化学《金属的化学性质》教案(必修一金属的化学性质教案)_1.docx
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1、化学金属的化学性质教案(必修一金属的化学性质教案) 化学金属的化学性质教案1 教学目标 知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1.认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 2.课堂中,教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质。 3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态
2、度与价值观 1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。 2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3.了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力。 4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。 教学重难点 重点:探究常见金属的化学性质。 难点:初步运用金属的化学性质,掌握新的化学反应及反应类型。 教学工具 多媒体课件;实验用具:镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。 教学过程 一、知识回顾 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程
3、式。 二、新课导入 师:铝和铁相比较,具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁? 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗,为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢? 生甲:黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区别。 生乙:黄铜与黄金的硬度不同,把它们互相刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金。 生丙:“真金不怕火炼”。用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金。 师:甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质,丙方法利用的是金属的化学性质。 师:要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。 板书课题2 金属
4、的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 板书一、金属与氧气的反应 课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。 师:是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢? 生:是空气! 师:确切地讲,是空气中的氧气。 步骤:1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中,过一段时间观察并记录现象。 2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热,观察并记录现象。 现象:1.镁条、铝片表面变暗,铜无变化。 2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。 结论:金属可与氧气发生化学反应。 学生活动请三位同学上黑板书写: 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3
5、2Cu+O22CuO 师:铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式。 板书3Fe+2O2Fe3O4 师:根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生:金属能与氧气发生化学反应。 讨论大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度相同吗? 生:镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 讲解金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外,还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能,就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的
6、进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好。 师:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品? 生:铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。 师:我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 化学金属的化学性质教案2 一、教材结构和内容分析 本节内容在全章以及在整个中学
7、化学课程中的地位:本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识,内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中,学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解,这种学习方式的过程和方法一经掌握后,可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学目标和教学重难点 依据新课程理念,本着对教材结构和内容的深刻理解,我提出本节教学的目标: 1 知识和技能目标:了解金属和非金属的反应,探索金属的性质和金属的原子结构的关系,初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。 2 过程与方法目标:体验通过实验发现化学问
8、题,揭示物质性质的过程与方法。 3 情感态度和价值观目标:通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。 要实现以上的教学目标,我认为:我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质,要有所侧重,其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠,更谈不上钠的化学反应了,燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊,学生比较难以接受,因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面,能够学会几种金属之间性质的比较具体情况,以及金属
9、的性质和金属原子的结构之间的密切关系,这些都是本节教学的难点所在。 三、教法和学法 以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键,通过什么样的教法和学法显得异常重要。 我的教法是: 1 边讲边实验。这是化学教学的常用方法,也是非常有用的方法,可以充分展示知识的建构过程,充分体现了建构理念。具体如何去做呢?我的方法是教师演示和学生演示相结合,比如用小刀切钠,为什么不能让学生去做呢?让学生去实验,去体验,去发现问题,提出问题自己去思考,这样做完全符合新课程的学生主体的理念,不要老是老师做学生看,老师提问题学生回答问题,是在启发不假,但常常启而不发。当然教师要注意引导。2 提出问题展开讨论并及时归纳。
10、可以是老师提出问题,也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题,可以是学生与学生的讨论,也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后,及时这些物质和氧气反应时表现出来的还原性,从反应的难易程度还原性的强弱,从整体上把握金属和非金属的反应。 学法是:学生在学习的时候可以多做比较,如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较,两个实验做法不同但是现象一样,又如钠在不同的条件下和氧气反应,不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。 那么,这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢?下面谈谈教学过程 四、教学过程 (一) 引入课堂。其实,书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的
11、学习,但是不具体。我将让学生自己畅所欲言,去列举在生活中了解到的金属的反应,比如铁的生锈,铜绿的产生,铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。 (二) 复习旧知。初中已经接触到一些金属,这里复习金属的物理性质,让学生认识金属 通性;复习和金属相关的化学性质,并分类归纳:铁可以和氧气反应,活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后性思考这些反应中金属原子的失电子情况,引出性质和结构的相互关系。 (三) 由此及彼,提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应,那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看,难易程度是不一样的。可以让学生去思考:更多的金属呢?水到渠成的提出典型
