2021年广东省高考化学联考试卷(附答案详解).pdf
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1、2021年广东省高考化学联考试卷(2月份)一、单 选 题(本大题共16小题,共 44.0分)1.有“新材料之王”之称的碳纤维是一种含碳量高于9 0%的新纤维材料。具 备“外柔内刚”的特性,密度小(约为钢的四分之一),是新一代增强纤维,被 誉 为“黑黄金”。下列说法中正确的是()A.石墨烯和碳纤维互为同位素B.碳纤维抗冲击效果差C.汽车中使用碳纤维能增加车身的重量D.碳纤维可用于制造无人机、装甲外壳2.化学来源于生活又服务于生活,我们每一个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下列物质发挥对应作用时,发生的反应不涉及氧化还原反应的是()A.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B.用氢氧化铝作胃病的治疗药剂
2、C.用“84”消毒液对房间进行消毒D.用铁粉作食品包装袋内的抗氧化剂3.薄荷醇存在于薄荷油中,有清凉止痒的作用,其结构简式如图,与薄 荷酹 的结构对比,仅羟基位置不同的同分异构体有(不考虑立体异构O H)()人A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种4.物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。下列对应关系正确的是()A.A选项 物质的性质对应用途AFe3()4具有磁性用作打印机的墨粉BSO2具有还原性用于纸张漂白C镁粉有金属光泽 用于制造照明弹D氨气极易溶于水 用作制冷剂B.BC.CD.D5.由于生产、生活和科学研究的目的不同,因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离
3、或制备方法能达到相应实验目的的是()6.B.D.用装置除去乙烯中的少量S02用装置除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠用装置除去固体碘中的少量NHqQ用装置分离氟酸钾溶液和二氧化镭的混合物下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.SO2和CO?都能使澄清石灰水变浑浊B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中会变质C.常温下铁和金都不溶于浓硫酸D.SO2和Na2s。3溶液都能使氯水褪色7.铅白 2PbCC)3-Pb(0H)2 是油画中一种重要的白色颜料,但用铅白作画,日久易变黑(主要成分为PbS),这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是()A
4、.2PbeO3 Pb(0H)2中铅的质量分数低于PbC03-Pb(0H)2中铅的质量分数B.铅白耐强酸耐强碱C.用双氧水清洗是利用双氧水的还原性D.铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化8 .医药中间体1,5-二甲基蔡的结构简式如图,下列有关说法正确的 CH3是00A.所有原子一定在同一平面上 L uB.苯环上的一氯代物有3 种第 2 页,共 27页C.I m o l该有机物最多能与6 m o i电反应D.不能发生氧化反应9 .某科研团队研发出一种可以向细胞外分泌碳水化合物的蓝藻,以此蓝藻为核心设计的“人造叶片系统”,可在太空中形成一个自产自足的体系,该“人造叶片系统”的工作原理如图。下列说法中正
5、确的是()A.该系统中的进水量与出水量相同B.该系统中的能量转化形式为化学能转化为太阳能C.该系统利用了蓝藻的光合作用D.碳水化合物是指由碳与水组成的混合物1 0 .下列化学用语对事实的表述正确的是()A.向C u C k和F e C h的混合溶液中加入少量的F e:C u2+F e =F e2+C uB.碱性锌镒干电池的正极反应式:M n O2+H20 +e-=M n O(O H)+0 H-C.向 N a O H 溶液中加少量A I C I 3溶液:A l3+3 0 H-=A 1(O H)3 XD.磁性氧化铁溶于浓硝酸:3 F e304+2 8 H+N O 3 =9 F e3+N O T +
6、1 4 H201 1 .二氟化氧(O F?)是一种无色、无味的剧毒气体能发生反应:6 0 F2+4 N2+02=4 N F3+4 N O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.N O?中存在非极性共价键B.标准状况下,1.1 2 L N O 2中含有的分子总数为0Q5NAC.0.2 g由队 和O 2组成的混合气体中,含有的质子总数为0.2NAD.该反应中,当 有I mo l N F 3生成时转移的电子总数为7NA1 2.常温下,下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A.N aY 溶液的p H =8时,c(N a+)-c(Y-)=9.9 x 1 0-7mo l LB.CH 3
