【课件】氧化还原反应(4课时)课件高一化学人教版(2019)必修第一册.pptx
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1、化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应(4课时)课时)第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应一、得氧、失氧角度一、得氧、失氧角度2CuO+C 2Cu+CO2高温高温失失氧氧 发生发生还原还原反应反应 得得氧氧 发生发生氧化氧化反应反应 化学反应中得氧、失氧的角度分析化学反应中得氧、失氧的角度分析被还原被还原 被氧化被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温失氧失氧 发生还原反应发生还原反应 得氧得氧 发生氧化反应发生氧化反应 被还原被还原 被氧化被氧化 同时发生同时发生同时发生同时发生得氧、失氧角度得氧、失氧角度物质在反应中物质在反应中得到氧得到氧
2、失去氧失去氧被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应在一个反应在一个反应中同时发生中同时发生这样的反应称为这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应二、化合价变化角度二、化合价变化角度2CuO+C 2Cu+CO2高温高温+2+2 0 0 0 0 +4+4化合价化合价降低降低化合价化合价升高升高CuCu元素:元素:被被还原还原发生发生还原反应还原反应C C元素:元素:被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应同时发生同时发生Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温+3+3 +2+2 0 0 +4+4化合价化合价降低降低FeFe元素:元素:被被还原还原发生发生还原反应还原反应化合价化合价
3、升高升高C C元素:元素:被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应同时发生同时发生化合价变化角度化合价变化角度物质所含元物质所含元素的素的化合价化合价升高升高降低降低被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素所含元素化合价升高化合价升高的物质发生的反应为的物质发生的反应为氧化反应氧化反应微点拨微点拨所含元素所含元素化合价降低化合价降低的物质发生的反应为的物质发生的反应为还原反应还原反应化合价变化角度化合价变化角度虽然虽然没有物质得氧、失氧没有物质得氧、失氧,但反应前后却,但反应前后却有元素化合价的变化有元素化合价的变化微点拨微点拨Fe+CuSO4 FeSO4+Cu0 0 +2
4、+2 +2+2 0 0化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低FeFe元素:元素:被被氧化氧化发生发生氧化反应氧化反应CuCu元素:元素:被被还原还原 发生发生还原反应还原反应反应前后有元素的反应前后有元素的化合价发生变化化合价发生变化,是氧化还原反应的,是氧化还原反应的重要特征重要特征。这样的反应也属于这样的反应也属于氧化还原反应氧化还原反应本质本质?微观角度以以NaNa与与Cl Cl2 2反应为例反应为例+11+118 82 21 1NaNa+17+178 82 27 7Cl Cl微观角度以以Na与与Cl2反应为例反应为例+11+11+17+17Cl ClNaNa-+NaNa失去最外层失去
5、最外层1 1个电子,成为具有个电子,成为具有稳定结构的稳定结构的NaNa+,其化合价由,其化合价由0 0升升高到高到+1+1,NaNa被氧化。被氧化。Cl最外层得到最外层得到1个电子,成为具有稳个电子,成为具有稳定结构的定结构的Cl-,其化合价由,其化合价由0降低到降低到-1,Cl2被还原被还原微观角度以以H2与与Cl2反应为例反应为例+1H+17Cl12 8 7H和和Cl都不易失去电子,都可获得都不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定的结构,个电子形成稳定的结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外层都达到稳定结构。二者只能形成共用电子对,使双方最外层都达到稳定结构。微观角度以以H2与与Cl2
6、反应为例反应为例+1+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏向吸引共用电子对偏向吸引能力稍弱的能力稍弱的H,氢元,氢元素的化合价由素的化合价由0升高升高到到+1,H2被氧化。被氧化。共用电子对偏向吸引能共用电子对偏向吸引能力稍强的力稍强的Cl,氯元素的,氯元素的化合价由化合价由0降低到降低到-1,Cl2被还原。被还原。微观角度失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应氧化还原反应一定有氧化还原反应一定有电子的转移(得失或偏移)电子的转移(得失或偏移)化合价升高化合价降低升升 失失 氧氧降降 得得 还还电子的转移电子的转移化合价的升降化合价的升降本质本质特征特征氧化还原反应得判断
