高中化学必修2教案.pdf
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1、(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)1(完整)高中化学必修 2 教案(word版可编辑修改)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((完整)高中化学必修 2 教案(word版可编辑修改))的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快 业绩进步,以下为(完整)高中化学必修 2 教案(word版可编辑修改)的全部内
2、容。(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)2 湖南省 宁远县第 一 中学 化学集体教案 化学 2(必修)执教:2010 年 上 期 (完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)3 第一节 元素周期表(第 1 课时)三维目标 知识与技能:1、初步掌握周期表的结构;2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法:1、引导学生自主学习:认识周期表的结构;2、自主探究:探究原子结构与性质的关系.情感、态度与价值观:通过化学史学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点:1、周期表的结构;2、碱金属元素的原子结构与性质的关系.教学难点:碱金属元素的原子结构与性质的关系
3、。教具准备:多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程 新课导入 多媒体播放:门捷列夫事迹介绍 板书一、元素周期表 同学看书,并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的?2、现在的周期表编排的依据是什么?3、哪种依据更科学呢?多媒体播放:元素周期表 多媒体播放,11 Na 各数字的含义 22.99 播放:原子组成示意图 分别数一下 Na、C、O三种原子中的质子数、电子数指出关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)4(指幻灯片-元素周期表):请同学们认真
4、分析、研究这张表看看(1)它有什么排列规律?有什么特点?(2)有多少横行,多少纵行?(3)每横行、纵行所含的元素种类是否相同?(同学讨论):教师总结并多媒体展示板书 一、元素周期表 1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 O族 知识拓展 多媒体播放:族、零族介绍 例题剖析 例 1 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第 118 列,碱金属族为第 1 列,稀有气体为第 18 列按这个规定,下列说法不正确的是 ()A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R205 B第 2 列元素中肯定没有非金属元素 B 第 17 列元素
5、的第一种元素无含氧酸 D第 16、17 列元素都是非金属元素 例 2 (2002 年上海)有人认为在元素周期表中,位于 I A族的氢元素,也可以放在A族,下列物质能支持这种观点的是 ()A HF B H30 CNaH DH202 板书:元素的性质与原子结构 1、碱金属元素(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)5 同学们看书 P5,科学探究,并完成该表。由此可以得出什么结论?实验:Na、K在空气中燃烧引导学生观察,得出结论。实验二:Na、K与 H2O反应 请两名学生上台,在教师指导下,演示 K、Na与水反应。指导学生观察现象,并写出方程式 表(一)Na、K与 O2反应 Na K
6、 现象 易燃烧,火焰呈黄色 易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 结论 Na、K都易与O2反应,K先燃烧 表(二)Na K 现 象 熔化成银白色小球,在水面四处游动,溶液呈红色 相同,有较微爆炸声 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 结 论 Na、K都易与水反应,但 K更容易更剧烈 请同学们看书 P6P7。(多媒体展示:结论)同学根据刚才的实验及表 11 推导出碱金属特理性质及变化规律.知识拓展 元素金属性判断依据:1、据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则
7、原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)6 布置作业:教材:P11、T11、T12.板书设计 第一节 元素周期表(第 1 课时)一元素周期表 二.碱金属 1原子序数核电核数 2。结构 1。相似性 质子数 (1)周期 2.变化规律 核外电子数 (2)族 教学后记 第一节 元素周期表(第 2 课时)三维目标 知识与技能:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质;2、自主探究:探究卤素性质递变规律
8、。情感、态度与价值观:1、探究、分析培养学生创新思维能力;2、培养理论联系实际的能力(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)7 教学重点:卤族元素性质与原子结构的关系 教学难点:质量数、同位素、核素的概念 教具准备:多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr 溶液、KI 溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程 新课导入 上节课我们学习了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的示意图。实物投影:2 份同学的作业 请几位同学点评存在的问题.推进新课 提问,学生思考交流 1。在主题 1 中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出 Cl 原子结构示
9、意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置,卤族元素包含哪几种元素?2。借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、溴、碘的可能性质,并比较与 Cl2的相同与不同之处。3.如何验证?可以通过实验验证。知识拓展 多媒体播放:元素非金属性强弱判断依据 1非金属元素单质与 H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性也越强.2形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强.3最高氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。4置换反应 师:请同学们看书 P8,卤素单质与 H2反应,总结出变化规律