7、 CO O H和CCO O N a的混合溶液中一定存在:c(N a+)2 W+Jn下列说法正确的是()A.简单离子半径:Y ZB.最简单氢化物的沸点:X3溶液的p H,前者的pH大于后者的SO打结合H+的能力比HSO的强D向等物质的量浓度的NaCI和 Nai的混合溶液中滴加1 2滴O.Olmol 1的AgNC)3溶液,产生黄色沉淀KSp(AgCl)c(K+)-c(HA-)C.滴入 15 0 mL K OH 溶液时:3 c(H2A)+c(HA-)-c(A2-)=c(OH-)-c(H+)D.滴入 20 0 mL K OH 溶液 时:c(K+)2c(A2-)+c(HA-)二、简 答 题(本大题共5小
8、题,共6 4.0分)是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体,其沸点为270。配 利用邻苯二胺()和对甲基苯甲酸(向反应装置(如图2)中加入O.lmol邻苯二胺和0.15mol对甲基苯甲酸后,再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸),搅拌成糊状物,慢慢升温至100并搅拌l h,继续加热至190。口 回流2 h,冷却。用10%的 NaOH溶液调至微碱性,有大量固体出现,分离晶体,水洗,经重结晶提纯后,得白色针状晶体产品14.6g。回答下列问题:(1)仪器A 的名称为 ,冷却水的流向为 o (填“a 进 b 出”或“b 进a 出”)(2)制备过程中需在190久下回流2 h,可采取的加热方式为。(填“
9、水浴加热”或“油浴加热”)“分离结晶”得到晶体与母液,其操作名称为,加入10%的 NaOH溶液的作用为 ;分离完成后“水洗”的具体操作为。(4)粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯,步骤为加热溶解-活性炭脱色一趁热第6页,共27页过滤T冷却结晶T过滤-洗涤T干燥,其 中 需 要 趁 热 过 滤 的 原 因 是 ;趁热过 滤 时 所 得 滤 渣 中 一 定 含 有。(填名称)(5)2-(对甲基苯基)苯并咪哇的产率为。(保留三位有效数字)1 8.工业上利用废银催化剂(主要成分为N i,还含有一定量的Z n、F e、S i O?、Ca O)制备草酸锲晶体3(2。4 2H 2。)的流程如图。回答下列问
10、题:(l)N i C204-2H 2。中 C 的化合价为 价,“酸浸”时,一般会适当升高温度并不断搅拌,其 目的是。(2)“滤 渣 I ”的主要成分为(填化学式)“萃取”时,需用到的玻璃仪器主要有(3)“除铁”时,先加N CO 1溶液再调p H,加 入 N a ClO 溶液发生反应的离子方程式是 ,当F e 3+恰好沉淀完全时溶液的p H =;当溶液中某离子浓度为l.O x 10 T m o l.LT 时,认为该离子沉淀完全已知:Ks p F e(0 H)3 =4 x 10-2 8,lg 2=0.3(4)“除钙”后的溶液中除含有所2+外,还含有的金属阳离子主要为。(填离子符号)(5)加(N H
11、 Q 2C2O 4溶 液“沉银”时发生反应的离子方程式为。(6)称量m g N i C2O 2H 2。,高温分解,测得固体的失重率(原固体;歌鬻体愿x10 0%)与温度的关系曲线如图所示,加热到9 0 0 久时残留的固体为 o (填化学式)59X)2.5-f9Z7-150 900 7TC,19.氮的化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+2C)2(g)=2N O2(g)H i =+67.7k J-m o l-12N 2H 4(g)+2N O2(g)=3 N2(g)+4H20(g)H2=-1153.7 k J-m o l-1N 2H 4(g)+O2(g)=N2(
12、g)+2H 20(g)AH3=k J.moL(2)2N O(g)+02(g)=2N C)2(g)的反应历程分两步,反应情况如表。反应速率表达式反应热反应 I :2N 0(g)=N2O2(g)(快)丫 1 正=勺 正C2(N0),丫 1 逆=&逆,C(N2O2)H4 0反应 n:N2o2(g)+O2(g)#2N 02(g)Cf i)丫 2 正 二卜2 正-C(N2O2).C(O2),丫 2 逆=及?逆,C2(NO2)H5 2(g)达到平衡状态,若升高温度,平衡常数 K将 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数长=。(用含勺正、卜 1逆、正、卜?逆的代数式表示)。(3)N O 2具有强氧化性
