2023年届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2023年届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023年届无机及分析化学1期末试题(A卷)本1-.docx(7页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、河北农业大学课程考试试卷2023-2023 学年第一学期学院专业卷别:A考试科目:无机及分析化学() 本一、本二 考核方式: 闭卷姓名:学号:专业班级:注:考生务必将答案写在答题纸上,写在本试卷上无效本试卷共 4 页一、选择题此题包括15小题,每题2分,共30分,每题只有一个正确答案。1、以下 5水溶液做汽车防冻液效果最好的是A、丙三醇C 3H8O3溶液B、葡萄糖C6H12O6溶液C、蔗糖CHO溶液D、乙醚 (C HO )溶液12221141012、以下量子数取值错误的选项是A、3,2,2, 12B、2,-1,0, - 12C、3,2,1, 12D、4,1,0, - 123、反响HClg+NH
2、3(g)=NH4Cl(s),在 298K 时是正向自发的,假设使逆反响在高温时能自发,则该反响需满足的条件是A、 DH qrmC、DH qrm 0 , DS qrm 0B、DH qrm 0 , DS q 0rm 0rm4、不同电解质对 As2S3 负溶胶的聚沉值m molL-1分别为:NaCl:51.0;HCl:30.8;ZnCl2:0.68;AlCl3:0.093,其中聚沉力气最大的电解质是A、NaClB、HClC、ZnCl2D、AlCl35、 Cu2+/Cu+=0.158v,(Cu+/Cu)=0.522v,则反响 2Cu+= Cu2+ + Cu 的 E为A、0.364vB、-0.364vC
3、、0.728vD、-0.768v6、1A + B C + D,rHqm = 40kJmol-1, (2)2C +2 D E,rHqm = 60kJmol-1,则反响3E 2A+2B的rHqm 为A、-20 kJ mol-1B、20 kJmol-1C、-140kJmol-1D、140kJmol-17、某一过程中,吸热 83.0kJ,对外做功 28.8 kJ,则系统热力学能变化量为A、 111.8kJB、 111.8kJC、 54.2 kJD、 54.2 kJ8、在配离子Ni(CN)42-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是A、sp3,+3,4B、sp2d, +3,4C、dsp3, +2,
4、5D、dsp2, +2,49、 K qspPbS K qspZnS K qspMnS,则Aj q S/S2- j q S/MnSBj q S/MnS j q S/ZnSCj q S/MnS j q S/PbSDj q S/PbS j q S/S2-10、某反响的速率方程式是 = kcx (A) cy (B) 当 c(A) 削减 50%时, 降低至原来的 1/4,当 c(B)增大 2 倍时, 增大 1.41 倍,则 x、y 分别为A、x = 0.5 , y = 1B、x=2,y=0.7C、x = 2 ,y = 2D、x =2 ,y = 0.511、一样浓度的弱碱 NaA、NaB、NaC、NaD
5、的水溶液 pH 值依次增大,则其共轭酸的 K q 值最大的是aA、HDB、HAC、HBD、HC12、Co(NH3)62和Co(NH3)63的单电子数分别是A、3 和 4B、3 和 0C、1 和 4D、1 和 013、以下分子中,中心原子承受 sp3 不等性杂化的是A、H2SB、CCl4C、CH3ClD、BF314、以下分子中,熔沸点最高的是A、Na2OB、K2OC、MgOD、CaO 15、以下各组元素的第一电离能按递增挨次正确的选项是A、NaMgAlB、SiPSC、BCND、HeNeAr二、填空题此题包括 8 小题,共 30 分。1、4 分写出 29 号元素基态电子排布式,它是第周期, 第族,
6、区元素。2、4 分C2H5OH 分子与 AsH3 分子间存在的作用力有。23、4 分命名CoenNH3 Cl2Cl ,配位原子 ,配位数 。4、5 分j q ( Ag + / Ag ) = 0 .799 V , j q ( Ni 2 + / Ni ) = - 0 .257 V ,假设设计一个银镍电池,则电池符号为,电池反响为,该原电池的E q V,电池反响的DG qkJ molrm- 1 ,反响的标准平衡常数 K q =。45、3 分在 H3PO4 的四种主要存在型体中,HPO 2- 的 pH 值范围为,以其为共轭碱, 可配制 pH=1的缓冲溶液。pKa1=2.16, pKa2=7.21,pK
7、a3=12.3212126、3 分假设反响 A 的 rGm 0,反响 B 的 rGm 0 , | rGm |= 1/2|rGm |,则两反响DS qrm 1和DS qrm 2的关系为,K1 和 K2 的关系为,两反响的速率常数 k 的相对大小。7、4 分2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g), DHrq = -198.2kJmol-1,假设上升温度mK q, DG q, v ,平衡向移动。rm正8、(3 分) 比较以下物质的性质:用 、 、表示34(1) 相对稳定性: Cd(CN)42-Cd(NH ) 2+(2) 在酸中稳定性: Pt(NH3)42+PtCl42-(3) 标准电极电势:
8、(H+/H2)(HAc/H2)三、简答题共 10 分。1、据 1998 年化学进展介绍,我国科学家在高压、700和催化剂作用下,实施 CCl4+4NaC+ NaCl 的反响,制成了金刚石,这个试验是从简洁的杂化理论动身指导化学实践的成功范例。请推想这一试验的设计理念是什么?2. 反响 I2(g) = 2I (g) 处于平衡时:(1) 加催化剂,平衡常数加大还是减小? 为什么?(2) 恒压时充入 N2 气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?四、计算题30 分1、6 分,本一、本二均做现有 500mL0.1molL-1 的 HCOOH(Ka=1.7710-4)水溶液,假设将其全部用于配制成 pH
9、=3.70 缓冲溶液,应参与 0.1molL-1 的 NaOH 水溶液多少毫升?2、8 分,本一、本二均做反响CaCO3 (s)= CaO(s)+CO2(g)DH q ( kJmol-1)-1207-635-393.50fmS q ( Jmol-1K-1)92.939.7213.6m计算:1标准状态下,500K 时该反响进展方向及平衡常数 K q500 K2标准状态下,1500K 时,CaCO3 (s)能否稳定存在?3、8 分,本二做要使 0.1mol 的 FeS 刚好溶于 1LHCl 中,则所需HCl 的最低浓度为多少? K qsp(FeS)=6.310-18 H2S: Ka1=9.510-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 年届 无机 分析化学 期末 试题
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内