溶液的导电性(用)-PPT.ppt
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1、复习提问:物质物质种类 分子种类 纯净物混合物单质化合物稀有气体单质非金属单质金属单质氧化物酸碱盐重点元素种类第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 溶液的导电性一、溶液的导电性 金属能导电是因为存在自由移动的电子,溶液能导电吗?如果能是为什么呢?【实验】固体、液体、溶液的导电性 现象 是否导电氯化钠固体氯化钠固体硝酸钾固体硝酸钾固体蔗糖固体蔗糖固体氢氧化钠固体氢氧化钠固体氯化钠溶液氯化钠溶液硝酸钾硝酸钾溶液溶液蔗糖蔗糖溶液溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液磷酸磷酸酒精酒精蒸馏水蒸馏水亮亮不亮亮亮不亮不亮能导电能导电不能导电能导电能导电不能导电不导电不亮不亮不亮不导电不导电不导电不亮不能导电
2、问:电流是怎样形成的?电荷的定向移动形成电流。问:为什么一些物质的水溶液能够导电?有自由移动的阴、阳离子。问:氯化钠固体能否导电?为什么?氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl不能自由移动。问:金属能否导电?为什么?金属能导电。因为有自由电子。一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒(电子、离子)结论:某些化合物(如氯化钠等)在干燥时不导电,水溶液导电。某些化合物(如蔗糖等)本身不导电,水溶液时也不导电。蒸馏水导电能力非常弱。溶液导电的原因:溶液中存在能够自由移动的离子。二、电离 1、电离:物质溶于水时,离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。2、电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式
3、子 NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 HCl=H+Cl H2SO4=2H+SO42 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH 规律:在导电的溶液里,所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等,整个溶液不显电性。分析下列电离方程式的特点 HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3 NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-NaCl Na+Cl-CuSO4 Cu2+SO42-三、酸、碱、盐的电离 HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3 v v 1、酸:v v 物质溶于水时,电离出的
4、阳离子全部是H+的化合物。例:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOHv 酸根离子:Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-v v 注:NaHSO4=Na+H+SO42 不是酸含氧酸 例:H2SO4、HNO3无氧酸 例:HCl、H2S三元酸 例:H3PO4二元酸 例:H2CO3、H2SO4一元酸 例:HCl、HNO3、CH3COOH 酸的分类 分类一:根据酸的分子里是否含有氧原子 分类二:根据酸分子电离时生成的H+的个数 酸的命名 1)含氧酸:根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称,命名为“某酸”。例:H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3
5、BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸 2)无氧酸:在“氢”字的后面加上另一种元素的名称,命名为“氢某酸”。例:H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸(俗称盐酸)HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸 2、碱:NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-物质溶于水时,电离出的阴离子全部是OH的化合物。例:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水(NH3H2O)NH3H2O NH4+OH-注:Cu2(OH)2CO3 问:碱中一定含有金属元素吗?不是碱 碱的命名 根据它的组成,命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价,高价:氢氧化某;低价:氢氧化亚某 例:Fe(OH)3 和 Fe
6、(OH)2 碱的分类 分类一:根据碱电离时生成的OH的个数 分类二:根据是否溶于水三元碱 例:Fe(OH)3二元碱 例:Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元碱 例:NH3H2O、NaOH、KOH可溶性碱:NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱:多数难溶微溶性碱:Ca(OH)2 3、盐:NaCl Na+Cl-CuSO4 Cu2+SO42-物质溶于水时,电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。从组成上看,酸和盐具有的相同离子是什么?碱和盐具有的相同离子是什么?盐中一定有金属元素吗?如:NH4Cl、NH4NO3 NaHCO3不属于酸,Cu2(OH)2CO3不属于
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