人教版高中化学必修二第一章测试题中学教育高中教育_中学教育-高中教育.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 高一化学必修 2 第一章单元测试题 一、我会选 1下列元素中,最高正化合价数值最大的是()。AC BF CS DNe 2元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 3下列粒子半径之比小于 1 的是()。Ar(Na+)/r(Na)Br(Cl-)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)4、以下互为同位素的是()A、石墨与金刚石 B、D2和 T2 C、CO 和 CO2 D、3517Cl和3717Cl 5已知某元素
2、的原子序数,则不能推出该元素原子的()。A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 6、有anbmXY和两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是:()A、ba=n+m B、ab=n+m C、核电荷数 YX D、金属性 YX 7有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。AABCD BDBAC CBACD DCABD 8下列事实不能说明非金属性 ClI 的是()。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性:H
3、ClHI C酸性:HClO4HIO4 D酸性:HClO3HIO3 9下列说法错误的是()。学习必备 欢迎下载 A原子半径:FMgK B稳定性:PH3H2SNH3 C 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 D 碱性:Al(OH)3Mg(OH)2KOH 10运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 11、下列说法正确的是()A、碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱 B、碱金属单质的熔、沸点随核电荷
4、数的递增升高 C、卤单质的颜色随核电荷数的递增变浅 D、卤单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高 12、在元素周期表中,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到()A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素 C、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素 13已知下列反应:Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2,X2、Y、Z2为三种元素的单质,在 Cu2Y 中,Y 为-2价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是()。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4 CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4
5、14R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的五种元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)()。A若 R(OH)n为强碱,则 W(OH)m也为强碱 B若 HnXOm为强酸,则 Y 是活泼的非金属元素 C若 Y 的最低化合价是-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 15已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。A质子数:cb B离子的还原性:Y2-Z-C氢化物的稳定性:H2YHZ D原子半径:XW 16.下列含有共价键的离子化合物是()AHI B.Na
6、OH C.Br2 D.NaCl 17、下列说法正确的是()着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于的是以下互为同位素的是石简单离子若它们的电子层结构相同则下列关系正确的是核电荷数金属性有四种金属投入水中只有反应放出氢气将投入的盐溶液中可置换出金属的最高价氧化物的水化物碱性比的最高价氧化物的水化物碱性强则四种金属的金属性强顺酸性碱性运用元素周期律分析下面的推断其中不正确的是锂与水反应比钠与水反应剧烈砹为有色固体难溶于水也不溶于稀硝酸在氧气中铷的燃烧产物比钠的燃
7、烧产物更复杂的酸性比的酸性强下列说法正确的是碱金属单质的还原性随学习必备 欢迎下载 A、离子化合物中不可能有共价键 B、共价化合物中可能有离子键 C、凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D、只含有共价键的物质一定是共价化合物 18.下列电子式书写正确的是()19.下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCl 为离子化合物 二、我会答 20(8 分)下表是周期表中的一部分,根据 AI 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:A A A A A A A 0 1
8、A 2 D E G 3 B C J F H I (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,可用于制半导体材料的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 ;(4)在 B、C、D、J、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 .族 周 期 着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化元素的金属性非金属性呈周期性变化下列粒子半径之比小于的是以下互为同位素的是石简单离子若它们的电子层结构相同则下列关系
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