近年年高中化学专题06氧化还原反应练习.pdf
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1、2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)1 2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为 2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反
2、应练习(含解析)的全部内容。2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)2 专题 06 氧化还原反应练习 1、下列微粒中,只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+S H+Na+Mg A B C D【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性.S2在最低价态,Fe2+处于中间价,Fe3+在最高价态,S 在中间价态,H+在最高价态,Na+在最高价态,Mg处于最低价态,所以选 C。2、已知反应 2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2,则下列判断正确的是()A 该反应是置换反应 B该反应中 FeCl3作还原剂 C还原性:Cu Fe2+D 氧化性:CuCl2 FeCl3【答案】C【解
3、析】该反应是氧化还原反应,因有单质参加反应,没有单质生成,所以该反应不是置换反应,A 项错误;该反应中 FeCl3是氧化剂,Cu 是还原剂,B 项错误;由反应可知还原性:Cu Fe2+,氧化性:FeCl3CuCl2,C 项正确、D项错误。3、下列变化中,加入还原剂才能实现的是()A Na2ONaOH B H2SO4H2 CCuOCuSO4 D SO2SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现,说明本身为氧化剂。氧化剂得电子,所以应找得电子的过程,即化合价降低的过程。A、C 中不变价,B 中化合价降低,D 中化合价升高。4、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()但是难免会有疏漏的地方
4、但是任然希望年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)3 A HClH2 B CO2CO C Fe2O3Fe D Br-Br2【答案】D【解析】A项,HClH2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B 项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C 项,Fe2O3Fe,铁
5、元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,BrBr2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如 Cl2等。5、已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为 SO2I Fe2+Br Cl。由此判断下列反应不能发生的是()A 2Fe3+SO2+2H2O S+4H+2Fe2+B 2Br+S+4H+SO2+Br2+2H2O C 2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl D 2Fe3+2I-2Fe2+I2【答案】B【解析】此题可根据氧化还原反应强弱规律:还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中 SO2为还原剂,Fe2+为还原产物,且与已知条件还原性 SO2Fe2
6、+相符,故A中反应能发生.同理 C、D项中反应也能发生,而 B 项中因还原性 SO2Br,故反应不能发生。6、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A 用大理石制生石灰 B用铝土矿(Al2O3)制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉 D CO与 Fe2O3反应炼铁【答案】A【解析】A.大理石的主要成分是碳酸钙,加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体,各元素的化合价没有发生变化,A项错误;B。用铝土矿(主要成分为 Al2O3)制金属铝,反应前后铝的化合价变化为:+30,发生了氧化还原反应,B 项正确;C。氯气和消石灰制漂白粉的反应为:但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题氧化还
7、原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)4 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,氯元素的化合价发生改变,发生了氧化还原反应,C 项正确;D。CO 与 Fe2O3反应炼铁,其化学方程式为:,D项正确。7、铋(Bi)位于元素周期表中 VA族,其价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色
8、。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,硫酸锰(MnSO4)溶液,溶液显紫色,则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 KMnO4(氧化产物)的氧化性;由中现象可知:KMnO4氧化 H2O2产生 O2,自身被还原为 Mn2+,则 KMnO4(氧化剂)的
9、氧化性强于 H2O2(氧化产物)的氧化性;由中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是:NaBiO3 KMnO4 H2O2 I2,故 C 正确.8、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,跟水反应可放出 H2。下列叙述中正确的是:A LiH 跟水反应后得中性溶液 B LiH 中氢离子可以被还原成氢气 C LiH 中氢离子半径比锂离子半径小 D LiH 在化学反应中是一种强还原剂【答案】D【解析】A、LiH 跟水反应的方程式为 LiH+H2O=H2+LiOH,反应后溶液呈
10、碱性,故 A错误;B、在离子化合物 LiH 中,Li+与 H-以离子键结合而成,H-与水中的 H+之间发生氧化还原反应而被氧化,即 LiH 中氢离子可以被氧化成氢气,故 B 错误;C、LiH 中氢离子与锂离子核外均是 2 个电子,核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,氢离子半径比锂离子半径大,故 C 错但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态
