化学反应及其能量变化考点及知识点总结课件.ppt
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1、化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因及常了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概解吸热反应、放热反应、反应热等概念。念。3了解热化学方程式的含义,能正确了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会发展的了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机重要基础。了解化学在解决能源危机中的
2、重要作用。中的重要作用。5了解焓变了解焓变(H)与反应热的含义。与反应热的含义。6理解盖斯定律,并能运用盖斯定律理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。进行有关反应焓变的计算。2018全国卷全国卷28,全国卷,全国卷27,全国卷全国卷28;2017全国卷全国卷28,全国卷,全国卷27,全国卷全国卷28;2016全国卷全国卷27,全国卷,全国卷26、27,全国卷,全国卷27;2015全国卷全国卷28,全国卷,全国卷27预计预计2020年高考对本部分年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程内容的考查仍将以热化学方程式的书写结合盖斯定律、物质式的书写结合盖斯定律、物质能量高低与稳定性的
3、关系、反能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的应热的计算、化学键与能量的关系等为主。在备考中应注意关系等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习:化学反以下三个方面的复习:化学反应中能量变化的有关概念;热应中能量变化的有关概念;热化学方程式的书写规则及陌生化学方程式的书写规则及陌生的热化学方程式的书写;应用的热化学方程式的书写;应用盖斯定律进行有关反应的盖斯定律进行有关反应的H的计算。的计算。考点考点1焓变与反应热焓变与反应热栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1反应热反应热(1)定义、符号和单位。定义、符号和单
4、位。反反应应热热是是化化学学反反应应中中_的的热热量量。恒恒压压条条件件下下的的反反应应热热,称称之之为为焓焓变变,符号为符号为_,单位为,单位为_。(2)表示方法。表示方法。吸热反应:吸热反应:H_0;放热反应:;放热反应:H_0。【知识梳理知识梳理】吸收或放出吸收或放出HkJ/mol(3)产生原因。产生原因。化化学学反反应应过过程程中中旧旧键键断断裂裂_的的能能量量与与新新键键形形成成_的的能能量量不不相相等等,故化学反应均伴随着能量变化。故化学反应均伴随着能量变化。(4)常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应和吸热反应。放放热热反反应应:可可燃燃物物的的燃燃烧烧;酸酸碱碱中中和和反反应
5、应;大大多多数数化化合合反反应应;金金属属跟跟酸的置换反应;酸的置换反应;物质的缓慢氧化;物质的缓慢氧化;铝热反应等。铝热反应等。吸吸热热反反应应:大大多多数数分分解解反反应应;盐盐的的水水解解;Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反反应应;碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2的反应等。的反应等。吸收吸收放出放出2反应热的本质反应热的本质生成物生成物反应物反应物反应物反应物生成物生成物ab3热化学方程式热化学方程式(1)概念。概念。表示参加反应表示参加反应_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。(2)意义。意义。表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如如2H2
6、(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表表示示2 mol氢氢气气和和1 mol氧氧气气反应生成反应生成2 mol液态水时放出液态水时放出571.6 kJ的热量。的热量。(3)热化学方程式的书写要求。热化学方程式的书写要求。注明反应的注明反应的_和和_(25、101 kPa下进行的反应可不注明下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的状态:固态注明反应物和生成物的状态:固态(s)、液态、液态(l)、水溶液、水溶液(aq)、气态、气态(g)。物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量温度温度压强压强热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数只只表表示示
7、物物质质的的_,而而不不表表示示分分子个数子个数(或原子个数或原子个数),因此可以写成分数。,因此可以写成分数。热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“”。热热化化学学方方程程式式能能反反映映出出该该反反应应已已完完成成的的数数量量。由由于于H与与反反应应物物的的物物质质的的量量有有关关,所所以以热热化化学学方方程程式式中中物物质质的的化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对对应应,如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍,则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应向向逆逆反反应应方方向向进进行行时时,其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等,符号相反。符号相反。物质的量物
8、质的量1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”,错误的画,错误的画“”)。(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸吸热热反反应应中中,反反应应物物化化学学键键断断裂裂吸吸收收的的总总能能量量高高于于生生成成物物形形成成化化学学键键放放出出的的总能量总能量()【思维
