2023年九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试.docx
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1、.其次节 海水“晒盐”第 1 课时 海水“晒盐”的过程01 学问治理1. 海水晒盐方法:盐田法,也称太阳能蒸发法。原理:先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池,经日晒蒸发水分到肯定程度时, 再导入结晶 池,连续日 晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会渐渐析出食盐。流程:条件:需要在气候温顺 、光照充分 的地区选择大片平坦的海边滩涂,构筑盐田。2. 饱和溶液人推断方法:1 在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解,假设不能连续溶解,则说明是该温度下的饱和溶液。2 在某温度下析出晶体后的溶液肯定是该温度下的饱和 溶液。3 相互转化:3. 结晶定义:在肯定条件下,固体物质从它的饱和溶液里以晶
2、体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为 蒸发结晶。02 根底题考点 1 海水晒盐的原理和过程1以下关于海水晒盐原理的分析正确的选项是(D A利用阳光照耀,使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体 C利用海水在阳光下发生分解反响制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2以下关于海水晒盐的说法不正确的选项是(C A结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数渐渐增大到肯定数值 C母液是NaCl 的饱和溶液,也是所含杂质MgCl 、CaCl 的饱和溶液22D气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充分有利于海水“晒盐”3. 海洋是人类千万年来取之不尽
3、、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景宽阔。请答复以下问题: (1)海水淡化:世界上已承受的海水淡化的方法有20 多种,目前普遍承受多级闪急蒸馏法。(2)海水“晒盐”:海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:图中的是蒸发池,是结晶池,图中的“母液”是氯化钠的饱和(填“饱和”或“不饱和”) 溶液。考点 2 蒸发结晶4. 目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分别方法是(A A结晶法 B过滤法C溶解法 D蒸馏法5. 我国的海岸线幅员宽广,有充分的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(BA溶剂的质量不变 B氯化钠的质量不变 C氯
4、化钠的质量分数始终不变D氯化钠的溶液质量保持不变6. 混合物分别的方法在生产、生活和科学试验中有着广泛的应用。以下做法中应用了结晶方法的是 (DA除去水中的泥沙B分别豆浆和豆渣 C除去混在铜粉中的铁粉D用海水晒盐 7依据课本中“活动天地蒸发结晶”试验填空:(1) 向不饱和氯化钠溶液外表吹热风,目的是加快水分蒸发,从微观角度分析这样做的缘由是温度上升,水分子的运动速率加快。(2) 此结晶方法被称作蒸发结晶。(3) 将不饱和氯化钠溶液滴在干净的玻璃片上,自然放置在空气中,能(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。03 中档题8. 海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出。以下图能
5、正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl 的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(C 9. 海水晒盐过程中,析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”,关于苦卤的以下说法不正确的选项是(C A苦卤是氯化钠的饱和溶液 B苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C苦卤通电可以制得金属镁 D苦卤也是一种重要的化工原料10. 以下是某小组在试验室模拟从海水制备精盐的流程图:此过程中没有涉及的试验方法是(DA蒸发 B结晶C过滤 D蒸馏11. 从海水中提取食盐的流程如下,以下说法错误的选项是(DA. 经过第步操作,海水中的成分根本不变B. 蒸发池中,氯化钠溶液渐渐变浓 C经过第步的操作,进入结晶池后,连续蒸发水,有发生
6、D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 12利用海水提取粗盐的过程如下图,答复有关问题:(1) 肯定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会不变(填“增大”“不变”或“减小”)。(2) 在蒸发池中,经过风吹日晒使水分局部蒸发,蒸发的水分子组成不变(填“不变”或“转变”)。(3)在结晶池中,连续风吹日晒,海水就会变为食盐的饱和溶液。(4) 析出粗盐后,母液中氯化钠的浓度转变(填“不变”或“转变”)。(5) 将已配好的 100 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 20%的氯化钠溶液,需要再加 NaCl 的质量是17.5g(计算结
7、果准确到 0.1)。04 拓展题131 L 海水在渐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g)的关系如表所示:(1) 依据表中数据可知一般海水的密度小于1.13g/mL。(2) 在海水晒盐的过程中,卤水的密度应掌握在什么范围内?1.21gmL11.26gmL1 范围内。为什么?缘由是在这个范围内,氯化钠析出量较大,且杂质析出量较小。第 2 课时 溶解度01 学问治理1. 固体物质的溶解度定义:在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。影响因素:物质本身的性质、溶剂的种类、温度。方法点拨:溶解度概念的四要素:条件:在肯定温度下;标准:在100克溶剂里;状态:到达 饱和
8、状态;单位:“克(g)”。易混点拨:溶解度和溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示,溶解性打算溶解度的大小, 溶解度反映物质的溶解性。2. 气体的溶解度定义:在肯定压强、肯定温度下 1 体积水最多溶解气体的体积数。影响因素:气体本身的性质、温度、压强。变化规律:在肯定压强下,温度越高,气体的溶解度越小;在肯定的温度下,压强越大,气体的溶解度越大。3. 溶解度曲线点:(1)曲线上的点,表示物质在某一温度时的溶解度。(2)两曲线的交点,表示两物质在某一温度时的溶解度相等,其饱和溶液中溶质质量分数也一样。线:曲线表示物质的溶解度随温度的转变而变化的状况。(1)大多数固体物质的溶解度随温度
9、的上升而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如:KNO3; (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“缓”,如:NaCl;(3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小,表现在曲线“坡度”下降,如:Ca(OH)2。面:(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。(2)曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。降温结晶:对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾),可承受冷却热饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出。02 根底题考点 1 溶解性1假设进展蔗糖与氯化钠溶解性比较的试验,则必需掌握的条件是(D温度 溶质颗粒大小 溶质质量 溶剂质量 溶剂种类A BC D考点 2 溶解度的概
10、念与意义2以下加速物质溶解措施中,能转变固体溶解度的是(A A加热 B水量C. 振荡与搅拌 D把固体研细3以下对“20 时,硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的选项是(DA20 时,31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里B20 时,100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾C31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中到达饱和状态D20 时,100 g 水中最多溶解 31.6 g 硝酸钾 4假设要增加汽水中的二氧化碳,以下操作可行的是(D A增加水量 B持续通二氧化碳C升温 D加压520 时,50 g 水最多可溶解 5 g A物质;40 时,100 g 水最多可溶解 10 g B物质
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- 2023 九年级 化学 下册 第八 单元 海水 中的 第二 晒盐 同步 测试
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