高中化学必修一.pdf
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1、第一章第一节化学实验基本方法(1)【学习目标】1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗?1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里_ _ _ _ _酒精。c.用完酒精灯,必须用 盖熄,不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精,酒精占容积。2.试管给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时
2、.,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时,加热时用试管夹夹试管的位置3.量筒在量液体时,要根据 来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应。同时,不能在量筒内,不能在量筒内,不能在量筒内。4.托盘天平要放置,使用前要,祛码和游码要用,物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体。5.烧杯给烧杯加热时要,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时,液体的量以不超过烧杯容积的 为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时,烧杯外壁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内
3、液体溅出。二、你记得这些操作吗?1.在实验室,我们如何取用药品呢?2.在实验室,我们如何称量药品呢?3.在实验室,对仪器的洗涤有什么要求吗?4.如何检验下列装置的气密性?【基础知识】一、你了解实验室吗?1.你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗?2.在实验室如何防止火灾的发生?如果着火了怎么办?3.发生烫伤怎么办?4.你知道化学灼伤吗?要是不小心发生了化学灼伤怎么办?5.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗?如何避免这些情况的发生?6.你知道哪些行为会导致中毒吗?如果发生了中毒该怎么办呢?7.你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗?8.你会用灭火器吗?二、你认识这些仪器或装置吗?
4、【过关训练】错误!未指定书签。.卜.列做法是否正确,若不正确,请予改正。(1)将带有溶液的滴管平放在实验台上。(2)用嘴吹熄酒精灯。(3)燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇火。(4)可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。(5)眼睛里不慎溅入了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛。(6)将CO中毒者移入通风处抢救。(7)配制硫酸溶液时一,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓H 2 s o 4。(8)不慎将浓H 2 s。4溅到皮肤上要立即用大量稀Na O H冲洗。错 误!未指定书签。.实验室中固体药品应放在_ _ _ _ _ _ _瓶中,取用大块固体时用取,粉末状固体用_
5、 _ _ _ _取。液体药品应放在_ _ _ _ _ _ _ _瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在_ _ _ _ _ _ _ _ 色的瓶中。错 误!未指定书签。.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时,应先,再 o (原因【问题与收获】第二节化学实验基本方法(2)编写:2010学年高一化学备课组【学习目标】1.初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。2.掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1.过滤是分离 混合物的方法。仪器:操作要点:2.蒸发是用 的 方 法 减 少 溶 液 中 的,使从溶液中析出的方法
6、,该方法又称为蒸发结晶。仪器:操作要点:液 体 的 量 不 得 超 过 蒸 发 皿 容 量 的;加热过程中,用玻璃棒,以免;当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时,停止加热3.常见离子的检验离子 检验试剂 主要实验现象SO42CO32【基础知识】自然界中的物质绝大多数以 的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同,可分为:-、粗盐提纯粗盐属于 混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCb、MgCL及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?步骤 杂质 加
7、入的试剂 化学方程式1 硫酸盐(Na2so。2 MgCl23 CaCl2在实际操作中,能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢?加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去?调换以上三种试剂的顺序,对结果会有影响吗?除杂质的原则是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实际进行方案设计时,除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的、以及等。思考:K N O 3中若含有K2s。4和K O H等杂质,想一想,应加入什么试剂除去?【过关训练】A组错误!未指定书签。.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A.烧
8、杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯错误!未指定书签。.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()A.硝酸钾、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化镒C.氯化钾、二氧化镐 D.硫酸铜、氢氧化钢错误!未指定书签。.实验室进行N a C l溶液蒸发时,一般有以下操作过程:放置酒精灯:固定铁圈的位置;放上蒸发皿:加热搅拌:停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序是()A.B.C.0 D.错误!未指定书签。.以下有关过滤操作中,不正确的是()A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B组错误!未指
9、定书签。.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸除去沉淀,溶液中补加适量硝酸除去沉淀,溶液中补加适量硝酸除去沉淀,溶液中补加适量硝酸错 误!未指定书签。.除 去KC1溶液中的S(V-离子,依然加入的溶液为(填溶质的化学式)O错 误!未指定书签。.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中的反应关系如(1)试推断各物质的化学式:A、B、C、D、EF。(2)写 出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式:C组错 误!未指定书签。
10、.有 一 废 液,其中含有一定量的Zn2 Fe2 Cu2 Hg?十四种离子,请设计个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】第一节化学实验基本方法(3)【学习目标】1 .蒸储、萃取操作的基础知识2 .掌握常用仪器:分液漏斗、冷凝管的使用要点3 .学会为液一液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸镭、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1.如何除去括号中的杂质?(1)N a C l 固 体(E)(2)K C 1 固 体(M n O 2)(3)C u 粉(Fe)。(4)N a C l 固 体(C a C l2)2.总结固一固混合物分离方法的选择;液一液混合物的分离方法有哪些呢?【基础知识】1.蒸储
11、(1)定义:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)适用范围:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)举例:(4)实验室制蒸储水常见装置:仪器:a:;b:c:;d:
12、_蒸储的注意事项:a、烧 瓶 所 盛 液 体 不 能 超 过 其 容 积 的;b、温度计水银球的位置应;c、冷凝管中冷水从 进2 出;d、液体中加少量,防止液体爆沸。2.分液(1)适用范围:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)举例:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)仪器:(4)使用分液漏斗的注意事项:使用分液漏斗前应;分液时,下层液体,上层液体。思 考 1:蒸储和蒸发在应用上有什么区别?思 考 2:如何分离出碘水中的碘?(资料:25时,碘在水中的溶解度为0.034g;在四氯化 碳(CCL)中的溶解度为2.9g;在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸储的方法进行分离?可行性如何?3.萃取(1)定 义:利用溶质在 里的 不 同,用把溶质从 里提取出来,这种方法叫做萃取。(2)萃取后需要进
