近年高中化学专题1专题复习课教案苏教版必修2.pdf
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1、2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2-1-2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019-2020 年高中化学 专题1 专题复习课教案 苏教版必修 2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为 20
2、19-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2 的全部内容。2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2-2-专题复习课 元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现),主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力,要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点,在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质,在此基础上进行综合分析。1一般解题思路 在以上基础上,针对题目按以下具体方法进行推断 校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的内容能够给您的工作和学习 您有帮
3、助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的全部内 要在选择题中体现主要考查元素周期表中位构性的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力要求熟练掌握短周期2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2-3-2推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算,即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素,可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表,对照此表进行推断.(3)可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论.对无明显突破口的元素推断题,
4、可利用题示条件的限定,逐渐缩小范围,并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要合理就可以;若题目只要求一组,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强,如有不慎,一种元素推断错误,往往全盘皆输,因此一定要仔细,不要忘记将推出的元素代入试题中检验,以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题,为此回答问题要简洁明确.3推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律 核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数.质子数原子序数原子核外电
5、子数。主族元素的最高正化合价主族序数(O,F 除外);最低负化合价的绝对值 8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素:O。周期数是族序数 2 倍的短周期元素:Li。周期数是族序数 3 倍的短周期元素:Na。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si 等.最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素:S。除 H外,原子半径最小的元素:F.最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F。校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的内容能够给您的工
6、作和学习 您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的全部内 要在选择题中体现主要考查元素周期表中位构性的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力要求熟练掌握短周期2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2-4-(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性 形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素):C.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N.氢化物在通常状况下呈液态的元素:O。最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢
7、化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素):F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素:Cl。最易着火的非金属元素的单质,其元素:P。最轻单质所含的元素:H;最轻金属单质所含的元素:Li。单质常温下呈液态的元素:Br 和 Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素:N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S.1 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素.W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的
8、3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是()A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W 的氧化物对应的水化物均为强酸 A O能与 N形成 NO、NO2、N2O5等化合物,O与 Na 能形成 Na2O和 Na2O2,O与 Cl 能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na 与 N、Cl 形成的化合物只含离子键,而 Na 与 O形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键,B 项错误;N3、O2、Na均含 10 个电子,而 Cl含 18 个电子,C 项错
9、误;N元素的最高价氧化物对应的水化物 HNO3为强酸,而该选项中没有指明是 N元素的最高价氧化物对应的水化物,D 项错误。2 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X和 Z 同族.盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的内容能够给您的工作和学习 您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为年高中化学专题专题复习课教案苏教版必修的全部内 要在选择题中体现主要考查元素周期表中位构性的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力
10、要求熟练掌握短周期2019-2020 年高中化学 专题 1 专题复习课教案 苏教版必修 2-5-()A 原子半径大小为 W X YClOF,A项错误;HF是弱酸,HCl 为强酸,酸性:HF HCl,B 项错误;Na2O2中 O O 键之间以非极性键结合,ClO2的结构式为 O Cl-O,含极性共价键,C 项错误;标准状况下,F2、O2均为气态,D 项正确.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 本质:原子越易失电子,则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断 同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱。同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的
11、金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强。如 Zn 排在 Cu 的前面,则金属性:Zn Cu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易,则金属性就越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更易置换出氢气,则金属性:Zn Fe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性就越强。如碱性 NaOH Mg(OH)2,则金属性:Na Mg。(5)一般情况下,金属单质的还原性越强,则元素的金属性就越强;对应金属阳离子的氧化性越强,则元素的金属性就越弱。如还原性 NaM
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