、生成C都是正反应方向,未体现正与逆的关系,不能作平衡状态的标志,选 项 A 错误;B、反应前后气体化学计量数之和相等,气体的量在反应前后不会变化,不能用于判断是否达到平衡,选项 B 错误;C、两者都表示逆反应速率,不管是达到平衡状态,这两个速率都相等,选 项 C 错误;D、气
22、体总质量是有变化,D中因为容器体积固定,所以气体体积固定,密度不再变化,即气体质量不再变化,所以密度不再变化就是反应已经达到平衡,选 项 D 正确;答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。1 9.能由单质直接化合得到的化合物是()A.N02 B.FeCL C.FeCl3 D.CuS【答案】C【解析】分析:A.氮气与氧气放电条件下反应生成NO;B.铁
23、与氯气点燃条件下反应生成氯化铁;C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁;D.铜与硫反应生成硫化亚铜。详解:A.氮气与氧气放电条件下反应生成N O,故 A 不选;B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,不生成氯化亚铁,故 B不选;C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,故选C;D.铜与硫反应生成C thS,故 D不选。所以C选项是正确的。20.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,硝酸银溶液【答案】A【解析】【详解】A.蔗糖属于非电解质,缺少电解质溶液,故 A 不能组成原电池;B.锌片、石墨棒都
24、能导电,硫酸铜溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故 B 能组成原电池;C.锌片、铜片都能导电,稀盐酸属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故 c 能组成原电池;D.铜片、银片都能导电,硝酸银溶液属于电解质溶液,能够自发发生氧化还原反应,符合原电池的构成条件,故 D 能组成原电池;答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断,要注意电解质的常见物质类别。二、计 算 题(本题包括1 个小题,共 10分)21.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将 0.2m o l 有机化合物A与标准状况下17
25、.9 2L 氧气混合点燃,两者刚好反应,只得到三种产物:C O、C O z 和上0。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重14.4 克,碱石灰增重17.6 克。剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,试分析:(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体,请写出A所有可能的的结构简式。【答案】c 4H s O z CH3CH2CH2COOH (CH3)2CHCOOH17 9 2/【解析】(1)标况下17.9 2L 氧气的物质的量为:n(解=,=0.8m o l;浓硫酸增重的为水的质量,22.4L/mol144e14.4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 5套合集 套合集 2022 武汉市 名校 第二 学期 化学 期末 达标 测试 模拟 试题
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内