14、行 操作来将这两种溶剂分离开来。(3)萃取剂的选择:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)萃取一一分液操作步骤:-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ f_ _ _ _ _ _ _ _ _ _思 考4:如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物?思 考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思 考6:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层试设计一
15、种简便的判断方法。【过关训练】A组1错 误!未指定书签。.水资源非常重要,联合国确定2 0 0 3年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工 艺 过 程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A.过滤法 B.蒸馈法 C.分液法 D.冰冻法2 错误!未指定书签。.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸储操作时,冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操
16、作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3 错误!未指定书签。.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是()A.易溶于水,且不能与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且密度必须比水小4 错 误!未指定书签。.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁5 错误!未指定书签。.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醉溶液氯化钠和单质澳的水溶液,分离以上
17、各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸储 B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸谯、萃取 D.蒸储、萃取、分液6 错误!未指定书签。.选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、蒸储 D、过滤(1)分 离 饱 和 食 盐 水 与 沙 子 的 混 合 物。(2)分离水和汽油的混合物。(3)分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。(4)从碘的水溶液里提取碘 o7.能用来鉴别BaCk、NaCk Na2cO3三种物 质 的 试 剂 是,(A.AgNC溶液B.稀硫 酸 C.稀 盐 酸 D.稀硝酸)将其滴加到三种试剂中的现象分别是B 组8.某溶液中含有较大量的C、CO
18、32 OH等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NC)3)2溶液;过滤;滴加AgNCh溶液;滴加Ba(NCh)2溶液A.B.C.D.9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现 用 CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把 50mL碘水和15mLecL,加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从
19、分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置,分层。就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)f 一 A f G f f E_*F上述E 步骤的操作中应注意 o上述G 步骤操作的目的。能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用(2)编写:2010学年高一化学备课组【学习目标】1.进一步加深理解
20、物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念,并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1.相对原子质量:国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量C,Fe,H2O H2SO4,Na*,0H_.3.一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少?4.已知一个碳原子的质量是1.993 X 10 3g,求一个氧原子的质量是多少g?5.Imol碳原子含多
21、少个碳原子?Imol碳原子重多少g?6.l m o l氧原子含多少个氧原子?l m o l氧原子重多少g?7.填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对每个粒子的质1摩尔物质含有的粒1摩尔物质分子质量量(g/个)子 数(个)的 质 量(g)C1.9 9 3 X 1 0-2 3F e9.3 0 2 X 1 0-2 3H2O2.9 9 0 X 1 0-2 3H 2 S O 41.6 2 8 X 1 0-2 2N a*3.8 2 1 X 1 0-2 3O H-2.8 2 4 X 1 0-2 3结论:lmol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于 0 lmol任何分子的
22、质量(以克为单位)在数值上等于。lmol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于。lmol任何物质的质量(以克为单位)在数值上等于练习1 mol O的质量是 g 1 mol S的质量是 g 1 mol C O2的质量是 g1 mol NaOH的质量是 g 1 mol N H 4+的质量是 g 1 mo1 S(V-的质量是 g【基础知识】一、摩尔质量定义:叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号:。单位:。课堂练习1 :计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量_ N a C l的摩尔质量_ .S O 2的摩尔质量 比0的摩尔质量C O 2 的摩尔质量 H 2 s o4 的摩尔质量N a 卡 的摩
23、尔质量_ S C V-的摩尔质量_摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别和联系摩尔质量 相对分子质量区别联系二、物质质量(m),物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系 课堂练习2 计算下列物质的物质的量或质量:(1)9.8 g H 2 s o4 的物质的量_ (2)5.3 gN a 2 c。3 的物质的量_(3)0.2 5 molC a C C 3 的质量_ (4)Z.O mol%。的质量 课堂练习3 :(1)0.0 2 mol某物质的质量为0.7 3 g,则该物质的摩尔质量为(2)某一原子的质量为9.2 2 8 X 1 0 *g,则该原子的摩尔质量为(3)钠的相对原子质量为2 3,那么一个钠
24、原子的质量为三、物质的量(n),物质的微粒数(N),阿伏伽德罗常数(NA),物质质量(m)之间的关系_ 课堂练习4 :(1 )3.6 gI L 0 的物质的量是,含有 个水分子,含有 molH(2)1 1.7 gN a C l的物质的量是,含有 个 N a 个 C 1(3)3.0 1 X 1 0”个OH的物质的量是,质量是(4)6.0 2 X 1()2 3 个 c o2 的物质的量是,质量是【过关训练】A组1 .下列说法中正确的是()A.1 m o l O 的质量是1 6 g mo B.N a*的摩尔质量是2 3 g moC.C O 2 的摩尔质量是4 4 g molD.氢的摩尔质量是2 g
25、mol2.下列说法中正确的是()A.摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.0 2 X 1 0 2 3C.H N 0 3 的摩尔质量是6 3 gI).硫酸和磷酸的摩尔质量相等3 .下列说法正确的是()A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是1 8C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量,质量也不是相对分子质量4 .关于2 moi 二氧化碳的叙述中,正确的是()A.质量为4 4 g B.有4 moi 原子 C.分子数为6.0 2 x 1()2 3 D.摩尔质量为4 4 g/mol5 .填写下列表格
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