【化学课件】氧化还原反应复习课课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册.pptx
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1、氧化还原反应复习课第5课时第一章物质及其变化第三节氧化还原反应学习目标1.掌握氧化还原反应概念的关系。2.能利用得失电子守恒进行有关计算。3.正确书写信息型氧化还原反应方程式。重点难点1.预测物质的氧化性,书写信息型氧化还原反应方程式。2.氧化还原反应的有关计算。氧化还原反应概念的关系1.氧化还原反应的概念2.氧化性或还原性的强弱及应用(1)根据化学反应判断强弱还原性:还原剂还原产物;氧化性:氧化剂氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱还原性:SO2IFe2BrCl;AlZnFeCuFe2。(3)根据氧化性或还原性的强弱判断反应的先后顺序。多种还原剂与氧化剂反应时,还原性强的先反应
2、,若氧化剂过量,其余还原剂按照强弱依次反应。多种氧化剂与还原剂反应时,氧化性强的先反应,若还原剂过量,其余氧化剂按照强弱依次反应。思考我们知道铁元素有两种常见的化合价2价和3价,已知铁单质与氯气、硫两种物质反应的化学方程式:2Fe3Cl2(1)推断氯气、硫单质的氧化性的强弱顺序:_。(2)简答推断的依据:_。Cl2S同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高,氧化剂的氧化性越强练习1(2022黑龙江鹤岗一中高一阶段练习)复印机工作时产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应为2KIO3H2O=2KOHI2O2,下列结论正确的是A.O3在反应中被氧化为O2B.1个O3在
3、反应中得到4个电子C.KI在反应中被氧化为I2D.KOH是氧化产物O3在反应中被还原为KOH1个O得电子,得到2个电子I元素的化合价升高,被氧化KOH是还原产物练习2Fe3H2S Fe2SH下列有关说法错误的是A.反应中每转移0.5个电子,需要消耗0.8个HB.反应中氧化产物与还原产物的个数比为52D.酸性高锰酸钾溶液能与H2S发生反应为 2 5利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(1)概念关系速记口诀“升、失、氧、还,降、得、还、氧,电子守恒,常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂);降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被
4、还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路:分析元素化合价氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物 氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。练后反思氧化还原反应的有关计算1.基本原则原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。2.计算步骤(1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。(3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。A.1价 B.2价 C.3价 D.4价应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
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