近年高中化学23第1课时氧化还原反应讲义练习新人教版必修1.pdf
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1、2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 1 2019-2020年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019-2020年高中化学 2.3 第1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮
2、助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为 2019-2020年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 2 第 1 课时 氧化还原反应 课程目标 1了解氧化反应、还原反应的概念.2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点,新知预习 1从三个不同的角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度认识 (2)从化合价升降的角度认识 氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。(3)从电子转移
3、的角度认识 们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 3 氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。2氧化还原反应的实质和特征 实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。特征:元素化合价发生变化。3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4、 即:(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应.(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。即时性自测 1判断正误,正确的打“,错误的打“(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高,而无元素化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂,失电子的原子被还原。()(5)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()(7)某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化.()(8)氧化还
5、原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂.()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 4 ACaCO32H=Ca2CO2H2O BOHH=H
6、2O CHCO错误!H=CO2H2O D2Na2H2O=2Na2OHH2 答案:D 3判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A观察是否发生了化合反应 B观察是否有氧气参加反应 C观察是否有单质参加反应 D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案:D 4下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CFe2O33CO错误!2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)错误!Mg Cl2 答案:C 提升点一 氧化还原反应有关概念 例 1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是(
7、)A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物【解析】在反应中失去电子,作还原剂。【答案】B,们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 5 把氧化还原反应概念中的:得氧失氧 化合价升降 电子得失 进行关联记忆理解。提升 1 下列反应中,划线的
8、物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 BCO2C错误!2CO CFe2O32Al错误!Al2O32Fe DCO2NaOH=NaHCO3 解析:A项中 FeCl3中的 Fe,B 项中 CO2中的 C化合价都是降低的,所以 FeCl3和 CO2都发生还原反应;C项中的 Al 化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。答案:C 关键能力 氧化还原反应概念间的关系 即:氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物;还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。记忆口诀:氧得降还还还 还失升氧氧氧 提升点二 氧化还原反应中电子转移的
9、表示方法 例 2 分析下列氧化还原反应中化合价的变化,用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1)2KNO3错误!2KNO2O2 们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 6(2)Fe H2SO4=FeSO4H2(3)C H2O(g)错误!C
10、O H2(4)CH42O2错误!2H2OCO2【解析】先标出发生变化的元素化合价,再用“双线桥表示。【答案】注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。提升 2 用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。(1)CuOH2错误!CuH2O(2)2Al 6HCl=2AlCl33H2 解析:(1)H2失电子,CuO中 Cu得电子,电子转移方向 H2Cu,电子转移数目为2。(2)Al 失电子,H得电子,电子转移方向 AlH,转移数目为 6。们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时
11、查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 7 关键能力 氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 1双线桥法:表示反应前后同一元素原子间电子转移情况.基本步骤-“三步曲。注意:箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素;必须注明“得”“失”;氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2。单线桥法:表示反应前后不同元素原子间电子转移情况.基本步骤“三步曲”。们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然
12、希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 8 注意:不需标明“得或“失,只标明电子转移数目;箭头标明电子转移的方向;单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。1下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物 B一种元素可能有多种氧化物
13、,但同一化合价只对应一种氧化物 C只要能导电的物质就一定是电解质 D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应 答案:D 2硫单质在反应 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是()A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原 解析:该反应中单质硫中的硫元素化合价为 0 价,一部分升高到4 价,一部分降低到2价,故在反应中硫单质既被氧化又被还原。答案:C 3下列反应中有一个反应与其他三个反应不同,则该反应是()ASiO22NaOH=Na2SiO3H2O BSO3H2O=H2SO4 C3NO2H2O=2HNO3NO 们对文中内容进行仔细校对但是难
14、免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 9 DNaOH HCl=NaCl H2O 解析:C 中的反应 3NO2H2O=2HNO3NO中氮元素的化合价由反应前的4价变为反应后的5 和2 价,属于氧化还原反应,而 A、B、D三个反应中无元素化合价的改变,是非氧化还原反应。
15、答案:C 4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析:A项元素的电子得失标反;B项也是元素的电子得失标反;D 项电子转移方向弄反,即箭头指向标反。答案:C 5对于反应 3CO Fe2O3错误!2Fe3CO2,请回答:(1)氧化剂是_,发生氧化反应的物质是_.(2)被氧化的元素是_,还原产物是_.(3)生成 3 mol CO2转移电子_mol.答案:(1)Fe2O3 CO(2)碳或 C Fe(3)6 6在下列反应中:A2F22H2O=4HF O2 B2Na2H2O=2NaOH H2 们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时氧化还原反应讲义练习新人教版动力
16、本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下年高中化学第课时氧还原反应课程目标了解氧化反应还原反应的概念从化合价升降电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应培养由2019-2020 年高中化学 2.3 第 1 课时 氧化还原反应讲义+练习 新人教版必修 1 10 CCaO H2O=Ca(OH)2 D2H2O错误!2H2O2 水只作氧化剂的是_(填字母,下同),水只作还原剂的是_,水既作氧化剂又作还原剂的是_,水既不作氧化剂又不作还原剂的是_.解析:H2O中氢元素为1 价、氧元素为2 价,故当生成 H2时,H2O作氧化剂;当生成 O2时,H2O作还原剂;当同
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