13、,可利用焦炭还原N 0 2,实现N 0 2的无污染式处理该反应的化学方程式为2 NO2(g)+2 c(s)u N2(g)+2 C O2(g),恒温恒压条件下,向某密闭容器中加入足量的和l m o l NO2(g),不同起始压强下反应相同时间时.,NO?的转化率与压强的变化关系如图所示。请从动力学角度分析小 于 1 0 5 0 k Pa 时,NO2 的转化率随着压强的增大而增大的原因是 。NP的转化率900 950 1000 1050 1100 1150 1200p/kPa 在 l l OOk Pa 时,设平衡时NO2 的体积分数为x,则*=;若足量的C和NC)2(g)在恒温恒容条件下反应,起始
14、时压强为p o,平衡时NO2 的体积分数也为x,则平衡时p=。(用含的代数式表示)(4)已知:电解时的电流与NO?的浓度成正比关系。利用电解(以硫酸溶液为电解质溶液)的方法可测定NO2 的浓度,测定的过程中NO2 转化为N O,则NO?在 极上发生反应,写出该极上的电极反应式:o2 0.卤族元素、碱土金属元素及常见元素(碳、氮、铜)的化合物在生活、生产中有着重要的应用。回答下列问题:(1)基态C u 原子的价层电子排布式为 ;基态C a 原子的核外电子具有球形第8页,共27页电子云的原子轨道上的电子总数是 个,其中球形电子云半径最大的原子轨道名称是。(2)如表是部分卤化氢的熔沸点数据:HFHC
15、1HBrHI熔点/汽-8 3.0-114.0-8 7.0-50.8沸点/冤19.5-8 5.0-66.8-35.1由 HC1、HBr、H I的熔沸点的变化趋势,可推知H F的熔点应该低于-114.0。&沸点应该低于-8 5.0。&而 HF的实际熔沸点却远高于这两个数值,其原因是。(3)C、N、0 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。NO 的空间构型为 o BeCk的结构如图甲所示,其中Be原子的杂化类型是晶体船胞图申 图乙(4)CaF2晶体的晶胞结构如图乙所示,设其密度为pg-cm-3,两个距离最近的Ca2+的核间距为a n m,则用a、p、心(以 为阿伏加德罗常数的值)
16、表示的CaF2的摩尔质量为 g-m o L。2 1.有机物F 是合成一种清热解毒药物的中间体,其合成流程如图。COOH COOH(1)A的分子式为 ,F 中含氧官能团的名称为。(2)B的结构简式为。(3)E-F的反应类型为 0(4)反应C-D的化学方程式为。(5)写出同时满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式:o (任写一种)属于芳香族化合物,且 能 与 NaHC03反应生成气体;核磁共振氢谱中显示分子中有4 种不同化学环境的氢。(6)请设计一条以甲苯、DMF和甲醇为主要原料合成CH3OOC的合COOCH3成 路 线 流 程 图 o (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。第10页,
17、共27页答案和解析1.【答案】D【解析】解:A.石墨烯是碳单质,碳纤维不是原子,不能为同位素,故 A 错误;B.炭纤维的性能是质量轻、密度小,具有比钢和铝合金高得多的比强度和比模量,碳纤维抗冲击效果好,故 B 错误;C.碳纤维密度小,质量轻,汽车中使用碳纤维能减轻车身的重量,故 C 错误;D.炭纤维很少单独使用,它可用作增强材料与树脂、塑料、金属、陶瓷及炭等制成碳纤维复合材料,炭纤维及其复合材料具有高强度、高模量、耐高温、耐疲劳、抗蠕变、导电传热性好、质量轻和线膨胀系数小等优异性能,用途十分广泛,可作为耐热保温材料、发热体材料、导电材料、增强材料、耐腐蚀化工材料和结构材料等,如制造飞机的机翼、
18、尾部和机舱的地板,人造卫星的支架、壳体和天线,导弹的鼻锥及喷管内衬、飞机刹车片,装甲外壳等,故 D 正确;故选:D。A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素;B.炭纤维的性能是质量轻、密度小,具有比钢和铝合金高得多的比强度和比模量;C.炭纤维质量轻,密度小;D.炭纤维很少单独使用,它可用作增强材料与树脂、塑料、金属、陶瓷及炭等制成碳纤维复合材料,炭纤维及其复合材料具有高强度、高模量、耐高温、耐疲劳、抗蠕变、导电传热性好、质量轻和线膨胀系数小等优异性能,用途十分广泛。本题考查了物质组成、物质性质和应用,注意知识的积累,题目难度不大。2.【答案】B【解析】解:A.用过氧化钠作潜水
19、艇的供氧剂,。元素的化合价发生变化,与氧化还原反应有关,故 A 不选;B.用氢氧化铝作胃病的治疗药剂,发生复分解反应,没有元素化合价的变化,与氧化还原反应无关,故 B 选;C.用“84”消毒液对房间进行消毒,利用NaClO的强氧化性,与氧化还原反应有关,故 C 不选;D.用铁粉作食品包装袋内的抗氧化剂,利用铁的还原性,与氧化还原反应有关,故 D不选;故选:Bo反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应,若不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,以此来解答。本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从化合价角度分析,题目难度不大。3.【