10、。师:请同学们完成下表(一)卤素单质与 H2反应 F2 Cl2 Br2 I2(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)8 与 F2反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热 氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如 HCl稳定 不稳定、易分解 结 论 从 F2I2与 H2化合越来越困难,氢化物稳定性逐渐减弱 师:通过实验,我们可以证明 K、Na的金属性较弱,同时,我们也可以通过实验证明 Cl2、Br2、I2的非金属性强弱.实验 11:教师演示,请同学认真观察,完成下表:表(二)卤素单质间的置换反应 实验内容 现 象 化学方程式 结 论 新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2
11、I2 单质氯化性逐渐减弱 KI+CC14 振荡、静置、分层,下层呈紫色 溴水+KI+CC14 同主族元素,从上下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例 1】(98)氯化碘(ICl)m化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是()A、HI和 HClO B、HCl和 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO和 HIO【例 2】(1996 年上海,4)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A 单质的溶、沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强 C 气态氢化物稳定性逐渐增强 D 单质氧化性逐渐增强 【例 3】(2003
12、上海)13C-NMR(核磁共振),15NNMR 可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下列有关13C,15N叙述(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)9 正确的是 ()A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与 C60互为相素异形体 C、15N与14N互为同位素。D。15N的核外电子数与中子数相同 多媒体展示课件:原子的构成AZX 多媒休展示:构成原子的三种微粒比较1.构成原子的三种微粒比较 微粒种类 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电量 1 0 l 相对质量 1。007 1。008
13、 1 1836 数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数 元素的相对原子质量=A a%+B b+Cc(a、b、c为原子个数百分比,A、B、C为各原子相对原子质量)板书三、核素 1、核素 2、同位素 知识拓展1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,例如:12C+O2=12CO2;211H2+02=211H2O;3、据各同位素原子的相对原子质量,结合所占原子个数百分比,可求出元素的相对原子质量,即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如:C1:35。45,就是一个平均值.(计算公式:M=M1 n1
14、%+M2n2%)课堂小结 布置作业(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)10 教材 P11、T3、T5 板书设计:教学后记 第二节 元素周期律(第 1 课时)三维目标 知识与技能:1、以 120 号元素为例,了解元素原子核外电子排布规律.2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法:1。归纳法、比较法。2。培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观:培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点:元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点:原子核外电子排布。教具准备:实物投影仪、多媒体 教学过程:新课导入 我们已经知到,原子是由原子核和核外电子所构成
15、的。电子围绕着核作高速运动。H 原子核外只有一个电子,运动的情况是比较简单的,但是,在含有多个电子的原子中,电子运动情况就很复杂,如何研究微观粒子电子的这种复杂运动呢?人们提出了这样的观点:推进新课提问 多媒体播放:电子核模型示意图(教材 1-7 图片)1.请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义。同学交流后回答 多媒体播放:核外电子排布规律(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)11 1、核外电子量依据能量高低,分层排布的,离核越近能量越低,离核越远,能量越高。2、电子层可以用 K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层(除 K为 2 外)电子数最多不超过 8。知识拓展
16、4.次外层电子数最多不超过 18。5。倒数第 3 层不超过 32。6。每层电子容纳数,最多不超过 2n2【例题剖析】【例题 1】根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表中。(1)A元素原子核外 M层电子数是 L 层电子数的 12。(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 15 倍.(3)C元素原子的 L 层电子数与 K层电子数之差是电子层数的 25 倍。(4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 14。【答案:Si B F Ne硅硼氟氖 2.在分析研究上表的基础上,请同学们完成下表。表(一)随原子序数的递增,原子核行电子排布变化的规律性 原 子 序数
17、 电子层数 最外层电子数 稀有气体原子最外层电子数 12 310 1118 结 论 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子呈现周期性变化 3.请同学们回答(并投影学生填表情况)根据教材内容:请同学们讨论,完成下表:表(二)随原子序数的递增,化合价变化的规(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)12 律:原子序数 最高正价或最低负价的变化 12+1 0 310+1 +4 +5 4 -1 0 11-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0 结 论 随着原子序数的递增,元素化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题 2】某非金属 X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有
