弱电解质的电离平衡高考题使用中学教育高考_中学教育-高考.pdf
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1、1.(2011 全国新课标)将浓度为 0.1mol L-1HF.溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.)(HFKa C.)()(HcFc D.)()(HFcHc 2.(2010 全国理综)相同体积、相同 pH 的某一元强酸 溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉 发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化 的示意图正确的是()C 3.(08 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(O
2、H)减小 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7 4.(08 年广东化学 18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()D 5.(2010 全国理综)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的 pHa,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的
3、pHb,则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pHC(HA)C(HB)C(H+)B.C(OH)C(A)C(B)C(H+)C.C(OH)C(B)C(A)C(H+)D.C(OH)C(HB)C(HA)C(H+)13.(2011 重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 14.(2011 全国 II 卷 6)等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的 PH 由小到大排列的正确是()A B C D 15.(20
4、11 全国 II 卷 9)温室时,将浓度和体积分别为 c1、v1的 NaOH 溶液和 c2、v2的 CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若 PH7 时,则一定是 c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2c1 D若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)16.(2011 上海 19)常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正
5、确的是()Ab 不可能显碱性 Ba 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 17.(09 年广东高考)下列浓度关系正确的是()A氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H+)18(09 天津卷 4)下列叙述正确的是()A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释
6、后,恢复至原温度,pH 和 Kw均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2-)下降 19(2011 江苏高考 14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A.在 0.1 mol L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在 0.1 mol L1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向 0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L1NaOH 溶液:c(C
7、O32)c(HCO3)c(OH)c(H)D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7,c(Na)0.1 mol L1:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是天津卷醋酸溶液中存在电离平衡下列叙述不正确的是醋酸溶液中离子浓度的关系满足的溶液中加水稀释溶液中减小溶液中加少量的固体平衡根据溶液电导率变化可以确定定反应的终点右图是溶液分别定溶液和溶液的定曲线示意图下列示意图中能正确表示用溶液定和混合溶液的定曲线的是全国理综下列叙述正确的是某醋酸溶液的将此溶液稀释倍后溶液的则在有
8、酚酞溶液将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合该混合溶液的等于山东高考室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后下列说法正确的是溶液中导电粒子的数目减少溶液中不变醋酸的电离程度增大亦增大再加入的溶液混合液天津下列说法正确的是20(2011 广东 11)对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是()A、升高温度,溶液的 pH 降低 B、c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH)D、加入少量 NaOH 固体,c(SO32)与 c(Na)均增大 21.(2011 天津)25时,向 10ml0.01mol/LKO
9、H 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的()A.pH7 时,c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml 时,c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml 时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)22.(2010 天津卷)下列液体均处于 25,有关叙述正确的是()A某物质的溶液 pH c(CH3COO)23.(2010 广东)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol L-1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c
10、(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)24.(2010 上海卷)下列判断正确的是()A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值 B相同条件下,2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量 25.(2010 上海卷)下列溶液中微粒浓度关系
11、一定正确的是()A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:Cl-NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:OH-=H+C0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中:NH4+SO42-H+D0.1 mol L-1的硫化钠溶液中:OH-=H+HS-+H2S 26.(2010 四川)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H+个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3)D.溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)27.(07 年广东化学 15
12、)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A0.1mol L-1 Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1mol L-1NH4Cl 溶液:c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液:c(Na)c(NO3)28.(08 年广东化学 17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO32和 OH-BNaHCO3溶液中:c(H+
13、)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 29.(08 年江苏化学 12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是天津卷醋酸
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