2023年高一化学鲁科版必修二全册超详细导学案.pdf
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1、word 第一章 第一节 原子结构(一)【学习目标】1.认识原子核的结构,懂得质量数和AZX的含义。2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。【重点难点】AZX的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒,、都与 有关。2.原子是由 和 构成的,原子核是由 和 构成的,其中 带正电荷,而 不带电,它们依靠一种特殊的力 结合在一起。【交流研讨】微粒 电子 质子 中子 质量(kg)9.109 1031 1.673 1027 1.675 1027 相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量 1.
2、602 1019 1.602 1019 0 电荷 1 个单位负电荷 1 个单位正电荷 0 讨论:据表中的数据讨论下列问题(1)在原子中,质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系?(2)原子的质量由哪些微粒决定?(3)忽略电子质量,原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系?【技能归纳】一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数 相对质量约为 质子的数目决定 质子 中子 中子不带电 相对质量约为 决定 元素的不同原子,影响原子的质量 围绕原子核做高速运动 每个电子带 电荷 相对质量为一个质子(中子)的 1/1836 核外电子层排布:最外层电子数目决定 原 子 原 子 核 核 外 电 子 每个质子
3、带 电荷 word(1)概念:(2)关系式:原子中:核电荷数(Z)质量数(A)()()3.原子结构的表示方法:AZX 【思考】阳离子中AZXn:核外电子数 质量数(A)阴离子中AZXm:核外电子数 质量数 【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,其内容包含了下列三个结论:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的性质和质量相同;原子是微小的实心球体。从现代观点看,你认为三个结论中不正确的是 ()A B C D 2、自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的
4、是 A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是()A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是()A 136Al B137 Al C 13 6 C D 13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+两种粒子,
5、下列叙述正确的是()A质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数,核外电子数一定相同 word【自主学习】P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素 1.元素是 ,元素的种类由 决定。【观察思考】阅读课本 P4的观察思考,填写下表并思考 质子数 中子数 质量数 氕 氘 氚 分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式:氕 氘 氚 氕、氘、氚的原子结构有什么异同?它们是同一种元素吗?它们是同一种原子吗?原子核都是由质子和中子组成的吗?【技能归纳】2.核素:。几种常见的核素(写出相应的核素符号)氢 ,碳 ,氧 ,氯 ,铀 【思考】目前已经发现了 1
6、12 种元素,是否表示发现了 112 种原子?理由是什么?3.同位素:。它分为 和 两种,放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ,制造原子弹和核反应堆燃料的是 。【迁移应用】6下列互为同位素的是()AT与 D BK40与Ca40 C金刚石与石墨 D游离态氧与化合态氧 7下列对于核素的说法中正确的是()。A核素是指质量数相同的微粒 B 核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒 C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 8互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是()。A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数 9.、H+、H2是 可
7、以表示为()。word A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 10.有以下一些微粒:其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等,但质子数不等的是 和 、和 。【拓展视野】相对原子质量 1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值;2、元素的相对原子质量(元素的平均相对原子质量,也就是周期表中查得的数值)是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。计算式:M M1n1%M2n2%M3n3%如:同位素3517Cl 的相对原子质量为 34.969,在自然界占 75.77%(原子数的百分含量),
8、3717Cl 为 36.966,在自然界中占 24.23%,则 Cl 的相对原子质量为:34.969 75.77%36.966 24.23%35.45 第一节 原子结构(二)编制:崔绪岩 审核:高一化学组【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律,会画出 1-20 号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】word 原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 核外电子的质量:9.10 10-31kg
9、 炮弹的速度 2km/s,人造卫星 7.8 km/s,宇宙飞船 11 km/s;氢核外电子 2.2 108m/s 乒乓球半径:410-2m;原子半径:n10-10m【技能归纳】三、核外电子排布 1、核外电子运动的特征 【自主学习】P6【技能归纳】2、核外电子的分层排布 电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ,电子能量由 到 【交流研讨】看表 2 总结每层最多可以排布的电子数目?核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8