9、深化思维深化】(6)同温同压下,反应同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H不同不同()(7)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2如图表示某反应的能量变化,按要求回答下列问题:如图表示某反应的能量变化,按要求回答下列问题:(1)该反应是该反应是_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。(2)该反应的该反应的H_。(3)使用催化剂使用催化剂_(填填“能能”或或“不能不能”)影响该反应的反应热。影响该反
10、应的反应热。(4)逆反应的活化能可表示为逆反应的活化能可表示为_。【答案答案】(1)放热放热(2)E2E1(3)不能不能(4)E3E2考考 点点 突突 破破2 2 1(2018四四川川成成都都摸摸底底)H2O2 分分解解反反应应过过程程能能量量变变化化如如下下图图所所示示,以以下下相相关关叙叙述正确的是述正确的是()A1 mol H2O2(l)键能总和比键能总和比 1 mol H2O(l)0.5 mol O2(g)键能总和大键能总和大E2E1B该反应是吸热过程该反应是吸热过程C使用使用MnO2催化剂,催化剂,E3将降低将降低 D2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)HE1E2【答案答案】C
11、依据图形,理清活化能与焓变的关系依据图形,理清活化能与焓变的关系2(2017鄂鄂东东南南示示范范高高中中联联盟盟期期中中)CH3Cl在在碱碱性性溶溶液液经经两两步步反反应应得得到到甲甲醇醇,反反应应为为CH3ClOHCH3OHCl,其其能能量量曲曲线线如如图图所所示示,下下列列有有关关说说法法错错误误的的是是()A反应反应、反应、反应均为放热反应均为放热反应B增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率C反应反应比反应比反应的速率快的速率快D反应反应、反应、反应的焓变之和为的焓变之和为H218 kJmol1【答案答案】C【解解析析】根根据据图图像像可可知知,反反
12、应应和和反反应应中中反反应应物物总总能能量量都都高高于于生生成成物物,则则反反应应、反反应应均均为为放放热热反反应应,A项项正正确确;增增大大反反应应物物浓浓度度或或升升高高温温度度,反反应应速速率率均均加加快快,B项项正正确确;反反应应比比反反应应的的速速率率慢慢,说说明明反反应应中中正正反反应应的的活活化化能能较较大大,反反应应中中正正反反应应的的活活化化能能较较小小,C项项错错误误;反反应应、反反应应的的总总能能量量变变化化为为218 kJ,根根据据盖斯定律可知,反应盖斯定律可知,反应、反应、反应的焓变之和为的焓变之和为H218 kJmol1,D项正确。项正确。能量变化的数据、图像分析能
13、量变化的数据、图像分析【答案答案】B【解解析析】用用反反应应物物的的总总键键能能减减去去生生成成物物的的总总键键能能等等于于反反应应的的焓焓变变,反反应应可可看看成成是是苯苯乙乙烷烷中中乙乙基基的的两两个个碳碳氢氢键键断断裂裂,由由碳碳碳碳单单键键变变成成碳碳碳碳双双键键,同同时时有有H2生生成成,故故有有H412 kJmol12348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1124 kJmol1。依据键能计算反应热依据键能计算反应热利利用用键键能能计计算算反反应应热热,其其关关键键是是算算清清物物质质中中化化学学键键的的数数目目。在在中中学学阶阶段段要要掌掌握握常常见见单单质质、
14、化化合合物物中中所所含含共共价价键键的的数数目目。原原子子晶晶体体:1 mol金金刚刚石石中中含含有有2 mol CC键键,1 mol硅硅中中含含有有2 mol SiSi键键,1 mol SiO2晶晶体体中中含含有有4 mol SiO键键;分分子子晶晶体体:1 mol P4中中含含有有6 mol PP键键,1 mol P4O10中中含含有有12 mol PO键键和和4 mol P=O键,键,1 mol CH3CH3中含有中含有6 mol CH键和键和 1 mol CC键。键。5写出下列反应的热化学方程式。写出下列反应的热化学方程式。(1)一一定定量量N2(g)与与一一定定量量H2(g)在在一一
15、定定条条件件下下反反应应生生成成2 mol NH3(g),放放出出92.2 kJ热量。热量。_。(2)14 g N2(g)与适量的与适量的O2(g)在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NO(g),吸收,吸收34 kJ热量。热量。_。(3)在在2105 Pa、300、铬铬锌锌触触媒媒条条件件下下,在在合合成成塔塔中中通通入入CO2和和H2制制备备甲甲醇醇。若若有有4.4 kg CO2与与足足量量氢氢气气反反应应,生生成成气气态态的的H2O和和CH3OH,可可放放出出5370 kJ的的热热量量:_。书写热化学方程式书写热化学方程式(4)在在25、101 kPa下下,一一定定质质量量的的无无水水
16、乙乙醇醇完完全全燃燃烧烧时时放放出出热热量量Q kJ,其其燃燃烧烧生生成成的的CO2用用过过量量饱饱和和石石灰灰水水吸吸收收可可得得100 g CaCO3沉沉淀淀,则则乙乙醇醇燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式为式为_。(5)CuCl(s)与与O2反反应应生生成成CuCl2(s)和和一一种种黑黑色色固固体体。在在25、101 kPa下下,已已知知该反应每消耗该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热,放热44.4 kJ,_。(6)化化学学反反应应N23H2=2NH3的的能能量量变变化化如如图图所所示示(假假设设该该反反应应反反应应完完全全)。试试写写出出N2(g)和和H2(g)反反应应生生成
17、成NH3(l)的的热热化化学学方方程程式式:_。化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点考点2燃烧热、中和热、能源燃烧热、中和热、能源栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1燃烧热燃烧热(1)概念。概念。在在101 kPa时时,_纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的氧氧化化物物时时所所放放出出的的热热量量,叫叫做做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。表示。燃燃烧烧热热的的限限定定词词有有恒恒压压(101 kPa时时)、可可燃燃物物的的物物质质的的量量(1
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