湖南省长沙市实验中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试卷(解析版).docx
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1、湖南省长沙市实验中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题本试卷满分100分,考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 下列家庭常用物质的主要材料,不属于金属材料的是A 炒菜用铁锅B. 香樟砧板C. 锰钢防盗门D. 微波炉用锡箔纸【答案】B【解析】【详解】A铁锅为金属材料,不符合题意;B香樟砧板不是金属材料,符合题意;C锰钢为金属材料,不符合题意;D锡箔时金属材料,不符合题意;故选B。2. 下列有关化学用语表示错误的
2、是A. 的结构式:B. 中子数为20的氯原子:C. 的电子式:D. 的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳是共价化合物,中心C原子与O原子之间以双键结合,其结构式为O=C=O,故A正确;B中子数为20的氯原子的质量数为37,该氯原子表示为:,故B正确;C氮气中N原子之间以三键结合,电子式为,故C错误;DS2-的核内有16个质子,核外有18个电子,核外电子分层排布,其结构示意图为 ,故D正确;故选:C。3. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是A. B. C. 乙醇D. 【答案】C【解析】【详解】A氯化氢溶于水后,在水分子的作用下电离出阴阳离子,所以有化学键的断裂,故A不选;B溶于水后,
3、在水分子的作用下电离出阴阳离子,所以有化学键的断裂,故B不选;C乙醇不能电离,属于非电解质,化学键没有断裂,故C选;D与水反应生成NaOH,发生了化学反应,有化学键的断裂和形成,故D不选;故选:C。4. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体,其化学性质完全相同B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理,使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有,它与地球上的互为同位素D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭,不可用于金属钠起火的扑灭【答案】A【解析】【详解】A焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是
4、碳的同素异形体,同素异形体由于结构不同,即原子排列不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似,选项A错误;B钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理,使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜,从而起到保护作用,防止腐蚀,选项B正确;C与为具有相同质子数和不同中子数的氦的两种核素,互为同位素,选项C正确;D泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾,因为水会加剧钠反应,选项D正确;答案选A5. 在酸性和碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】【详解】A在碱性溶液中,Fe2+和OH-反应生成沉淀,在酸性溶液中,具有强氧化性,能将F
5、e2+氧化为Fe3+,所以在酸性和碱性溶液中该组离子都不能大量存在,故A不选;B、和H+不反应,和OH-也不反应,而且相互间也不反应,能大量共存,故B选;C碱性溶液中,和OH-能反应生成NH3H2O而不能大量共存,故C不选;D和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存,Mg2+和OH-不能大量共存,故D不选;故选B。6. 根据元素在元素周期表中的位置,下列判断错误的是A. 酸性:B. 碱性:C. 非金属性:D. 稳定性:【答案】A【解析】【详解】A根据同一主族,从上至下,非金属性逐渐减弱,则非金属性为,最高价氧化物对应水化物的酸性为,故A错误;B金属性KMg,故最高价氧化物对应水化物的碱性为,故
6、B正确;C同一主族,从上至下,非金属性逐渐减弱,则非金属性为,故C正确;D非金属性FO,故最简单气态氢化物的热稳定性为HFH2O,故D正确;故选:A。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液:B. 二氧化硫通入氯水中:C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式:D. 溶液与少量NaOH溶液反应:【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,选项中的离子方程式离子配比不正确,正确的离子方程式为:,A错误;B二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,B正确;CFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2,C错误;D溶液与少量NaOH溶
7、液反应,生成的是碳酸钙、NaHCO3和水,正确的离子方程式为:,D错误;故选B。8. 下列关于铝及其化合物的叙述中,错误的是A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的D. 氧化铝熔点高,可用作耐高温材料【答案】B【解析】【详解】A铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通,所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂,故A正确;B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜,故B错误;C和NaOH溶液反应生成可溶性
8、偏铝酸钠,所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的,故C正确;D具有高熔点的物质可以用作耐高温材料,氧化铝熔点高,可用作耐高温材料,故D正确;选B。9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AAl能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气,涉及氧化还原反应,过滤可得到Fe,故A不符合题意;B稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙,也为难溶于水的物质,故不能除杂,应该直接加水溶解过滤即可除杂,B不符合题意;C氯化
9、镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤所得的氢氧化镁沉淀,可溶于盐酸,两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应,提纯方法正确,故C符合题意;DFeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液,涉及氧化还原反应,D不符合题意;答案选C。10. 向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2,充分反应后,下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是A. 反应后的溶液中可能有NaBr,没有NaIB. 反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子C. 反应后的溶液中c(Cl-):c(Br-):c(I-)可能为4:3:3D. 若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液,可观
10、察到溶液变蓝【答案】C【解析】【详解】A由于还原性:I-Br-Cl-,所以向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2,首先发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2,若恰好发生该反应,或有部分Br-发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则反应后的溶液中可能有NaBr,没有NaI,A正确;B由于还原性:I-Br-Cl-,所以首先发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2,氯气的通入量较少时,碘离子还有剩余时,溴离子还没有被氧化,因此反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子,还应有溴离子,B正确;C反应开始时NaCl、NaBr、NaI的物质的量相等,且首
11、先发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2,I-浓度会减小,Cl-增大,而c(Br-)不变,离子浓度关系应该c(Cl-)+c(I-) =2c(Br-),而c(Cl-):c(Br-):c(I-)=4:3:3不符合上述关系,因此反应后溶液中不可能存在上述情况,C错误;D向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2,一定会发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,因此若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,D正确;故合理选项是C。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选
12、对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 20g 中含有的原子总数为3NAB. 常温下,1mol/L的溶液中含有的数为2NAC. 1mol Mg与足量或反应生成MgO或,均失去2NA个电子D. 1mol 与1L 4mol/L盐酸反应生成的的分子数为2NA【答案】AC【解析】【详解】AD2O的相对分子质量为20,则20gD2O的物质的量为1mol。1个D2O分子含3个原子,则1molD2O中所含原子总数为3NA,故A正确;B没有溶液体积,无法计算溶液中的离子数目,故B错误;C镁和氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2,镁都由0价变为+
13、2价,所以1mol Mg与足量 O2 或 N2 反应生成MgO或 Mg3N2 ,均失去2NA个电子,故C正确;DMnO2只能和浓盐酸反应生成氯气, 4mol/L盐酸为稀盐酸,不能和MnO2反应生成Cl2,故D错误;故选AC。12. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中不正确的是A. 参加反应的Mg、Al共0.2 molB. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2【答案】AD【解析】【分析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为:Mg2H=Mg2
14、H2,2Al6H=2Al33H2。【详解】反应实质为:Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2。n(H2) 0.2 mol,则参加反应的n(H)0.4 mol。B项正确;若换成足量稀H2SO4,反应实质不变,同样产生0.2 mol H2, D项错误;依据得失电子守恒,由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol,C项正确;根据极值法,0.2 mol Mg提供0.4 mol电子,0.2 mol Al则提供0.6 mol电子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol,A项错误。故本题答案为AD。13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小
15、的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ,对于该反应,下列说法正确的是A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化剂C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应,有2mol电子转移【答案】AC【解析】【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中,KClO3中Cl的化合价从5降低到4,得到电子,被还原,得到还原产物ClO2;H2C2O4中C的化合价从3升高到4,失去电子,被氧化,得到氧化产物CO2。AKClO3中Cl的化合价从
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