10、 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8【技能归纳】3、核外电子排布的规律 word(1)电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排,称为 原理。(2)各层最多能容纳的电子数目为 (n 为电子层数)。(3)最外层最多能容纳的电子数目为 (K 层为最外层,不超过 个电子),次外层电子数目不超过 ,倒数第三层不超过 个电子。注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。4、原子(离子)结构示意图 【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动,下列描述正确的是 ()可以测定某一时刻电子所处的位置电子质量很小且带负电荷 运动的空间范
11、围很小 高速运动 有固定的运动轨道电子的质量约为氢离子质量的18361 A B C D 2、在核电荷数为 120 的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素是()A核电荷数为 3 的元素 B 核电荷数为 14 的元素 C核电荷数为 6 的元素 D核电荷数为 16 的元素 3、某元素的原子核外电子排布中,K 电子层和 L 电子层电子数之和等于 M 电子层和 N 电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为 A30 B12 C17 D20 4、完成下列原子结构示意图:H Na Al Al3+F Cl-5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒?【自主学习】P6【技能归纳】word 5、元素的
12、性质与元素原子的最外层电子排布的关系(1)稀有气体原子最外层电子数为 8(氦除外),结构稳定,性质 ;金属原子最外层电子数一般少于 4 个,易 电子;表现 性;非金属原子最外层电子数 4个,较易获得电子,表现 性。(2)化合价是 的一种重要性质。元素化合价的数值,与 特别是 有关。【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是 ()A B C D 7、核电荷数 120 的元素中,下列叙述中正确的是:A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C某微粒的核外电子排布为,则该微粒一定是氖原子 D核电荷数为 17 的元素的原子容易得到 1 个电子 8、
13、下列叙述正确的是 ()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物【拓展视野】等电子数微粒的归纳 核外电子数为 10 的微粒:阳离子 阴离子 -核外电子数为 18 的微粒:分子 阳离子 阴离子 word【迁移应用】9、下列各组粒子中,核外电子总数相等的是 ()AK+和 Na+BCO2和 NO2 CCO和 CO2 DN2和 CO 10、已知:ABCD四种元素的质子数都小于 18,它们的核电荷数 ABCCA B、A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C
14、、B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C 元素是非金属性最强的元素 8、根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是 ()word A、砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸,很容易分解 B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 C、铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 D、溴化氢没有氯化氢稳定,其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸 9、有 X、Y、Z三种元素,其中 X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X,H2Y。常温下,X单质为气态,X与 Y可形成两种化合物 YX2和 YX3,Y、Z均在 X的下一
15、周期,而 Z可与 X生成化合物 Z2X和 Z2X2。试写出:(1)元素名称 X 、Y 、Z ;(2)化合物 Z2X2与 H2X反应的化学方程式 ;(3)两个由 X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。10、A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素,已知:A、B、C 处于相邻位置,B、C 同周期,A、B 同主族,其核外电子数之和为 41。D 与 C 处于周期表中同一周期,D+中各层电子数都是 2n2个。A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24,且已知 E 与 A 形成两种化合物。据此填空下列空白:(1)B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序:(2)A、B、C、E 的氢化
16、物的稳定性由强到弱的顺序:(3)写出 A 与 B 组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式:word 第一节 化学键与化学反应(一)编制:李建峰 编制:高一化学组【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。2、了解化学反应中物质变化的实质。3、培养想象力和分析推理能力,关注概念的形成。【重点难点】化学键的含义及离子键、共价键【联想质疑】观察化学反应,2H2O 电解 2H2+O2,说明水的分解反应,为什么要通电?【技能归纳】一.化学键与化学反应中的物质变化 1、化学键与物质变化(1)化学键的定义:。【交流研讨】应如何理解化学键的定义?下列图示中 A、B对相邻的理解哪个是正确的
17、?【迁移应用】1、下列说法是否正确,不正确的指出错误的原因 相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键()相邻原子之间的相互作用叫化学键()相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键()化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用()A B word【交流研讨】根据水在通电时分解成 H2和 O2 的过程中化学键的变化,你认为化学反应的实质是什么?【交流研讨】(2)化学反应中物质变化的实质是_ _。【迁移应用】2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况 化学反应 断裂的键 生成的键 2H2+O2 点燃 2H2O H2+Cl2 点燃 2HCl N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 【联想质疑】元素有一百多种
