高中化学《化学反应速率》练习题(含解析).pdf
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1、高中化学 化学反应速率练习题一、单选题1.在密闭容器里,A 与 B 反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,己知 v(B)=2v(A)、2V(C)=3v(B),则此反应可表示为()A.2A+3B=2C B.2A+B=2CC.A+2B=3C D.A+B=3C2.反应 4A(g)+3B(g)w2c(g)+D(g),经 2 min,B 的浓度减少 0.6 mol L-l。对此反应速率的表示正确的是()A.用 A 表示的反应速率是0.4 mol/(L s)B.分别用B,C,D 表示反应速率,其比值是3:2:1C.在 2 min末的反应速率,用 B 表示是0.3 mol/(L mi
2、n)D.在 2 min内的反应速率,用 C 表示是0.3 mol/(L min)3.在 2A+BW 3c+4D中,表示该反应速率最快的是()A.u(A)=0.5mol,L-1,s 1 B.u(B)=0.3 mol,L-1,s 1C.v(C)=0.8mol,L 1 ,s 1 D.v(D)=1 mol,L 1 ,s 14.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A.化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B.化学反应速率为0.8 mol/(L s)是 指 1 秒钟时某物质的浓度为0.8 mol-L-1C.化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D.对于任何化学反
3、应来说,反应速率越快,反应现象就越明显5.反应4NH3(g)+502(g)e4N0(g)+6H20(g)在 1L密闭容器中进行,2 分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mo 1,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.Olmol,L-1 min-1 B.v(02)=0.02mol,L-1,miniC.v(H20)=0.225mol,L-1,min-1 D.v(NO)=0.03mol,L-1 ,min 16.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.v(D)=0.4 mol/(L,
4、s)B.v(C)=0.5 mol/(L s)C.v(B)=0.9 mol/(L,s)D.v(A)=0.15 mol/(L,s)7.在 N2+3H2W 2NH的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了 0.6mol L-1,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol-L-1-S-lo则此一段时间是()A.1 秒 B.2 秒 C.0.44 秒 D.1.33 秒8.在密闭容器中A 与 B 反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。己知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2V(A)=3v(B),v(C)=2v(B),则此反应可表示为A.3A+2B=4C B.2A+3
5、B=6C C.3A+2B=C D.2A+3B=4C9.反应2s02(g)+02(g)w 2s03(g)经一段时间后,S03的浓度增加了 0.4mol/L,在这段时间内用02表示的反应速率为(0.04)mol/(Ls),则 这 段 时 间 为()A.0.IS B.2.5 SC.5S D.10S1 0.对于反应A(g)+3B(g);2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.02 mol/(L,s)B.v(B)=0.03 mol/(L,s)C.v(B)=0.90 mol/(L,min)D.v(C)=0.60 mol/(L,min)1 1.把 0.6m
6、olX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2moi肌若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.Olmol/L min,则 n 的值为()A.4 B.2 C.3 D.11 2.在某一化学反应中,反应物A的浓度在1 5 s 内从3.O m o l/L 变 成 1.5 m o l/L,在这1 5 s 内A的化学反应速率为()A.1.5 m o l/L B.1.5 m o l/(L-s)C.0.1 m o l/L D.0.1 m o l/(L-s)13.氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。已知起始时
7、氨气的物质的量为4 nlo l,5 s 末为2.4 m o l,则用氨气表示该反应的速率为()A.0.3 2 m o l ,L-1 ,s 1 B.1.6 m o l L-1 ,s 1C.0.1 6 m o l ,L-1 ,s 1 D.0.8 m o l ,L-1 ,s 1二、填空题1 4 .把 0.6 m o l X 气体和0.4 m o l Y 气体混合于2 L 容器中,使它们发生如下反应:3 X(g)+Y(g”n Z(g)+2 W(g)经 过 5 m i n 后,反应生成0.2 m o l W,并测得以Z 浓度变化表示的反应速率为0.O l m o l-L-1-m i n-l.则上述反应中
8、Z的化学计量数n的值是.1 5 .在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2 B(g”3 c(g)+n D(g),开始时A为 4 m o l,B为 6 m o l;5 m i n 末时测得C为 3 m o l,用 D 表示的化学反应速率v (D)为 0.2m o l ,L-1 m i n l o试回答下列问题:(1)5 m i n 末 A的物质的量浓度为。(2)5 m i n 内用B表示的化学反应速率v (B)为。化学方程式中n为。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下:v(A)=5 m o l ,L-1 ,m i n 1v (B)=6 m o l ,L-1 m i n 1v (C
