化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.2 元素周期律 新人教版必修2 .ppt
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1、元素周期律元素周期律原子序数按核电荷数由小到大的顺序给元素按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数。编号,这种编号,叫做原子序数。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数 从从1 12 2号元素,即从氢到氦:有号元素,即从氢到氦:有1 1个电个电子层,电子由子层,电子由1 1个增到个增到2 2个,达到稳定结构;个,达到稳定结构;从从3 3 1010号元素,即从锂到氖:有号元素,即从锂到氖:有2 2个电子层,最外层电子个电子层,最外层电子由由1 1个增到个增到8 8个,达个,达到稳定结构;到稳定结构;从从11 11 1818号元素,即从钠到氩:有号元素,即从钠到
2、氩:有3 3个电子层,最外层电子由个电子层,最外层电子由1 1个增到个增到8 8个,达个,达到稳定结构。到稳定结构。核外电子排布的周期核外电子排布的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增,随着元素原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化。期性变化。结论:结论:原子的最外层电子排布主族元素的化合价主族元素的化合价与元素化合价有关的外围电子,与元素化合价有关的外围电子,叫做价电子。叫做价电子。主族元素价电子数主族元素价电子数=最外层电子数最外层电子数 =主族序数主族序数元素化合价的周期性变化原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 310
3、10 111118 18 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈 现现 变化。变化。1-18号元素的化合价+1+50+1-4-10-4-10+7+1周期性周期性深入探讨 元素的化合价与最外层电子数有何关系?元素的化合价与最外层电子数有何关系?1 1、最高正价等于最外层电子数、最高正价等于最外层电子数 (氟、氧元素氟、氧元素无最高正价无最高正价)2、负化合价数负化合价数 =-(8=-(8 最外层电子数最外层电子数)(金属元素无负化合价)(金属元素无负化合价)练习:某元素的气态氢化物化学式为练习:某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素的最高,此元素的最高价态
4、的酸的化学式可能是:价态的酸的化学式可能是:A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4B 3 3、非金属元素:、非金属元素:最高最高正价正价+负价负价 =8=8 (除(除H、B、O、F外)外)原子半径的周期性变化原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论:随着原子序数的递增,元素原子半径结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现呈现 变化。变化。1-18号元素的原子半径周期性周期性逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小原子半径和离子半径的变化规律原子半径和离子半径的变化规律同主族元素,随原子序数递增,原子及对应同主族元素,随原子序数递增,
5、原子及对应的离子半径均递增。的离子半径均递增。同周期元素,随原子序数递增,原子半径递同周期元素,随原子序数递增,原子半径递减(稀有气体除外)。减(稀有气体除外)。电子层结构相同的离子,随原子序数递增,电子层结构相同的离子,随原子序数递增,离子半径递减。离子半径递减。同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同种元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。同种元素的原子半径小于相应的阴离子半径。比较下列粒子的半径大小比较下列粒子的半径大小:1)O F Na Mg Al练习练习 2)O2-F-Na+Mg2+Al3+核核电荷数荷数8 9 11 12 13电子子层数数2
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