11、所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)5 误;D、LiH+H2O=H2+LiOH 反应中,LiH 中 H元素化合价升高,LiH 是还原剂,H2O中 H元素化合价降低,是氧化剂,故 D正确.9、在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D 2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A【解析】A.在反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2氢元素化合价降低,得到电子,水是氧化剂,A选;B。在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中只有氮
12、元素的化合价发生变化,二氧化氮既是氧化剂也是还原剂,水不是氧化剂也不是还原剂,B 不选;C.在反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2中只有过氧化钠中氧元素元素的化合价发生变化,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水不是氧化剂也不是还原剂,C 不选;D.在反应 2F2+2H2O 4HF+O2中氧元素化合价升高,失去电子被氧化,水是还原剂,D 不选。10、铝热反应可用于焊接钢轨,反应为:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,下列关于该反应说法正确的是()A Al 是还原剂 B Fe2O3 发生氧化反应 C Fe 是电解质 D 当生成 1 mol Fe 时,转移 6 mol 电子【答案】A【解析
13、】A。反应中 Al 元素化合价由 0 价升高到+3 价,被氧化,Al 为还原剂,故 A正确;B。Fe2O3中 Fe 元素化合价由+3 价降低到 0 价,被还原,Fe2O3为氧化剂,发生还原反应,故 B 错误;C。Fe 是金属单质,即不属于电解质也不属于非电解质,故 C 错误;D.Fe 元素化合价由+3 价降低到 0 价,所以生成 1molFe 时,转移 3mol 电子,故 D错误。11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2,下列说法中正确的是()但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题氧化
14、还原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)6 A 该反应中的还原剂为 KNO3 B该反应中 C 被还原 C若消耗 32g S,该反应转移电子数为 2 NA D 若生成标准状况下气体 22。4L,则有 0.75 mol 物质被氧化【答案】D【解析】A。反应中 N和 S 元素化合价降低,被还原,C 元素化合价升高,所以还原剂是
15、 C,氧化剂是 S 和 KNO3,故 A 项错误;B。C 元素化合价升高,所以还原剂是 C 被氧化,故 B 项错误;C。消耗 32 g S 即 1 mol S,则根据化学方程式可知会消耗 3 mol C,所以转移电子数为(4 0)3 mol=12 mol,故 C 项错误;D.生成标准状况下 22。4 L 气体时,即 1 mol 气体,根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知,会生成 1 mol=0.25 mol 氮气,根据关系式 S 2KNO3 N2可知,有 0.25mol S 和 0。5mol KNO3参加反应,又反应中 N和 S 元素化合价降低,被还原,则共有 0。75 m
16、ol 物质被还原,故 D项正确。12、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3 2KNO3=K2O 5Na2O 16N2下列说法正确的是 A KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化 B生成物中的 N2是氧化产物,也是还原产物 C每转移 1 mol 电子,可生成 N2的体积为 35。84 L D 若有 65 g NaN3参加反应,则被还原的 N的物质的量为 3 mol【答案】B【解析】A KNO3中 N元素的化合价由+5 价降低为 0 价,为氧化剂,其中氮元素被还原,故 A错误;B KNO3中 N元素的化合价由+5 价降低为 0 价,NaN3中 N元素的化合价由-价升高为 0价,只有 N元素
17、的化合价变化,则 N2是氧化产物,也是还原产物,故 B 正确;C由反应可知转移10mol 电子生成 16mol 氮气,则每转移 1 mol 电子,可生成 N2为 1.6mol,但状况未知,不能计但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)7 算生成氮气的体积,故 C 错误;
18、D 65 g NaN3的物质的量为=1mol,转移电子 1mol 电子,被还原的 N的物质的量为=0。2mol,故 D错误。13、某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中 N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 A 该反应中 Cl为氧化产物 B消耗 1mol 还原剂,转移 6mol 电子 C NH4+被 ClO氧化成 N2 D 反应后溶液的酸性减弱【答案】C【解析】反应的方程式应为 3ClO-+2NH4+2OH-=N2+5H2O+3Cl-,A。由方程式可知,N 元素的化合价升高,则 N2为氧化产物,故 A错误;B.N 元素化合价由-3
19、 价升高到 0 价,则消耗 1mol 还原剂,转移 3mol 电子,故 B 错误;C.由方程式可知,NH4+被 ClO-氧化成 N2,故 C 正确;D。反应在碱性条件下发生,反应消耗 OH,反应后溶液的碱性减弱,故 D错误.14、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得 ClO2:2NaClO3+Na2SO3 H2SO42ClO2+2Na2SO4 H2O,对于该反应,下列说法正确的是()A 生成 1 mol ClO2,转移电子数为 2 NA B该反应为复分解反应 C H2SO4发生氧化反应 D NaClO3是氧化剂【答案】D【解析】该反应中,氯元素化合价由+5 价变为+4 价,硫元
20、素化合价由+4 价变为+6 价,A.氯酸钠中氯元素化合价由+5 价变为+4 价,所以生成 1mol ClO2,转移电子数为 1 NA,故 A项但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的内容能够给您的工作和学习带来便 助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题氧化还原反应练习含解析的全部内容年高中 有氧化性在最低价态处于中间价在最高价态在中间价态在最高价态在最高价态处于最低价态所以选已知反应则下列判2019 年高中化学 专题 06 氧化还原反应练习(含解析)8 错误;B。2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2
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