9、)=4.5 m o l ,L-1 ,m i n 1v (D)=8 m o l ,L-1 ,m i n 1其中反应速率最快的是(填序号)o答案和解析1 .【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应速率与化学计量数的相关知识。【解答】根据反应速率之比与化学计量数之比相等可知,v(B)=2 v (A),v A:v B=l:2,2 v (C)=3 v (B),v B:v C=2:3,所以 v A:v B:v C=l:2:3,所以反应方程式为 A+2 B=3 C。故选C 2 .【答案】B【解析】【分析】本题考查化学反应速率的相关知识。【解答】经 2 m i n 后,B的浓度减少了 0.6 m o l/L
10、,则用B 物质表示的反应速率是0.6 m o l/L+2 m i n=0.3 m o l/(L m i n),选项B正确。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以D表示的反应速率分别是0.1 m o l/(L m i n),D不正确。A物质是固态,不能表示反应速率,选项A不正确;反应速率是一段时间内的平均值,而不是瞬时反应速率,C不正确,故选B。3 .【答案】B【解析】【分析】本题考查化学反应速率的大小比较的相关知识。【解答】结合化学方程式,根据反应速率之比等于化学计量数之比,可将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率,根据反应速率大小可比较.将不同物质的反应速率转化为B的反应速率,
11、则A.u (B)=l/2 v (A)=0.2 5 m o l/(L*s)-l;B.v (B)=0.3 m o l/(L*s)1;C.v (B)=l/3 u (C)=0.2 7 m o l/(L*s)-l;D.v (B)=l/4 v (D)=0.2 5 m o l/(L*s)-l,则反应最快的是B,故选B.4 .【答案】C【解析】【分析】该题是高考中的常见题型,题目难度不大。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,该题的关键是明确反应速率的含义以及表示方法,然后结合题意灵活运用即可。【解答】A.化学反应速率适用于溶液或气体,不适用于固体或纯液体,不
12、能用固体或纯液体表示反应速率,故A错误。B.化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,化学反应速 率 为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是:时间段为1 s时,某物质的浓度增加或减少0.8 m ol/L,故 B 错误。C.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率是用来定量衡量化学反应进行的快慢的,故C正确。D.对于有明显颜色变化、沉淀或气体生成的反应,一般反应速率越快,反应现象越明显。但对于没有明显现象的反应,如NaOH与HC1的反应瞬间完成,但现象不明显,故D错误。故选Co5.【答案】C【解析】略6.【答案】C【解析】【分析】考查化学反应速率的表
13、示及比较的知识,难度不大。【解答】当在不同时间段进行的同一个化学反应用不同物质来表示反应速率,比较时,要转化为同种物质来表示的速率,然后在进行比较。我们不妨用A物质的浓度变化来表示反应速率。数值大的,反应速率快。A.v(A)=0.2mol/(L,s);B.v(A)=0.25mol/(L s);C.v(A)=0.3mol/(L s);D.u(A)=0.15mol/(L,s);可见化学反应速率最快的是C故选Co7.【答案】B【解析】【分析】考查反应速率的有关计算,难度较小,旨在考查学生对基础知识的掌握,注意公式的运用。【解答】c(N H 3)=0.6 m o l/L.v(N H 3)=0.3 m
14、o l/(L-s).所以时间 t=Ac v=O.6 m o l/L 0.3 m o l/(L-s)=2 s,故 B 正确。故选B 8 .【答案】A【解析】【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行判断,得出正确结论.本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大.【解答】2 V (A)=3 v(B),故 v(A):v(B)=3:2,v(C)=2 v(B),故 v :v(C)=l:2,故v(A):v(B):v(C)=3:2:4,根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知此反应可表示为:3 A+2 B=4 C,故选:A9 .【答案】C【解析】【分析】
15、本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大。【解答】v (0 2):v(S 0 3)=l:2,S f c v (S 0 3)=2v(0 2)=2 X 0.0 4 m o l-(L-s)-1=0.0 8 m o l-L-1 -s-1,这段时间为 t=0.4 m o l/L 0.0 8 m o l-L l-s l=5 s,故选C 1 0 .【答案】A【解析】【分析】本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。【解答】v A.v(A)=0.0 2 m o l/(L-s)=l
16、.2 m o l/(L-m i n),1 =1.2 m o l/(L-m i n);v(8)B.v (B)=0.0 3 m o l/(L-s)=1.8 m o l/(L-m i n),3 =0.6 m o l/(L-m i n);(B)C.3 =o.4 5 m o l/(L-m i n);v(Q.D.2 =0.3 m o l/(L-m i n),故选Ao1 1 .【答案】D【解析】略1 2 .【答案】D【解析】【分析】本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键,难度不大。【解答】v=Ac t=3.O m o l/L 1.5 m o l/L 1 5 s=0.1 m