20、答案】Cr【解析】解:由题意可知,符合羟基的连接位置有6个:.,所以与薄荷醇的结构I对比,仅羟基位置不同的同分异构体有6种,故选:Cr符合题意的羟基的连接位置有:.。本题考查了同分异构体的判断,题目难度不大,注意掌握同分异构体的概念及判断方法,正确理解题干要求为解答本题关键。4.【答案】A【解析】解:A.Fe3C4是黑色固体,在打印机的电磁场作用下,发生定向移动形成字迹或图案,体现出磁性,所以Fes。,可作打印机墨粉的主要成分,故A正确;B.SO2具有漂白性,可用于纸张漂白,与SO2具有还原性无关,故B错误;C.镁粉燃烧发出耀眼的强光,可以用于制造照明弹,与镁粉有金属光泽无关,故C错误;D.氨
21、气易液化,液氨气化会吸收大量的热,可以用作制冷剂,与氨气极易溶于水无关,故D错误;故选:A。A.FesCU是黑色固体,有磁性,俗名磁性氧化铁;B.S02具有漂白性,可用于纸张漂白;C.镁粉燃烧发出耀眼的强光;D.氨气易液化,液氨气化会吸收大量的热。本题考查了物质的性质与应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用第12页,共27页途的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质性质与用途的对应关系,题目难度不大。5.【答案】D【解析】解:A.二者均可被高镉酸钾氧化,则不能除杂,故A错误;B.蒸发不能除去碳酸钠,方法及装置均不合理,故B错误;C.加热碘升华,氯化钱分解,且遇冷时
22、碘凝华、氨气与HC1化合生成氯化钱,则加热不能分离,故C错误;D.只有二氧化镒不溶于水,图中过滤装置可分离溶液与二氧化镒,故D正确;故选:D。A.二者均可被高镒酸钾氧化;B.蒸发不能除去碳酸钠;C.加热碘升华,氯化钱分解,且遇冷时碘凝华、氨气与HCI化合生成氯化镂;D.只有二氧化锌不溶于水。本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。6.【答案】C【解析】解:ASO?和CO?都是酸性氧化物,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则SO?和CO?都能使澄清石灰水变浑浊,二者原理一样,故A
23、不选;B.硫化钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,能用同一原理解释,故B不选;C.常温下常温下铁与浓硫酸钝化,金性质稳定,不与浓硫酸反应,原理不同,故C选;D.SOz和Na2s。3溶液都具有强的还原性,能够与氯水发生氧化还原反应,而使氯水褪色,二者原理一样,故D不选;故选:CoA.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊;B.硫化钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;C.依据常温下铁与浓硫酸钝化,金性质稳定解答;D.SC2和Na2sO3溶液都具有强的还原性,能够与氯水反应。本题
24、考查了物质的性质,熟悉氯气、二氧化硫、浓硫酸等物质的性质即可解答,题目难度不大。7 .【答案】A【解析】解:A.P bC 0 3 中铅的质量分数为 岩,P b(0 H)2 中铅的质量分数为 黑,所以2 P be c)3 P b(0 H)2 中铅的质量分数低于P bC C 3 -P b(0 H)2 中铅的质量分数,故 A正确;B.2 P be。3 P b(0 H)2 能与酸反应,所以铅白不耐强酸,故 B错误;C.过氧化氢具有氧化性,能够氧化硫化铅生成硫酸铅,则用双氧水清洗是利用双氧水的氧化性,故 C错误;D.2 P be O 3 P b(0 H)2 性质较稳定,与氧气不反应,所以铅白长时间放置于
25、空气中不会被氧气氧化,故 D错误;故选:A。A.P bC O s中铅的质量分数为 岩,P b(0 H)2 中铅的质量分数为 条;B.2 P be c)3 -P b(0 H)2 能与酸反应;C.过氧化氢具有氧化性,能够氧化硫化铅生成硫酸铅;D.2 P be O 3 -P b(0 H)2 性质较稳定,与氧气不反应。本题考查了物质的性质与应用、氧化还原反应,为高频考点,把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键,侧重分析、应用能力的考查,题目难度不大。8 .【答案】B【解析】解:A.含甲基,为四面体结构,则所有原子一定不能共面,故 A错误;B.结构对称,苯环上只有3 种 H,则苯环上的一氯代物有3 种
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