7、方法氧化还原反应得判断方法四种基本反应类型四种基本反应类型反应类型反应类型表达式表达式举例举例化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应AB=A+BAB=A+BA+BC=B+ACA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CBA+B=ABA+B=ABCaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 MnOMnO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O化合反应化合反
8、应分解反应分解反应反应类型的关系反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有有单单质质生生成成的的分分解解反反应应有有单单质质参参加加的的化化合合反反应应分解分解化合化合氧化还原反应氧化还原反应置换置换复分解反应复分解反应得氧失氧角度A化合价变化角度B微观角度C本质与特征D四种基本反应类型E反应类型之间的关系EF化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应 第第2 2课时课时 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂基本概念基本概念1.氧化剂氧化剂 在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂2.还原剂还原剂 在氧化
9、还原反应中,所含元素的化合价升高,即失电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。3.氧化产物氧化产物 还原剂被氧化生成的物质,即化合价升高的元素应的产物。4.还原产物还原产物 氧化剂被还原生成的物质,即化合价降低的元素应的产物基本概念基本概念5.氧化性氧化性 物质得到电子(或电子对偏向)的能力6.还原性还原性 物质失去电子(或电子对偏离)的能力微点拨微点拨氧化剂和氧化产物具有氧化性,氧化剂和氧化产物具有氧化性,氧化剂氧化剂的氧化性的氧化性强于强于氧化产物氧化产物还原剂和还原产物具有还原性,还原剂和还原产物具有还原性,还原剂还原剂的还原性的还原性强于强于还原产物还原产物氧化性和还原性强弱与得失电子的
10、难易程度有关,与氧化性和还原性强弱与得失电子的难易程度有关,与得失电子数目无关得失电子数目无关基本概念基本概念氧化剂氧化剂还原剂还原剂+还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价化合价升升高高 失失去去电子电子被被氧氧化化化合价化合价降降低低 得得到到电子电子 被被还还原原e-微点拨微点拨在有些反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质在有些反应中,氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质氧化产物和还原产物也可能是同一种物质基本概念基本概念氧化剂:氧化剂:降降 得得 还还化合化合价降价降低低得得电电子子被还原被还原发生还原反应发生还原反应得到还原产物得到还原产物还原剂:还
11、原剂:升升 失失 氧氧化合化合价升价升高高失失电电子子被氧化被氧化发生发生氧化氧化反应反应得到得到氧化氧化产物产物物质类型实例还原产物活泼的活泼的非金属单质非金属单质元素处于高元素处于高价时的物质价时的物质某些氧化物某些氧化物和过氧化物和过氧化物强氧化性酸强氧化性酸卤素单质(卤素单质(X2)X X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4(H+)Mn2+HNO3NO2、NO浓硫酸浓硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常常见见的的氧氧化化剂剂常见的氧化剂和还原剂2.常常见见的的还还原原剂剂物质类型实例氧化产
12、物活泼的金属单质活泼的金属单质Na、Fe、AlNa+、Fe2+或或Fe3+、Al3+某些非金属单质某些非金属单质H2、C、SH+、CO或或CO2、SO2变价变价元素元素中低中低价态价态的物的物质质氧化物氧化物氢化物氢化物离子离子COCO2SO2SO3或或SO42-NH3N2或或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2常见的氧化剂和还原剂(5)在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。()(4)所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。()(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。()(2)在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。()(1)
13、某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原 ()课堂堂检测1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打,错误的打“”)。双线桥双线桥标变价书写步骤书写步骤 画箭头(反应物指向生成物)算数目 说变化一价氢、氯、钾、钠、银;二价氧、钙,镁、钡、锌;一价氢、氯、钾、钠、银;二价氧、钙,镁、钡、锌;三铝,四硅、五价磷;三铝,四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;单质元素价为零;铜汞二价最常见;单质元素价为零;负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;负三记住磷酸根;正一价的是氨根。负三记
