近年高中化学312第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修1.pdf
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1、2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 1 2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉
2、,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为 2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修1 的全部内容。2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用 课程目标 1掌握铝与强酸、强碱反应的性质。2掌握物质的量与其他物理量的换算关系。3掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。4了解化学计算中的常用方法。图说考点,新知预习 1铝与强酸和强碱的反
3、应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验 操作 实验 现象 铝片 逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有 爆鸣声 化学 方程式 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2 离子 方程式 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液
4、的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 3 结论 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都产生 氢气 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式 2CO O2错误!2CO2 化学计量数之比 2:1:2 物质微粒数之比 2:1:2 扩大 NA倍之后 2NA:NA:2NA 物质的量之比 2_mol:1_mol:2_mol 标准状况下体积之比 44.8_L:22.4_L:44。8_L 相同状况下体积之比 2:1:2 结论:化学方程式中化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目
5、之比。即时性自测 1判断正误,正确的打“,错误的打“”(1)等质量的 Al 与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应,生成的 H2的物质的量相同.()(2)同浓度同体积的盐酸、NaOH溶液与足量 Al 充分反应,生成的 H2的物质的量相同。()(3)化学方程式 4Na O2=2Na2O 可表示 4 mol 钠原子和 1 mol 氧气分子反应生成 2 mol氧化钠.()(4)根据离子方程式 Mg 2H=Mg2 H2可知 1 g 镁与足量氢离子反应可生成 1 mol 氢气.()(5)化学反应前后物质的质量和物质的量均不变。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)2对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确
6、的是()A 铝是还原剂 B H2O是氧化剂 C该反应说明所有金属都能与碱反应 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 4 D 铝与碱或酸反应都能产生氢气 答案:C 3物质在发生化学反应时()A 它们的质量一定相等 B它们
7、的物质的量一定相等 C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 解析:发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比.答案:D 4足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A 氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D 氢氧化钡溶液 解析:铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为 2Al 6H=2Al3 3H2,2Al 2OH 2H2O=2AlO,2 3H2,即 Al 3H,AlOH,可知 1 mol Al 需 NaOH:1 mol,稀 H2SO4:错误!mol,HCl:3 mol,Ba(OH)
8、2:0。5 mol。故应选 D.答案:D 5向 500 mL NaOH溶液中投入 10。8 g Al,两者恰好完全反应,计算:(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。解析:(1)Al 的摩尔质量是 27 gmol 1,n(Al)错误!0。4 mol。(2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 2 0.4 mol n(NaOH)错误!错误!,n(NaOH)0。4 mol,c(NaOH)0.4 mol0.5 L 0。8 molL 1。理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但
9、是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 5(3)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 mol 322。4 L 0.4 mol V(H2)V(H2)错误!13。44 L。答案:(1)0。4 mol(2)0.4 mol 0.8 molL 1(3)13
10、.44 L 提升点一 铝与酸、碱的反应 例 1 有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中,正确的是()A 铝是还原剂,其氧化产物是 H2 B NaOH 是氧化剂,其还原产物是 H2 C铝是还原剂,H2O和 NaOH 都是氧化剂 D H2O是氧化剂,Al 被氧化【解析】Al 与 NaOH溶液的反应过程如下:2Al 6H2O=2Al(OH)3 3H2,Al(OH)3NaOH=NaAlO2 2H2O。H2O 中的氢元素由 1 价变为 0 价,H2O 得电子,是氧化剂,H2是还原产物;Al 元素的化合价由 0 价变为 3 价,化合价升高被氧化,Al 是还原剂,NaAlO2是氧化产物。【答案】D 提升
