【化学课件】电解质的电离 2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册.pptx
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1、验收页1、酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式2、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱3、胶体的制备原理胶体的制备原理4、酸碱盐的通性及生成物、酸碱盐的通性及生成物1.2.11.2.1电解质的电离电解质的电离思考:湿手操作易触电?为什么?01 电解质02 电离方程式03 从电离角度看待酸碱盐CONTENTS目录一、电解质一、电解质实验实验视频:实验干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电,熔融NaCl能导电。实验结论:严格来说,蒸馏水也能导电,只是导电能力非常弱,只是用上述实验装置不能测
2、出。导电原因:有大量自由移动的带电的粒子电解质1、电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离:注:单质及混合物既不是电解质,也不是非电解质。电解质电离是自身电离,不用通电、反应 电解质本身不一定能导电;能导电的不一定是电解质溶于水或熔化自由移动的离子电解质本质区别:自身能否发生电离电解质弱电解质酸:碱:大多数的盐:部分金属氧化物水非金属氧化物:NH3大部分有机物 蔗糖、酒精蔗糖、酒精电解质s、l、qaq固aq/熔熔融2、分类HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HH2 2COCO3 3、C
3、HCH3 3COOHCOOHNaOH、KOH、Cu(OH)2、Ba(OH)2、NHNH3 3HH2 2OONaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3MgOMgO电解质弱电解质:(水)部分电离强酸:HClHCl、HNOHNO3 3、HH2 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI;强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;大多数的盐:NaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4;活泼金属氧化物弱酸:CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、HClOHClO、HH2 2S S、HH2
4、2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4;弱碱:所有难溶性碱、所有难溶性碱、NHNH3 3HH2 2OO;水极少数盐 (CH3COO)2Pb等强电解质:(水)完全电离电解质3、注意:导电能力强弱依靠在电解质溶液中,阳离子所带电荷=阴离子所带电荷(电中性)单位体积内自由离子数目所带电荷多少a、强电解质导电能力不一定比弱电解质强b、导电能力和溶液体积也没关系练习已知有下列物质:已知有下列物质:氢氧化钠固体氢氧化钠固体铜丝铜丝氯化氢气体氯化氢气体稀硫酸稀硫酸二氧化碳气体二氧化碳气体氨水氨水碳酸钠粉末碳酸钠粉末蔗糖晶体蔗糖晶体熔融氯化钠熔融氯化钠CuSOCuSO4 45H5
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