高中化学必修2及答案.doc
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1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程 1第一张元素周期表 诞生 1869年, 化学家 首制。 将元素按照 将 由小到大的顺序排列,绘制规则的元素放在一个纵行。 意义 揭示了化学元素间的内在联系。 2元素周期表的演变 (1)演变:随着化学科学的发展,为_留下的空位先后被填满。 (2)编排依据:由相对原子质量改为原子的_。 二、现行元素周期表 1原子序数 (1)含义:按照元素在_给元素编号,得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数_。 2元素周期表 (1)编排 把_相同的元素,按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做 周期。
2、 把_相同的元素,按电子层数_的顺序由_到_排成纵行,叫做族。 (2)元素周期表的结构 周期 a个数:元素周期表中有_个周期。 b特点:每一周期中元素的_相同。 c分类: 第一周期: 种元素短周期 第二周期: 种元素第三周期: 种元素第四周期: 种元素周期长周期 第五周期: 种元素第周六期:种元素不完全周期:第七周期:目前只发现26种元素,未排满族 a个数:元素周期表中有_个纵行,但只有_个族。 b特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其_。 c分类: 主族:在族序数后标A,如周期表中第14个纵行表示为第_族。 副族:在族序数后标B,如周期表中第6个纵行表示为第_族。 0族:最外层电子数为_(
3、He为_),其化合价定为_。 族:周期表中第_纵行。 常见族的特别名称:第A族:_元素;第A族:_元素;0族: _元素。 知识点一 元素周期表的结构 1下列说法中正确的是( ) A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横行,分为七个周期 C元素周期表有十八个纵行,分为十六个族 D元素周期表有十八个纵行,分为十八个族 2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消,从左往右改为18 列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是( ) A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成化合物种类最多 C第3列元素种类最多 D第16、17
4、列元素都是非金属元素 3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ) 知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数 4甲、乙是周期表中同一主族的种两元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能 是( ) Ax2 Bx4 Cx34 Dx26 5已知A为A 族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是( ) Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10 知识点三元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族,则原子序数为x1的元素不可能为 ( ). A第A族 C镧系元素 B第
5、A族 D第B族 72007年3月21日,全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑,该元素所在周期是( ) A第七周期 C第六周期 B第五周期 D第四周期 练基础落实119世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A提出原子学说 B制出第一张元素周期表 C提出分子学说 D发现氧气 2已知元素的原子序数,可以推断元素原子的( ) 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数 C A B D D 3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) 0族 主族 副族 第族 A B 4下列说法不正确的是( ) A已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数 C B原子的
6、电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置 D知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置 5有 a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构,阳离子所带正电荷ab;阴离子所带的负电荷cd,则四种元素的原子序数 关系是( ) Aabcd Ccbad Bbadc Dbacd 练方法技巧元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子
7、最外层电子数的2,倍 B、C两元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4,倍 A、B、C三元素应分别为( ) AC、Al、P CN、Si、S BO、P、Cl DF、S、Ar 7下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是( ) 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满,元素种类为 32):周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A18 题号 1 答案 B32 2 C50 4 D64 3 5 6 7 8 练综合拓展9
8、在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号:主族元素;过渡元素;同周期元素;同主族元素; 金属元素;非金属元素。 10. A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电 子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称:_、_、_。 (2)B位于周
9、期表中第_周期第_族。 (3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_。 课时作业答案解析 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表 基础落实一、 4C 元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定,只知道其中一个,不能确定它在同期表中的位置,故C项错误,D项正确;若知道元素的核电荷数,利用周期表的排布原则,可确定其位置,A项正确;原子形成简单阳离子时,失去其最外层电子,其电子层数比对应原子电子层数少1,形成阴离子时电子层数不变,B项正确。 5B 由于四种离子的电子层结构相同,则它们的核外电子数相同,由阳离子的原子序数核外电子数所带电荷数
