【公开课】离子反应++第一课时++课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+.pptx
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1、第二节第二节 离子反应离子反应导入因为水会导电什么叫电流?带电粒子的定向移动。电流是怎么产生的?带电粒子在电场力作用下定向移动形成的。科学探究NaCl固体KNO3固体蒸馏水不亮不亮不亮否否否【实验一】【实验二】NaCl溶液KNO3溶液小灯泡是否导电亮亮是是NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电小灯泡是否导电请同学自己看书找答案。为什么氯化钠晶体不能够导电,而熔融的为什么氯化钠晶体不能够导电,而熔融的氯化钠和氯化钠溶液可以导电氯化钠和氯化钠溶液可以导电?石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么,NaCl的水溶液为什么能导电?思考思考为什么NaCl、KNO3的固体不导电,水溶液或熔融状
2、态导电?水分子电解质与非电解质NaCl复制于课本NaCl水溶液导电的原因NaCl水溶液之所以能导电,是因为NaCl溶解后,产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。电离电离电离电离:像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,:像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,:像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,:像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,离解成能够自由移动的离子的过程离解成能够自由移动的离子的过程离解成能够自由移动的离子的过程离解成能够自由移动的离子的过程。v电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质!电离外电场导电在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质:在水溶液里和熔融状态下都
3、不导电的化合物。非电解质:CO2、NH3乙醇、CH4问:哪些物质是电解质呢?问:哪些物质是电解质呢?问:哪些物质是问:哪些物质是非非电解质呢?电解质呢?一、电解质与非电解质化合物分化合物分类的新视类的新视角角水溶液里或是熔融状态下都能够导电的水溶液里或是熔融状态下都能够导电的化合物化合物化合物化合物。eg:eg:酸、碱、盐等酸、碱、盐等电解质:电解质:非电解质:非电解质:水溶液里和熔融状态下都不能导电的水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物。eg:eg:蔗糖、乙醇等蔗糖、乙醇等例1.下列物质中:氢氧化钠固体铜氢氧化钠溶液盐酸熔融的碳酸钾硫酸钡蔗糖二氧化碳氨气醋酸 属于电解质的是哪些?属于
4、非电解质的是哪些?在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也不是非电解质电解质:非电解质:分析物质类别 1.1.单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质2.CO2.CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们是非等溶于水得到的水溶液能导电,但它们是非电解质,因为导电的离子不是其本身电离出来的。电解质,因为导电的离子不是其本身电离出来的。3.3.难溶的盐(难溶的盐(BaSOBaSO4 4等)虽然水溶液不能导电等)虽然水溶液不能导电
5、,但是在融化时能导电,也是电解质。但是在融化时能导电,也是电解质。【注意注意】4.4.氯化氢是电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,氯化氢是电解质,盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质判断下列说法是否正确:判断下列说法是否正确:1 1、铜和NaOHNaOH溶液都能导电,所以它们属于电解质。注意:电解质与非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2 2、固态固态NaCl不导电,液态氯化氢不导电,但它们不导电,液态氯化氢不导电,但它们 都是电解质。都是电解质。注意注意:电解质的导电条件:水溶液里电解质的导电条件:水溶液里或或
6、熔融状态下。熔融状态下。(只只需具备其中之一需具备其中之一)某些某些某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物难溶于水的化合物难溶于水的化合物如如如如BaSOBaSO4 4 它的溶液几乎不导电,它的溶液几乎不导电,它的溶液几乎不导电,它的溶液几乎不导电,但但但但熔融状态能导电所以是电解质熔融状态能导电所以是电解质熔融状态能导电所以是电解质熔融状态能导电所以是电解质3.CO3.CO2 2溶于水能导电,那么COCO2 2是电解质。注意注意:必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身电离自身电离产生自由移动产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注
7、重概念的正确理解!(1 1 1 1)酸性酸性氧化物氧化物(如(如COCO2 2、SOSO3 3等)虽然溶于水后能导等)虽然溶于水后能导电,但并非自身电离,且熔融不电离,故电,但并非自身电离,且熔融不电离,故不是电解质不是电解质。(2 2)金属氧化物金属氧化物(如(如NaNa2 2O O、CaOCaO等)虽然溶于水后并非等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,自身电离,但熔融时却可电离,因此,是电解质是电解质。电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物,单质、混合物既不,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质是电解质,也不是非电解质注意:注意:电解质导电有一定条件:电解
8、质导电有一定条件:水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下,电解质是在一定条件下,本身电离本身电离而导电的化合物而导电的化合物某些难溶于水的物质,由于它们溶解度很小,所以某些难溶于水的物质,由于它们溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们测不出它们的导电性,但它们熔融状态熔融状态下能够导电,所下能够导电,所以属于电解质以属于电解质水是电解质,是一种水是电解质,是一种极弱极弱的电解质的电解质17PPT课件1.石墨、铜能导电,所以是电解质。石墨、铜能导电,所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质不溶于水,所以不是电解质3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。盐酸