18、b 个氧原子一个 X原子 该酸的化学式为 .【例题 3】有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于 20,其中 X、Z是金属元素;V和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W和 Y元素原子的最外层电子数相同,且 W元素原子 L层电子数是 K层电子数的 3 倍;X元素原子的最外层电子数是 Y元素原子最外层电子数的一半,由此推知(填 元 素 符 号)(1)V ,W ,X ,Y ,Z .(2)写出 Z 与 V2W反应的化学方程式 .。答案:(1)H、O、A1、S、K (2)2K+2H2O=2KOH+H2 课堂小结(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)13 布
19、置作业:多媒体展示作业 1。下列各题中的物质均由核电荷数为 110 的元素组成。请按下列要求填写化学式:(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是 ;(2)1 个 最 外 层 有 5 个 电 子 和 3 个 只 有 1 个 电 子 的 原 子 结 合 的 分 子是 ;(3)1个最外层有 4 个电子的原子和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 ;(4)由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子是 ;(5)由 2 个原子核 10 个电子结合而成的分子是 ,由 5 个原子核10个电子结合而成的分子是 .参考答案:(1)H2(2)NH3(3)CO2(4)O3(5)HF 板书设计 一
20、、元素周期律(一)元素周期律 1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 4、(1)主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 5、(2)非金属元素,最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8。教学后记:第 二 节 元素周期律(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)14 第二节 周期律(第 2 课时)三维目标 知识与技能:1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律.2、通过实验操作,培养学生实验技能。过程与方法:1、自主学习,归纳比较元素周期律。2、探究,通过实验探究,培养学生探究能力。情感、态度与
21、价值观:培养学生辩证唯物主义观点:量变到质变规律 教学重点:元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点:探究能力的培养 教具准备:多媒体课件、投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞、1m o1/L 盐酸,A1C13溶液、3mo1/LNaOH 溶液、H2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。教学过程 新课导入:请同学们回忆我们上节课所学的内容:1、元素原子核外电子排布规律有哪些?2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的?多媒体课件展示:元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 推
22、进新课 就以第三周期元素为例,通过化学实验来判断元素的金属性强弱.多媒体播放:金属性强弱判断依据 1、金属与 H2O 或与酸反应难易程度.2、置换反应.3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱.(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)15 实验一.Mg、Al 和水的反应 多媒体展示出表格 表(一)(见书本 16 页)实验二。Mg、Al 和盐酸的反应 多媒体展示出表格表(二)Mg、Al 与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应迅速,放出大量的 H2 反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2 结论 Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应,放出 H2,但 Mg比 Al更剧烈 实验三:Mg(O
23、H)2的性质 取一支试管,加入 2ml,1mO1/L、MgCl2溶液,再逐滴加入 3mO1/L、NaOH溶液,把生成的白溶液分盛在两支试管中,分别加入 3mO1/L、NaOH 溶液、稀盐酸观察,完成下表:多媒体展示出表格 表(三)Mg(OH)2的性质 现象 加入 NaOH 加入稀盐酸 反应方程式 沉淀溶解 结论 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2能溶于盐酸 不能溶于氢氧化钠 实验四:Al(OH)3的性质 多媒体播放表格表(四):Al(OH)3的性质 加入 NaOH,加入稀盐酸 现 象 (完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)16 反应方程式 Al(O
24、H)3+NaOH=Na AlO2+2H2O 结 论 Al(OH)3既能溶于,也能溶于稀盐酸 从上面几个实验,Na、Mg、Al 与 H2O 或者与酸反应的难易;知道了 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质,请大家在此基础上完成下表。表(五)Na Mg Al 单质与水(酸)反应 最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 碱性强弱比较 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3弱碱 结 论 随着原子序数的递增,金属性 Na Mg Al 师:请同学们回忆一下,如何来判断元素的非金属性强弱?多媒体展示出:元素非金属判断依据 请同学们看教材 P15、3 资料,之后完
25、成下表:S P S Cl 气态氧化物化学式 SiH4 PH3 单质与 H2化合的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 加热 对应水化物合或最高价氧化物 H2SiO3 HCl O4(完整)高中化学必修 2 教案(word 版可编辑修改)17 酸性强弱 弱酸 中强酸 最强含氧酸 结 论 从以上对第三周期元素的分析、比较中,同学们能得出什么结论?多媒体同时展示元素周期律内容 1.定义:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,叫元素周期律。板书:元素周期律的实质【例 2】甲、乙两种非金属:甲比乙容易与 H2化合;甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物
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