12、金属钠、铝分别和氧气反应的情况。 (四) 师生互动,边讲边实验,探究钠的相关性质。展示钠的存放,取用和切割,从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化,让学生自己提出问题并思考,去认识钠的化学性质活泼,并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性,强化学生主体的理念,接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样,让学生自己去取用,切割钠,必要的仪器让学生去加热钠,使之燃烧,观察现象,比较性的提出问题,引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质,此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。 (五) 比较着做实验,认识铝和氧气的反应。从
13、钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次,让两位学生比较着做实验,观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象,后学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生,体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识,可以作为课外的作业让学生进一步的拓展,提高学生能动的学习和收集材料并加工的能力。 (六) 课堂。由点到面,让学生思考金属化学性质的相似性:很多金属可以和非金属氧气发生反应,从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应,并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应,增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题,从反应
14、的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。 五、个人的认识和思考 新课程倡导以“主动参与,乐于探究,交流与合作”为主要特征的学习方式,这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中,我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习,让广大学生不但要“学会”,还要“会学”、“乐学”,当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼,还要授人以渔,更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足,请各位给予指正和批评。 化学金属的化学性质教案3 一、教学目标 (一)知识与技能 1初步认识常见金属与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2
15、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 (二)过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应,判断金属活动性顺序。 (三)情感态度与价值观 在实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学兴趣 二、教学重点 1金属和化合物溶液反应 2探究金属活动性顺序 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备(投影仪,计算机)、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 教师活动 新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习,你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和
16、铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢? 学生活动 学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应,回答鉴别真假黄金的方法。 设计意图 复习旧知识,引入新知识。 新课教学25分钟 铁和硫酸铜溶液能够发生反应,那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗? 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗? 教师在学生实验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应,说明了什么? 展示金属和酸反应,金属和化合物溶液反应的方程式,从中找出共同点,得出置换反应的定义。 学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。 实验结束后,根据现象填写实验报告。 学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应,说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀
17、硫酸反应,金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。 体会实验探究的一般过程,体验探究学习的乐趣。 在实验探究活动中,体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。 经过大量的实验,得出常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表,你能获得哪些信息? 学生思考,讨论后回答: 金属活动性顺序从左到右依次减弱,排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来,排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培养学生分析问
18、题、概括总结的能力。 判断金属活动性强弱的方法有几种? 学生回忆本节课内容后,回答 (1)与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。 (2)与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。 (3)与另一种金属化合物溶液反应。 根据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学知识,培养学生分析问题、解决问题的能力。 学完本课题,你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢? 学生回答:将样品置于硝酸银溶液(硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可)中,表面有灰黑色物质(红色物质)出现,则是假黄金,无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活,并服务于生活。 课堂小结2分钟
19、 金属的化学性质 1和氧气反应 2和盐酸或稀硫酸反应 3和某些化合物溶液反应 4置换反应 5金属活动顺序表 金属活动性顺序从左到右依次减弱,排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来,排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。 化学金属的化学性质教案4 金属钠与水的反应实验 一、实验教学目标 1、 知识与技能目标 掌握金属钠与水的反应过程,了解钠的性质。 2、 过程与方法目标 通过观察并分析实验,培养学生的实验探究能力,观察描述能力和思维能力。 3、 情感态度与价值观目标 培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养与人合作的精神。 二、实验教学重
20、点难点 重点:钠与水的反应现象及其分析。 难点:钠与水的反应现象及其分析,促进学生探究学习。 三、实验准备 实验用品:小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。 四、实验教学方法 实验法、问题探究法、讲解法 五、实验教学过程 同学们,通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习,已经对钠有了一个初步的了解,那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。 出示金属钠保存在煤油中的样品 (学生观察现象,得出结论:钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应) 用镊子取一小块金属钠,并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察表面颜色的变化
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