18、,这些元素从大的角度分两类:金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子,非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间,非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质,它们之间的化学键是否一样呢?具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠,在形成化学键方面是否相同?【交流研讨】请根据核外电子排布规律讨论:氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势?氯化氢分子是怎样形成的?【技能归纳】2、共价键和离子键(1)共价键:概念:。成键粒子:成键实质:形成条件:典型代表物:【拓展视野】P33 知识支持电子式和用电子式表示 HCl的形成过程。word
19、【交流研讨】运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?尝试用电子式表示NaCl的形成过程【技能归纳】(2)离子键 概念:。成键粒子:成键实质:形成条件:典型代表物:【迁移应用】3、指出构成下列物质的微粒和键型:物质 形成化学键的微粒 化学键类型 H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2 【特别提醒】1、在水的三态变化中,H2O 中 H-O是否有什么变化?2、将氯化钠晶体研成粉末,离子键有什么变化?3、将 HCl、NaCl 分别溶于水,化学键有什么变化?【当堂测试】1、下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间 B.两个原子之间
20、的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 2、关于离子键的描述正确的是 A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的 word H O HNNO H-S2-A.B.C.D.B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间 D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 3、下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 4、下列电子式书写错误的是()5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子
21、键的是()。A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电 6.下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是()。A.H2O和 HNO3 B.NaCl和 NH3 C.CaF2和 CsCl D.Cl2和 O2 第一节 化学键与化学反应(二)编制:崔绪岩 审核:高一化学组【学习目标】1、认识共价化合物及离子化合物,了解化合物类型与化学键类型之间的关系。2、了解化学反应中能量变化的实质,了解化学能与其他能量形式之间的转化。3、通过对化学反应的进一步认识,学会从多角度认识事物。【重点难点】word 1、化合物类型与化学键类型之间的关系 2、化学反应中能量变化的实质【联想质疑】
22、我们已经学习过物质的分类,知道物质分纯净物、混合物;纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习,我们知道构成物质的离子(或原子)之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。那么,物质的分类和化学键之间有什么关系?【自主学习】P33-34【技能归纳】二.化学键与化学反应中的物质变化 3、离子化合物和共价化合物(1)离子化合物 定义:离子化合物的判断:常见的离子化合物:(2)共价化合物 定义:共价化合物的判断:常见的共价化合物:【特别提醒】含有离子键的化合物一定是 化合物。离子化合物中一定含有 键,可能含有 键。共价化合物中一定含有 键,不可能含有离子键。(3)化学键与物质性质的关系【交流研讨】
23、为什么氯化钠的熔点较高?为什么氮气的化学性质很稳定?【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)化合物 内部的键型 分类(离子化合物、共价化合物)H2O NaOH CaCl2 KNO3 【拓展视野】化学键与物质的性质是紧密联系的,离子键和共价键都是比较强的化学键,要破坏这些化学word 键都需要较多的能量,例如,氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物,他们熔化时要破坏离子键,由于离子键很强,因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键,由于该共价键很难破坏,因此氮分子化学性质很稳定;再如金刚石完全是由共价键构成的,金刚石熔化时要破坏
24、内部的共价键,因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。【联想质疑】既然破坏化学键都需要吸收能量,那么形成化学键当然就会放出能量,而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中需要和放出能量有什么关系?【交流研讨】以氢气和氧气反应生成水微粒,分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。【技能归纳】二、化学键与化学反应中的能量变化 1、化学反应中的能量变化的实质:2、化学反应中的能量变化形式:【特别提醒】每一个化学反应都伴随着能量变化,有的吸收能量,有的释放能量。化学反应中的能量变化通常主要表现为 。【拓展视野】能量有各种不同的形式,它能从一种形式转化为另一种形式,或者从一物体传递给另一
25、物体,但在转化和传递过程中,能量的总值是保持不变的(这叫能量守衡或转化定律)。化学反应过程遵循能量守衡定律。【实验探究】实验内容 温度变化 结论 NaOH 溶液与盐酸反应 锌与盐酸反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 【技能归纳】3、吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应:word (2)常见的放热反应:【迁移应用】2、下列反应是吸收能量还是释放能量?H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 C+CO22CO Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2KClO32KCl+3O2 2Mg+O2
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