10、,则ba,阴离子的原子序数核外电子数所带电荷数,则dc,故四种元素原子序数的大小关系为badc。 、,这些元8C 由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出:当周期序数n为n12奇数时,此周期所容纳的元素种类是;当 n 为偶数时,此周期所容纳的元素种类2n2822。因此第八周期所容纳的元素种类数是250。 数是229(a)S (b)Sn 或(c)Zn (d)Ca 10(1)氮硫氟 (2)三 A (3)2NHHSO=(NH)SO(或NHHSO=NHHSO ) 23244 243444 解析 A、B、C均为短周期元素,从三者的相对位置及周期表的结构来看,A、C一定处于第二周期,B处于第三
11、周期,若A的原子序数为x,则C的原子序数为x2,B的原子序数为x81。由题意知:xx2x81,x7,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,分别为氮元素、硫元素、氟元素。 第2课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素 1原子结构特点 (1)相同点:碱金属元素原子的_相同,都为_。 (2)递变性:从 Li 到 Cs,碱金属元素的原子结构中,_依次增多,原子半径 依次_。 2碱金属的物理性质 根据教材表11碱金属的主要物理性质,归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性: 相似性:除_略带金属光泽外,其余的都呈_色;它们的质地都比较_, 有_性;密度都比较_,熔点都比较_,导电性和导热性_。 递变性
12、:随着核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_,熔、沸点逐渐 _。 3碱金属的化学性质 根据教材实验,完成下表 钾 钠 与O 反应剧烈燃烧,火焰呈_色,生成 剧烈燃烧,火焰呈_色,生成_色固体2(燃烧) _色固体与HO反应(水中 浮、_、游、_、红、雾(水浮、_、游、_、红2滴加酚酞) 蒸气)、火(钾燃烧) 实验结论(1)相似性:都能与O 和HO发生_反,应都表现强_。 22(2)递变性:_比_的还原性更强,更易与O 和HO反。应22(3)有关反应方程式:点燃与O 反:应锂与氧气反:应4LiO=2Li O 22钠在不同条件下与O 反:应22常温下:_, 加热(或点燃):_。 小结 从Li到Cs在空气
13、中燃烧,其产物越来越复杂。 与水反:应钠与水反:应_。 钾与水反:应_。 二、卤族元素 卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素,它们位于元素周期表的第_ 纵行,属于第_族。 1原子结构特点 (1)相同点:卤族元素原子的_相同,都为_。 (2)递变性:从F到I,卤族元素原子的_增多,原子半径_。 2卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片,归纳卤素单质物理性质的变化规律:单质的颜色逐渐_,密度逐渐_,熔、沸点逐渐_。 3卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2都能与H 化合2BrI22相似性 递 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热 变 反应剧烈程度 性 产物的稳定性 (2)卤素单
14、质间的置换反应 实验操作 逐渐_ 逐渐_ 实验现象 化学方程式 结论 静置后,液2NaBr体分层,上Cl=_层_,下2_ 层_ Br、2I 的静置后,液体分层,上层_,下层_2KICl=_2氧化性逐渐2_ _ 静置后液体分层,上层_,下层_ 2KIBr=2KBr2I2三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与_有关。 2同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数_,原子半径_,失电子能力 _,得电子能力_,金属性_,非金属性_。 知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 1钾的金属活动性比钠强,根本原因
15、是( ) A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时,钾比钠更易气化 2下列关于碱金属的描述正确的是( ) A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应,均漂浮在水面上 3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不 ( ) A碱金属原子最外层都只有 1个电子,在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质能都在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质能都与水反应生成碱知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 4砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述
16、,正确的是( ) A与H 化合的能力:AtI222B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水,难溶于四氯化碳 5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后 可观察到的现象是( ) A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层,上层呈橙色 C溶液分两层,下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层 6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种),向甲中加淀粉溶 液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有( ) ABr、Cl、I CI、Br、Cl BBr、I、ClDCl、I、Br知识点三 同主族元素性质的递变规律及相
17、似性 7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是( ) AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 8是镭元素周期表中第七周期第A 族元素,关于其叙述不正确的是( ) A的镭金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气 C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组比较不正确的是( ) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性:KNaLi,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点:LiNaK D碱性:LiOHNaOHKOH 2关于锂的
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