9、能导电,所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶溶于于水水可可导导电电,所以均为电解质。所以均为电解质。【练习练习】判断以下几种说法是否正确,并说明原因判断以下几种说法是否正确,并说明原因 1、判断下列物质哪些属于电解质,哪些属于非电解质、判断下列物质哪些属于电解质,哪些属于非电解质?KOH HNO3 Na2CO3 硝酸溶液 Fe CaCO3 稀HCl Na2O 无水乙醇 CO2 答案:答案:电解质电解质 从例题你得出什么结论?从例题你得出什么结论?非电解质非电解质 总结常见的电解质与非电解质总结常见的电解质与非电解质 都是电解质,都是电解质,(NaNa2 2OO、CaOCaO
10、、MgOMgO等)等)等)等)(SOSO3 3、COCO2 2、COCO等)、等)、绝大多数绝大多数 NH3 3酸、碱酸、碱、盐、盐常见的常见的金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物有机物有机物电电解解质质非非电电解解质质水水是电解质是电解质概念的生成概念的生成概念的生成概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分)电解质在水溶液电离有强弱之分)二二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质:强电解质:在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。弱电解质:弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。特点:完
11、全电离,无分子特点:完全电离,无分子特点:微弱电离,分子多,离子少特点:微弱电离,分子多,离子少1.1.定义:定义:常见的弱电解质:常见的弱电解质:弱酸:弱酸:HF、HClO、H2S、CH3COOH等。弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。水:水是极弱的电解质是极弱的电解质。两种两种盐盐:硫氰化铁:硫氰化铁Fe(SCN)3、醋酸铅、醋酸铅Pb(CH3COO)2常见的强电解质:常见的强电解质:强酸:强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。等。强碱:强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。等。绝大多数盐:绝大多数盐:NaCl
12、、(NH4)2SO4、BaSO4等。等。活泼金属氧化物:活泼金属氧化物:K2O、Na2O等等2.2.常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质常见的强电解质和弱电解质 强弱电解质与其溶解性无关。如:强弱电解质与其溶解性无关。如:某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,但是其溶于水的部分,却解度很小,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:电解质,例如:CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等。等。下列电解质中下列电解质中 NaCl NaOH NH3H2O CH3C
13、OOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是强电解质哪些是强电解质,那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:课堂练课堂练习习 相相同同条条件件下下,不不同同种种类类的的酸酸、碱碱、盐盐溶溶液的导电能力是否相同液的导电能力是否相同?问题问题2 2:溶液的导电能力与电荷浓度有关溶液的导电能力与电荷浓度有关 电荷浓度越大导电能力越强电荷浓度越大导电能力越强 电荷浓度越低导电能力越弱电荷浓度越低导电能力越弱25PPT课件影响电解质溶液导电能力的因素:1、离子浓度2、离子所带电荷数0.1mol/LNaCl(aq)与0.5mol/LNaCl(aq)导电性哪个强?0
14、.1mol/LNaCl(aq)与0.1mol/LMgSO4(aq)导电性那个强?判断:强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强判断:强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强X探究微观本质探究微观本质单一电解质在水溶液中的行为单一电解质在水溶液中的行为电离:电离:像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,像氯化钠这样溶解于水或受热融化时,离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。氯化钠的电离的符号表征:氯化钠的电离的符号表征:NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-反应分类反应分类的新视角的新视角电离方程式电离方程式三、电离方程式的书写1、强电解质、强电解质在水溶液中,完
15、全电离,用“”连接2、弱电解质弱电解质在水溶液中,部分电离产生的离子又重新结合成分子,用“”连接 CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COO COO-+H+H+问:电离的条件是什么?问:电离的条件是什么?不不需要!需要!瑞典化学家阿伦尼乌斯瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型。提出电离模型。2 2、电离方程式的书写 生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等检查:检查:电离方程式电离方程式:NaCl =Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号(代表水合离子)离子符号
16、(代表水合离子)原子团不能分开写原子团不能分开写1、定义:用、定义:用离子符号离子符号表示电解质表示电解质电离过程电离过程的式子。的式子。如如:Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42CH3COOH HCH3COO 思考1:H2CO3的电离方程式?H2CO3 HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+注意注意注意注意1 1:对于多元弱酸的电离方程式,要分步写;而对于多元弱碱的电离方程式,则一步写完。如:如:Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH-多元弱碱分步电离,但一步完成。多元弱碱分步电离,但一步完成。两性氢氧化物
17、双向电离两性氢氧化物双向电离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-注意:注意:酸式盐的电离酸式盐的电离a 强酸的酸式盐完全电离b 弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na+HCO3-(水溶液中)思考2:NaHSO4在水溶液及熔融状态的电离方程式?水中:NaHSO4NaHSO42熔融状态:NaHSO4NaHSO4 注意注意注意注意2 2:对于强酸的酸式盐,在水溶液中能一步电离出H+;对于弱酸的酸式盐,在水溶液中不能一步电离出H+;对于任何酸式盐,在熔融状态都不能电离出H+。NaHCO3 小结:电离方程式的书写小结:电离方程式的书写 强等号、弱
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