17、o l/(L-s),故 D 正确。故选D o1 3 .【答案】C【解析】【分析】本题考查化学反应速率有关计算,比较基础,常用方法有定义法与化学计量数比值法,根据情况选择合适的计方法。【解答】计算氨气浓度变化量,根据v=A cA t计算用氨气表示该反应的速率。起始时氨气的物质的量为4 m o l,5 秒末为2.4 m o l,氨气浓度变化量为(4 n i o l-2.4 m o l)4-2 L=0.8 m o l/L,则用氨气表示该反应的速率为0.8 m o l/L 5 s=0.1 6 m o l/(L S),故 C正确,故选C 1 4 .【答案】1【解析】解:W的平均化学反应速率=v=Z n
18、V Z t=0.2 m o l 2 L 5 m i n=0.0 2 m o l/(L-m i n),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比计量数之比,v(Z):v(W)=0.O l m o l/(L-m i n):0.0 2 m o l/(L-m i n)=n:2,解得 n=l,故答案为:1.先根据v=Zi n V 4 t 计算W 的平均化学反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比.本题考查了化学反应速率的定量表示方法,难度不大,明确同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比计量数之比.1 5 .【答案】(1)1.5 m o l L-1(2
19、)0.2 m o l ,L-1 ,m i n 1(3)2【解析】【分析】本题考查了化学反应速率的相关计算,明确化学反应速率与化学计量数的关系是关键,题目不难。【解答】由题干信息可得:Ag+2 B g-3 C g+n D g起始量/m o l 4 6 0变化量/m o l 1 2 35 m i n 末/m o l 3 4 3据以上分析可知,5 m i n 末 A 的物质的量浓度为3 m o i/2 L=L 5 m o l L-k(2)据以上分析可知,5 m i n 内用B 表示的化学反应速率v(B)=A c(B 的 At=2 m o l 速2 L X 5m i n)=O.2 m o l L 1
20、m i n 1 (3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则v(B):v(D)=0.2 m o l ,L 1 ,m i n 1:0.2 m o l ,1 1 ,m i n l=2:n,n=2。(4)把所有速率都换算成用A 表示的反应速率:v(A)=5 m o l ,L 1 ,m i n 1;由 v (B)=6 m o l ,L-1 ,m i n-1 可知 v (A)=3 m o l ,L-1 ,m i n 1;由 v (C)=4.5 m o l L 1 m i n 1 可知 v (A)=l.5 m o l ,L 1 m i n 1 ;由 v (D)=8 m o
21、 l ,L 1 m i n-1 可知 v (A)=4 m o l ,L-1 ,m i n 1;综上所述,反应速率最快的是。高二化学选择性必修1第二章化学反应速率同步练习题学校:姓名:班级:一、单选题1.在容积不变的密闭容器中,A与 B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。己知:3 V(A)=2 v(B)、3 v(C)=2 v(B),则该反应可表示为A.3 A +2 B =3 C B.2 A+3 B =3 CC.2 A+3 B =2 C D.3 A +2 B =2 C2.对于可逆反应A(g)+3 B(s).,2 C(g)4-2 D(g),在不同条件下的化学反应速率如下
22、,其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5 m o l/(L*m i n)B.v(B)=1.2 m o l/(L s)C.v(C)=0.1m o l/(Ls)D.v(D)=0.4 m o l/(Lm i n)3.在密闭容器内,一定条件下发生反应,A+3 B.3 C,在 4 s 内,反应物A的浓度由2 m o i/L 降至1.2 m o i/L,则 C的反应速率为A.0.2 m o l/(L-s)B.0.4 m o l/(L-s)C.0.6 m o l/(L*s)D.0.8 m o 1 /(L-s)4.一定条件下,存在可逆反应X(g)+3 Y(g)2 Z(g),若 X、Y、Z的起始浓度分别
23、为c i、c z、C 3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为O.l m o l L】、0.3 m o l-L 0.08 m o l,LT。则下列判断不正确的是A.X、Y的转化率相等 B.平衡时,Y和 Z的生成速率之比为2:3C.c i:C 2 =1:3 D.C i 的取值范围为 0 m o V c i 0.14 m o 1L15.T C H寸,向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入S O2和 02发生反应2 s()2(g)+O2(g)2 s 03(g),容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是B.0 t 2 时间段,反应速率 u(S O3)=m o l-L-i-m
24、i n-1C.t 2 时刻,向容器中充入一定体积的气体氨,使容器中气体总的压强增大,则 u#、U逆 均增大D.若反应在12 汽进行(T 2 T 1),反应进行t i 分钟后,n(S 02)0)12s时反应达到平衡,生成C 的物质的量为0.8m ol,反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是0|-:I I I I-2 12 时间/sA.前 1 2 s内,A 的平均反应速率为0.025molL】s iB.12s时,A 的消耗速率等于B 的生成速率C.化学计量数之比b:c=l:2D.12s内,A 和 B 反应放出的热量为0.2QkJ1 2.等量铝粉与等体积不同浓度
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