第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题-高一上学期人教版(2019)化学必修一.pdf
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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯测试题一、单 选 题(共12题)1 .化学物质种类繁多,通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠M n 2。?BC60、石墨混合物氨水Ca OCCu S O4-5 H2OCU 2(O H)2C O3N a z ChD漂白粉M g(O H)2N a2OA.AB.BC.CD.D2.下列对陈述I、H 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错,n对,有B用洁净的伯丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对,II对,有C向
2、N a z Ch 与 Hz O 反应后的溶液中滴入酚麟试液,溶液变红N a z Ch 与水反应生成氢氧化钠I对,U对,无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与 KI溶液反应生成 LI对,n对,有A.A B.B C.C D.D3.相同质量的S O 2和 S O 3,下列关系正确的是A.含硫原子个数比为1 :1 B.含氧原子个数比为2:3C.含硫元素质量比为4:5 D.含氧元素质量比为5 :64.下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.向包有N a g?粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明N a z Ch 与 H20反应放热且有氧气生成B.N a?。与 N a z O z 中阳、阴
3、离子的个数比不相同C.将金属钠切开,表面变暗,最终得到淡黄色固体D.保持温度不变,向饱和烧碱溶液中加入2g N a 2C)2,充分反应后,溶液中N a+浓度增大5.0,l O l KPa,4.48L某气体的质量为8 g,则该气体的摩尔质量为A.40 B.40 g/m o l C.1 60 D.1 60 g/m o l6.N a Cl 是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是A.25 时,N a HCCh 在水中的溶解度比N a 2c Ch 的大B.工业上可用石灰乳与C h 反应制取漂粉精C.C1 2和 H2在点燃的条件下安静燃烧,产生淡蓝色火焰D.如图所示转化反应都是氧
4、化还原反应7.某同学探究金属N a 与 C C h的反应,实验如下:实 验 I实验n操作将点燃的金属钠伸到盛有C O2的集气瓶中将实验I 的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酥和氯化钢溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酬溶液变红,滴加氯化领溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A.生成的黑色固体中含有CB .白色固体是N a z OC.实验说明C02具有氧化性D.金属N a着火不能用CO?灭火8.用以表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.11.2LCO2含有的分子数为0.5 NAB.相同质量的SO?与SO,所含氧原子个数比为4:6
5、C.标准状况下,22.4 L H?0中含有氢原子的个数为2%、D.Imol CO?和 NO2的混合物中含的氧原子数为2 NA9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.含有2 NA个氢原子的水,其物质的量为ImolC.0.5 mol氧气所含氧元素为NAD.2 mol NaCl中含离子数2NA10.下列变化属于化学变化的是A.车胎爆炸 B.工业制氯气 C.碘的升华 D.海水晒盐11.实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol-L-1的 NaOH溶液时,以下操作会使溶液的浓度偏高的是A.用滤纸称量NaOH固体B.溶解后没有冷却便进行定容C.定容时仰视刻度线D.将
6、容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中,不慎有少量溶液溅出12.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是A.NaOH溶液与CO2 B.NaHCCh和盐酸C.Na 与。2 D.NaHS04 溶液与 Ba(OH)2 溶液二、非 选 择 题(共 10题)13.一场突如其来的新冠肺炎疫情,给人们的生活带来了巨大的冲击,在疫情期间外出需戴好口罩,返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含 NaC1025%,密度为1.19 g/cnP的消毒液。下列说法正确的有。A.配制过程只
7、需要四种仪器即可完成B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的N a C lO消毒液在空气中光照,久置后溶液中N a C lO的物质的量浓度减小D.需要称量的N a C lO固体的质量为1 4 0 gE.定容时俯视刻度线,会使配制溶液浓度偏低F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质,能证明H 2 O2 有 还 原 性 的 实 验 是(填序号)序号实验实验现象1向 5%比。2 溶液中滴加酸性K MnO4 溶液a.溶液紫色褪去;b.有大量气泡产牛2向 5%比。2 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝(3)某届奥运会期
8、间,由于工作人员将84 消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是N a C lO与 H 2 O2 反 应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:N a C lO 凡。2(填或 0.2(4)2 C 1 O;+2 C F+4 H+=2 C 1 0 2 T+C b T+2 H 2 O(5)8 C 1 C)2+5 H 2 S+4 H 2 O 8 H C I+5 H 2 s o 4【解析】A.根据实验步骤,配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、5 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器,故 A错误;B.容量瓶使用过程中还要加入蒸储水定容,故不用烘干,故
9、B错误;C.N a C l O 遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸,所以久置后溶液中N a C l O 的物质的量浓度减小,故 C正确;D.所用容量瓶的容积为5 0 0 m L,则需要称量的N a C l O 固体的质量为:1.1 9 g/c m 3 x5 O O m L x2 5%=1 4 8.8 g,故 D 错误;E.俯视刻度线导致溶液体积偏小,依据c=可知,浓度偏高,故 E错误;F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据 C=可知,浓度偏低,故 F错误;综上所述,答案选C。(2)实 验 1 中酸性K M n O 4 溶液是强氧化剂,酸 性 K M
10、n C)4 溶液遇到出。2 溶液紫色褪去,有大量气泡产生(从反应物价态看,气体只能是氧气),说明H 2 O 2 被氧化,H 2 O 2 体现还原性,故答案为:1。(3)池水变绿一种原因可能是N a C l O 与 H 2 O 2 反应产生。2 促进藻类快速生长,说明N a C l O 的氧化性大于H 2 O 2 的氧化性;该反应中O的化合价由-1 变为0,则生成0.1 m o l O2,转移电子0.2 m o h故答案为:;0.2 o(4)K C I O 3 和浓盐酸反应会生成C I O?和 C b,K C 1 O 3 中氯元素化合价由+5 价变为+4 价,H C1 中氯元素由-1 价升高到0
11、价,根据得失电子守恒,CI O;、c r 化学计量数之比为2:2,再根据电荷守恒和原子守恒,配平反应的离子方程式为:2 c l O;+2 C1+4 H+=2 C1 0 2 f+C1 2 f+2 H 2。,故答案为:2 c I O;+2 C1+4 H+=2 Cl ChT+C1 2 T+2 H 2 0。(5)硫酸钢难溶于盐酸,即反应生成硫酸钢,C1 0 2 通入到硫化氢溶液中,生成了硫酸根,C1 0 2被还原为氯离子,根据得失电子守恒和原子守恒,配平反应的化学方程式为:8 c l e h+5 H 2 S+4 H 2 O=8 H C1+5 H 2 s o 4,故答案为:8 CI O 2+5 H2S+
12、4 H2O=8 H C1+5 H 2 S O4=1 4.(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)1 9.6 除去溶解在水中的氧气偏低(4)0.1 6【解析】Fe S O4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物,属于硫酸盐、亚铁盐,硫酸为含氧酸,故属于含氧酸盐,由溶解度表格可知,硫酸亚铁易溶于水,属于可溶性盐;故选B;(2)由溶解度表格可知,硫酸亚铁铁晶体在低温下溶解度较小,从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶,一般容量瓶的规格有1 0 0 m L,2 5 0 m L,5 0 0 m L,1 0 0 0 m L,通常选择大于等于溶液体
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