11、 1 称取两份铝粉,第一份加入足量的浓 NaOH 溶液,第二份加入足量的盐酸,如果放出等体积的气体(在同温、同压下),则两份铝粉的质量之比为()A 1:2 B 1:3 C 3:2 D 1:1 解析:不论是与 NaOH 溶液反应,还是与盐酸反应,均是 Al 失去电子,还原产物都是 H2,且都有如下关系:2Al 6e 3H2,由化学方程式可知,2 mol Al 生成 3 mol H2,只要在酸碱足量的情况下,生成 H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同质量的 H2,消耗铝的质量相同。答案:D 铝与氢氧化钠溶液反应的实质:理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任
12、然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 6 由以上分析可知,铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水的反应,其生成物再与氢氧化钠反应。关键能力 铝与酸、碱反应生成 H2的量的关系 1反应原理 反应原理错误!2铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反
13、应,消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 3 1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2的体积比为 1:1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2的体积比为 1:3。(4)若产生的氢气的体积比:错误!错误!1,则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。提升点二 物质的量在化学方程式计算中的应用 例 2 标准状况下,3。25 g 锌与足量的盐酸反应生成 x L 氢气,下列比例式正确的是()A Zn 2HCl=ZnCl2 H2 1 mol 1 mol 3.25 g x L 理后发布的发布之前我
14、们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 7 B Zn 2HCl=ZnCl2 H2 65 g 22。4 L 3。25 g x L C Zn 2HCl=ZnCl2 H2 1 mol 2 g 0.05 mol x L D Zn 2HCl=ZnCl
15、2 H2 65 g 2 g 3。25 g x L【解析】比例式应注意单位要“上下一致,左右相当”。【答案】B 注意:化学方程式所表示的是纯净物质之间量的关系.单位问题:上下一致,左右相当。即“纵向一定同,横向可不同”。提升 2 10 g Mg、Al 合金与足量 100 mL NaOH溶液反应产生 H2的体积为 6.72 L(标准状况下),求:(1)合金中 Al 的质量分数;(2)生成物 NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。解析:n(H2)错误!错误!0。3 mol 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 2 2 3 n(Al)n(NaAlO2)0。3 mol(1)n(
16、Al)错误!0.2 mol m(Al)0.2 mol27 gmol 1 5。4 g 铝的质量分数错误!100%54%。(2)n(NaAlO2)错误!0。2 mol,c(NaAlO2)错误!错误!2 mol/L。答案:(1)54%(2)2 mol/L 理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2019-2020 年高中化学 3.1.
17、2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 8 关键能力 根据化学方程式计算的基本步骤 1下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A 盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D 用碱水洗涤 解析:食醋中含有的醋酸呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀;用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;而用碱水洗涤也同样不行,因为铝能跟碱反应而被腐蚀。答案:B 2除去镁粉中的少量铝粉,可选用()A 硫酸 B氨水 C盐酸 D 氢氧化钠溶液 答案:D 3在 500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体 33。6 L,该 N
18、aOH 溶液的浓度为()A 1.0 molL 1 B 2.0 molL 1 C1.5 molL 1 D 3。0 molL 1 答案:B 4铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到 4.48 L H2(标准状况),若钠的物质的量为 0。1 mol,则铝的物质的量为()理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望年高中化学第课时铝与氢氧 反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业 与氢氧化钠溶液的反应讲义练习新人教版必修第课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课2
19、019-2020 年高中化学 3.1.2 第 2 课时 铝与氢氧化钠溶液的反应讲义+练习 新人教版必修 1 9 A 0。2 mol B 0.1 mol C 0。05 mol D 0。025 mol 解析:0。1 mol Na 产生 H2的物质的量为 0。05 mol,生成 0。1 mol NaOH,而反应共释放 H2为 4.48 L/22。4 Lmol 1 0。2 mol,因此 Al 与 NaOH 反应放出 0。15 mol H2,2Al 3H2 2 3 x 0。15 mol x 0.1 mol。答案:B 5有一镁铝合金,根据某同学的操作,回答下列问题:(1)将合金与过量 NaOH 溶液反应,
20、所得溶液中不存在的离子是 _.A Na B Mg2 C OH D AlO错误!(2)将合金溶于过量的盐酸中,充分反应后,溶液中新生成的离子是 _.解析:(1)将镁铝合金加入 NaOH 溶液中,只有 Al 发生反应 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2,镁不反应,溶液中不存在 Mg2。(2)将镁铝合金加入过量盐酸中,Mg 与盐酸反应 Mg 2HCl=MgCl2 H2,Al 与盐酸反应2Al 6HCl=2AlCl3 3H2,则溶液中新生成的离子为 Mg2、Al3.答案:(1)B(2)Mg2、Al3 练后感悟 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应定量分析:反应物的量 产生 H2的体积关系 等量
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