14、住磷酸根;正一价的是氨根。双线桥双线桥标变价书写步骤书写步骤 2CuO+C 2Cu+CO2高温高温+2+2 0 0 0 0 +4+4画箭头(反应物指向生成物)算数目得电子数=失电子数=转移电子数=每个原子的转移电子数原子个数化合价变化Cu:+202e-2C:0+4 4e-1说变化得到 22e-失去 4e-双线桥双线桥(1)箭头箭头必须由反应物必须由反应物指向生成物指向生成物,且两端,且两端对准对准发生发生价态变化价态变化的的同种元素同种元素。(2)箭头箭头方向方向不代表不代表电子转移电子转移方向方向,仅表示同种元素电子转移的前后变化。,仅表示同种元素电子转移的前后变化。(3)在)在“桥桥”上标
15、明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”,且,且得失电子总数相等得失电子总数相等。微点拨微点拨用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。(1)2KClO3 2KCl3O2(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)4NH35O2 4NO6H2O(4)Cl2H2O=HClHClO课堂堂检测单线桥单线桥 箭头由箭头由失电子原子指向得电子原子失电子原子指向得电子原子,线桥上,线桥上只标电子转移的数目只标电子转移的数目,不标不标“得得”“”“失失”字样。字样。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物 nene-用单线桥法标出反应电子转移的方向和数
16、目:用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目:2CuO+C 2Cu+CO2高温高温 4e-用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。(1)2KClO3 2KCl3O2(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)4NH35O2 4NO6H2O课堂堂检测12e-6e-20e-基本概念A常见氧化剂和还原剂B双线桥C单线桥D化学必修一化学必修一 第第1章章 第第3节氧化还原反应节氧化还原反应 3 3 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较根据反应方程式判断根据反应方程式判断 氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物
17、氧化产物失电子,化合价升高,被氧化失电子,化合价升高,被氧化得电子,化合价降低,被还原得电子,化合价降低,被还原氧化性氧化性:氧化剂:氧化剂大于大于氧化产物;氧化产物;还原性:还原性:还原剂还原剂大于大于还原产物。还原产物。微点拨微点拨氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性弱还原性强还原性强还原性弱还原性弱已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 A课堂堂检测根据金属和非金属
18、活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强阳离子的氧化性逐渐增强单质易失电子,单质易失电子,对应阳离子不易得电子对应阳离子不易得电子F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-单质的单质的氧氧化性逐渐减弱化性逐渐减弱即即“易失不易得,易得不易失易失不易得,易得不易失”单质易得电子,单质易得电子,对应阴离子不易失电子对应阴离子不易失电子阴阴离子的还原性逐渐增强离子的还原性逐渐增
19、强根据反应条件 反应条件要求越低反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强氧化性或还原性越强,如如是否加热是否加热、有无催化剂有无催化剂和和反应物浓度大小反应物浓度大小等。等。由化学方程式知氧化性:KMnO4Cl2,MnO2Cl2,O2Cl2,由反应条件知氧化性:KMnO4MnO2O2。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl MnCl2 Cl22H2OO24HCl 2Cl22H2O根据反应条件再如F2+H2 2HF暗处暗处Cl2+H2 2HCl光照光照由由反应条件反应条件知氧化性知氧化性F F2 2ClCl2 2根据
20、反应条件同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓如氧化性:浓H H2 2SOSO4 4 稀稀H H2 2SOSO4 4,浓,浓HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3;还原性:浓还原性:浓HCIHCI稀稀HCIHCI同一种物质,温度越高其氧化性越强。同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度浓度温度温度酸碱性教材延伸教材延伸根据产物中变价元素的价态(1 1)相同条件下)相同条件下不同氧化剂不同
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- 课件 氧化 还原 反应 课时 高一化学 人教版 2019 必修 一册
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